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1、湖北省利川市文斗乡长顺初级中学高一化学下学期期中试题命题： 本试卷分第卷和第卷两部分，共108分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷（选择题，共52分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1引起下列环境污染的原因不正确的是ASO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B氟氯代烷的大量使用导致臭氧层被破坏 CpH小于5.6的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂的大量使用会导致水体污染2将空气中氮气转化为氮的
2、化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是 3下列表述正确的是 A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 B化学家用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐C提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼睛来保护眼睛4向浓盐酸中缓缓滴入浓H2SO4时，会有白雾生成，产生该现象的原因的是A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有强氧化性C浓盐酸具有还原性 D浓H2SO4溶于水放出大量的热5将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀产生，则通入的气体可能是A
3、NO2 BNH3 CCO2 DH2S 水6右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B用浓氨水和生石灰反应制取NH3C用浓硝酸与铜反应制取NO2D用过氧化钠固体和水反应制取O27下列反应的离子方程式书写正确的是A实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气：NH4+ +OHNH3+H2OBFeCl3溶液中加入过量的HI溶液： Fe32I Fe2I2CCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD酸化NaNO2溶液： NO2H HNO28硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定
4、不可能是硝酸铵分解产物的是AN2O、H2O BN2、O2、H2O CN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2ONa2O29某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体(未与空气接触)呈红棕色，则下列推断正确的是A原气体中一定有NO和O2 B原气体中一定有NH3、NO、CO2 C原混合气体中可能有HCl、Br2、O2 D原气体中一定没有HCl、Br2、CO210下列实验报告记录的实验现象正确的是实验碘水品红试液饱和硫化氢溶液石蕊试液分别加入SO2饱和溶液（至现象明显）bdac记录A无色 无色 淡黄色沉淀 无色 B
5、红色 无色 淡黄色沉淀 无色C红色 无色 淡黄色沉淀 深黄色D无色 无色 淡黄色沉淀 深黄色11已知AgNO3分解反应为：2AgNO32Ag+2NO2+O2，现将a mol AgNO3进行分解，在标准状况下用排水法收集到的气体体积是（ ）A11.2a LB22.4a LC 44.8a LD 5.6a L12一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC
6、2O4H2C2O42H2O8 KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.2400二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个得0分）13下列物质与HNO3反应时，HNO3既表现强氧化性又表现酸性的是AFe(OH)2 BCuO CC DCu14同温同压下，将充有NO2、NO和O2的大试管倒置于水中，片刻之后水溶液充满整个大试管，则反应前NO2、NO和O2的体积比可能是A1:1:1 B4:24:5 C4:24:7 D
7、4:24:1915在常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A1：1 B1：2 C1：3 D1：416将8.4 g Fe溶于一定量稀HNO3中完全反应后，测得溶液中(Fe2)= (Fe3)， 则稀HNO3中含稀HNO3的物质的量为A0.4 mol B0.8 mol C0.5 mol D0.2 mol第卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题共11分）17（5分）将NaNO3晶体与浓H2SO4、铜屑混合共热，观察到的现象是_，反应方程式为_、_。若要鉴定KNO3稀溶液中含NO3，应采用的操作方法是：_。18（6分）在一定条
8、件下，某短周期元素的氢化物X可完全分解为两种单质:Y和Z。若已知：反应前X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3单质Y的分子为正四面体构型请填写下列空白(1)单质Y是_ , 单质Z是_(填写名称或分子式) (2)1 mol Y 分子中含_mol 共价键(3)X分解为Y和Z的化学方程式：_。四、（本题包括2小题共13分）19（4分）晶体硅是一种重要非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：在高温下，用碳还原SiO2制得含碳、脉石(主要成份为SiO2)等杂质的粗硅将粗硅在高温下与Cl2反应生成SiCl4将分馏提纯后的SiCl4用H2还原以得到高纯硅用化学方程式表示上述制备过程_。_。_。
9、步骤过程中所用H2，工业上可用粗硅与NaOH溶液反应制备，反应化学方程式为_。20（9分）下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业冶炼金属的还原剂。请按要求填空： EDBEPb，加热通电AFB点燃GHG高温CIG加热（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。（2）写出A D的化学方程式：_。（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_。（4）工业上制I的尾气中通常混有D和F, D和F都是大气污染物，工业上通常用苛性钠溶液来吸收尾气中的D和F，请写出相关
10、的化学方程式：_、_；要使D和F被完全吸收，其物质的量关系必须满足：_，为达到这个要求，可以向尾气中通入一定量的_来调节D和F的物质的量关系。五、（本题包括2小题共16分）21（8分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_.（2）装置B可作储气之用，称之为储气瓶，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号) 水 酸性KMnO4 NaHCO3溶液 NaOH溶液（3）装置C中观察到的现象_，装置D中观察到的现象_。22. （12分）已知均为气体，为固体，它们之间有如下转换关系：CaCl2（1）的电子式是_，的分子结构呈_；（2）和反应的化学方程式_，（3）在下列方框中画出实验室制备的发生装置示意图，与题给装置连成一完整装置图，并回答下列问题 实验室制备反应的方程式：_； 烧杯中溶液由无色变红色，原因是（用离子方程式表示）：_， 在右图所示的烧瓶中充满气体，将胶头滴
