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1、考点7镁、铝及其化合物题组一基础小题1下列叙述中正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO高温, 3MgAl2O3答案A解析B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。2镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A
2、物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23答案A解析由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A正确，B错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C错误；由图象可知产生等量的氢气，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D错误。3将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是()A BC D答案C解析Mg能发生反应2MgO2=2MgO、2MgCO2=2MgOC、3MgN2=Mg3N2。故Mg燃烧时在氧气中固体产物为MgO，空气中为MgO、Mg3N2，在氮气
3、中为Mg3N2，在二氧化碳中为MgO、C，因此选项C正确。4下列有关说法中不正确的是()AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能答案C解析治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而
4、Al(OH)3受热易分解，D项正确。5MgCl26H2O在高温灼烧时，其分解产物为()AMgCl2和H2O BMg(OH)2、HCl和H2OCMg、Cl2和H2O DMgO、HCl和H2O答案D解析MgCl26H2O在高温灼烧过程中，先生成MgCl2和H2O，MgCl2水解成难溶的Mg(OH)2和挥发性HCl，Mg(OH)2再分解生成MgO和H2O。6某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中
5、过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体答案B解析浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅，A项错误；将NaOH溶液与MgSO4溶液混合即可得到Mg(OH)2沉淀，B项正确；过滤时，应使用玻璃棒引流，C项错误；对MgCl2溶液直接加热蒸干，Mg2水解，不能得到MgCl2固体，D项错误。7甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为12，则加入的铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g答
6、案A解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成H2的体积比为12，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。由生成H2的体积比为12可知，反应的Al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。8有关铝及其化合物的说法错误的是()A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧
7、化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案A解析A项，Al2O3与NaOH加热时发生反应Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。9将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()Aab段与cd段所发生的反应相同Bbc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODde段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致答案A解
8、析本题考查元素化合物之间的反应，意在考查考生根据化学图象分析化学反应先后顺序的能力。根据题意，Oa段的反应为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；ab段的反应为2KOHCO2=K2CO3H2O；bc段的反应为2KAlO23H2OCO2=2Al(OH)3K2CO3；cd段的反应为K2CO3H2OCO2=2KHCO3；de段的反应为BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，A项错误。10将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案A解析本题主要考查了钠
9、、铝的性质和溶液浓度的计算，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am) g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。故本题选A。11某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al
10、3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODNH、Mg2、SO、NO答案C解析能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3与S2能发生水解相互促进的反应，且S2与ClO之间能发生氧化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。12把一块镁铝合金投入到20 mL 1 molL1的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是(
11、)A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设c25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应答案B解析选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与HCl溶液、稀H2SO4溶液等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项
12、D，根据图示，当c25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H与OH的反应，Mg2、Al3分别与OH的反应，Al(OH)3与OH的反应，主要有6个离子反应。13某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4答案C解析向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没
13、有沉淀生成，说明溶液中含有H；溶液中有大量H，说明其中没有CO；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH，此时NaOH与NH反应生成氨水；NH反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3，Fe3和Al3的物质的量之比为11；实验中无法确定原溶液中是否含有Na，最后所得溶
14、液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。题组二高考小题142015山东高考某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2答案A解析AlCl3可由Cl2和Al直接反应生成，在Ba(HCO3)2溶液中加入AlCl3，Al3和HCO发生相互促进的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，同时生成沉淀和气体，A项符合题意；Na2O可由Na和O2直接反应生成，在Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O有沉淀生成，但没有气体生成，B项不符合题意；在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成，但FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到，C项不符合题意；SiO2可由Si和O2直接反应得到，但在Ba(HCO3)2溶液中加入SiO2没有沉淀和气体生成，D项不符合题意。152014安徽高考室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为A
