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1、(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第卷(选择题，共48分)一、 选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液
2、态时，可能不导电2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、下列化合物属于弱电解质的是（ ）A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（ ）A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水5、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势
3、的是（ ）A.c(CH3COOH) B. c(H+) C. c(OH) D. c(CH3COO) 6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是（ ）A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B. HCl、HNO3中放出H2的量相等C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D. H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是（ ）A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断 CBDACCB8水的电离过程为H2OHOH
4、，在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014，KW(35)2.11014。则下列叙述正确的是( )Ac(H)随温度的升高而降低B35时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35)pH(25)D水的电离是吸热的过程【答案】D9 (2013新课标全国卷，11)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、
5、CrO、Cl答案C解析根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag的最小浓度，所需Ag浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag) molL11.56108 molL1；要产生AgBr沉淀，c(Ag) molL17.71011 molL1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag)c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)9.01012，即c(Ag) molL13.0105 molL1；显然沉淀的顺序为Br、Cl、CrO。10 (2013广东理综，12)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(H
6、CO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1答案C解析根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。A项，pH4的醋酸中c(H)104molL1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na)c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；D项，由于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，pH12的纯碱溶液中c(H)1012molL1，则c(OH)102molL1 11下列说法错误的是 ( )A使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H2Si
7、O3)B0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少答案A解析由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，故无法比较它们的电离常数，选项A错；根据勒夏特列原理可知选项B正确；根据水解原理“越弱越易水解”可知选项C正确；选项D可用作图法得出是正确的。12 常温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是( )A混合
8、后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)答案C解析等体积混合时二者恰好反应，则醋酸的浓度与NaOH溶液浓度相等，为0.1 molL1，生成物为醋酸钠和水。醋酸根离子水解使溶液显弱碱性，A、B项错误；根据物料守恒和混合后体积加倍，C项正确而D项错误。13 下列说法正确的是 ( )ApH13的溶液中Na、Mg2、Cl、NO可以大量共存BpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大
9、小顺序为C等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na)c(CH3COO)D0.2 molL1一元酸HX与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H)c(K)c(OH)2c(X)答案B解析选项A中pH13，说明溶液呈强碱性，Mg2在碱性溶液中不能大量存在；选项B中pH相等，说明NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中的H浓度相等，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中NH的水解能力相同，所以其溶液中NH的浓度相等，但NH4HSO4溶液中H的存在抑制了NH的水解，所以其溶液中NH的浓度最小；选项C中，等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后所得的溶液
10、呈碱性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)；选项D中，设置了反应量的陷阱，离子关系不符合电荷守恒，错误。14 (2013北京理综，10)实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析A项，在浊
11、液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。15 常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是 ( )AA点时pH1B恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LCB点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)DC点
12、时pH14答案D解析0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，pH1，A正确；往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2反应过程为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液，Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，总反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)nBa(OH)2，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应，溶质为Na2SO4，pH7，C正确；C点时发生反应，n(OH)10.10.1 mol，但溶液体积为3 L，c(OH)0.033
13、 molL1，pH14，D错。16 pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy第卷(非选择题，共52分)17）（4分） 在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案 中 109/(a0.01)解析由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005107)/(a/20.005)109/(a0.01)。18(6分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成
