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1、 兰州一中 2018-2019-1 学期高二年级期中考试化学试题1.常温下，下列说法不正确的是A. 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) c(NH4+)B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH7，说明氨水是弱电解质C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小【答案】B【解析】【详解】A. 氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水中：c(Na+) c(NH4+)，选项A正确；B. pH=3的盐酸中c（H+）=
2、10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B不正确；C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C正确；D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者 c(OH-)更小，选项D正确。答案选B。2.下列有关反应热的叙述正确
3、的是A. X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H 增大B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) H = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2，则 H1H2D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A、H只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X后H不变，选项A错误；B由C（s，石墨）=C（s，金
4、刚石）H=+1.9kJmol-1，可说明金刚石总能量较高，比三围不稳定，选项B错误；C、H大小比较注意要带“+”、“”比较。选项所给反应均为放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量即H10，反应吸热，故B错误；使用催化剂，H3不变，故C错误；根据盖斯定律，得CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1，故D正确。视频4.下列说法中正确的是()A. 加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B. 室温时,0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C. 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H
5、2O)/c(NH4+)的值增大D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B【解析】加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW= c(H+)c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1 mol/L0.1%=1104mol/L，pH=4，B正确；NH3H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。点睛：温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)
6、、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增大，因为KW不变。5.在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为A. 283 kJmol-1 B. -283 kJmol-1 C. -566 kJmol-1 D. 566kJmol-1【答案】A【解析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的
7、量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为：=283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。6.把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1，则 n 是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】A【解析】试题分析：W的平均化学反应速率=002mol/（Lmin）
8、，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=001mol/（Lmin）：002mol/（Lmin）=n：2，解得n=1，故选A。考点：考查了化学反应速率的相关知识。7.一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) Hk(乙)B. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)2Q(乙)C. 容器内压强p：p(甲)=p(丙)2p(乙)D. SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)2m(乙)【答案】D【解析】【分析】丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲
9、容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，据此答题。【详解】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A
10、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，选项A错误；B甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，选项B错误；C甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，选项C错误；D甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1m
