江西省2020届高三化学七月检测试题2

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1、江西省新余市第四中学江西省新余市第四中学 20202020 届高三化学七月检测试题届高三化学七月检测试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意 16*3 分=48 分） 1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700oC 时反应制造出纳 米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学 家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ，你认为其中错误的是( ) A这个反应是氧化还原反应B金刚石属于金属单质 C另一种化合物为 NaC

2、lD制造过程中元素种类没有改变 2分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( ) ASO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物 3我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口上撒盐”也有科学道理。那么，这种做法的化学原理是( ) A胶体的电泳B血液的氧化还原反应 C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉 4中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古 诗文对应的化学知识正确的是 （ ） 常见古诗文记载化学知识 A 梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以

3、剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大， 熔点比纯铁的高 B 本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀 五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。 利用焰色反应 D 诗经大雅绵：“堇荼如饴。 ”郑玄笺：“其所生 菜，虽有性苦者，甘如饴也。 ” 糖类均有甜味 5某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌 食用白醋，用实验室标准 NaOH 溶液(浓度有 0.100 0 mol/L 和 0.0100 mol/L 两种)对其进 行

4、滴定。下列说法正确的是( ) A该实验应选用甲基橙作指示剂 B用 0.100 0 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定时误差更小 C准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 6碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种微粒之间的 转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（ ） A氧化性的强弱顺序为：Cl2 IO3- I2 B一定条件下， I-与 IO3-反应可能生成 I2 C途径中若生成 1mol I2，消耗 4mol NaHSO3 D向

5、含 I-的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色 7在焊接铜器时可用 NH4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuONH4Cl CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列说法正确的是（ ） A反应中被氧化和被还原的元素分别为 Cu 和 N B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32 C反应中产生 0.2 mol 气体时，转移 0.6 mol 电子 D该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的 1 2 8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项现象或事实解释 A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应 B 氧化铝可用作耐火

6、材料氧化铝熔点高 C 液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热 D “84”消毒液可用于环境消毒主要成分是 NaClO，具有强氧化性 9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2在加热条件下反应生成 Cl2的分子数为 NA B向 1 L 0.1 molL1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则 NH4+的数目为 0.1NA C向 1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为 3NA D密闭容器中 1 mol N2与 3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的 NH3分子数为 2NA 10向一定量的 Mg2+、

7、NH4+、Al3+混合溶液中加入 Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的 关系如图所示，则溶液中 Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( ) A112B221 C122D924 11下列离子方程式错误的是（ ） A金属钾与水反应：2K2H2O=2K2OHH2 B用醋酸溶解石灰石：CaCO32H=Ca2H2OCO2 C氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O32OH=2AlO2-H2O D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 12对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述陈述判断 A 小苏打可

8、用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和 CO2、H2O 反应生成 O2对；对；无关系 13下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入 MgCl2溶液中 过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液 碳酸氢铵加到过量的热的 Ba(OH)2溶液中 过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中 过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合 ABCD 14

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A=110-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- w - K c(O H ) B滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32- C能溶解 Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3、CH3COO D0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42、Cl 15将足量的 CO2不断通入 NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的 量与通入 CO2的体积的关系可表示为（ ） AB CD 16某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干

10、种，取该溶液进 行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（ ） A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1 B原溶液可能存在 Cl 和 Na+ C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1 D原溶液一定存在 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+ 第 II 卷 二、填空题（4 小题，共 52 分） 17某化学兴趣小组要在“校园科艺节活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每个氢 气球的体积约为 1.12L（已折成标准状况） 。 已知兴趣小组采用 Al 和氢氧化钠溶液反应制取氢气。 （1）若实验需要 1L 2.5 molL-1的 NaOH

11、溶液，则要用称取 NaOH 固体_g。配制溶 液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要 _、_（填仪器名称） 。 （2）若要制取 60 个氢气球，至少需要 Al 的质量为_g，转移的电子数为_。 （3）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图） ，写出该反应的 化学方程式_。兴趣小组同学取反应后的“铁块”溶于盐酸， 向其中滴加 KSCN 溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因可能是_。 （4）若要除去上述所得“铁块”中含有的氧化铝，可选择_(填试剂名称)，所发生反应 的化学方程式为_。 18某无色溶液 100mL，其中可能含 Fe3、Al3、Na、Mg2、Cu

12、2、NH4+、K、CO32- 、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现 象如下图所示。 请回答下列问题： (1)焰色反应是_(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无味气体是 _(填化学式)。 (2)原溶液中一定存在的离子有_，可能存在的离子有 _，一定不存在的离子有_(写化学式)。 (3)若溶液中 K物质的量为 0.04 mol，则 c(Na)=_。 19铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。 （1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用 HF、Na2CO3和 Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2A

13、l(OH) 3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O.属于盐的有 Na2CO3和_。上述反应不能在玻璃 容器中反应，其原因是_(用化学方程式表示)。 （2）明矾KAl(SO4)212H2O常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至 Al3+恰好完 全沉淀，写出该反应的离子方程式_。 （3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足 量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为 _。 （已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2） （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方

14、法是将氢化钠和氯化铝在乙 醚中反应制备铝氢化钠。 写出化学方程式_。 在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示， ”有效氢”含义是单位质量的含氢 还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成 H2O， “还原能力” 用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH 的“有效氢”之比为_。 20用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含 有 Cl2和 ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测 定两种气体的物质的量之比。 查阅资料： 常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5，沸点为 11.0，能溶于水，不溶于

15、浓 硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。 制备与分离： （1）实验加药品前应进行的实验操作是_。 （2）装置 C、E 的作用分别是 _、_。 （3）F 中 ClO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。 测量与计算： 反应结束后，测得 B、C 装置分别增重 2.0g 和 14 .2g，将 D 中的液体溶于水，配成 2.5 L 溶液，取 25.00 mL 该溶液，调节试样的 pH2.0 ，加入足量的 KI 晶体，振荡后，静置 片刻；加入指示剂 X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL 。 （己知： 2ClO2+8H+10I