《新疆兵地2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆兵地2017_2018学年高二化学上学期期末联考试题2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新疆兵地2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共6页，其中问卷4页，答卷 2页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号等信息填写在机读卡上。 2.作答分选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁，不折叠、不破损，不得使用涂改液、粘胶带，不得使用小刀刮擦。 3.考试结束后，请将机读卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 S:32 Ag:108 Cu：64第I卷
2、（选择题 共42分）一.选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2. 下列说法中正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、非自发反应在任何条件下都不能实现3. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下
3、反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.4 molL1s1 B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 C.2 s时物质A的转化率为70 D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为566kJ/molB上图可表示由CO生成CO2的反应过
4、程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H0，下列各图中正确的是（ ）AB CD9. 常温下，在等体积pH=0的硫酸、0.01mol/L NaOH溶液、pH=10的纯碱溶液、pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是( ) ABCD10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，说法正确的是( ) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则
5、测定结果偏小11.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)12.在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( )A NH4+, Al3+, Br-, SO4
6、2- B Na+, Mg2+, Cl-, NO3- C K+, Ba2+, Cl-, NO3- D K+, Na+, SO32-, SO42-13. 已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgBr)=7.810-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是A.只有AgBr沉淀 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主14用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液， 其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是(
7、)A通电后阴极区附近溶液pH会增大 B阳极反应式为4OH-4e2H2O+O2C纯净的KOH溶液从b出口导出 DK+通过交换膜从阴极区移向阳极区第卷（非选择题 共58分） 二（本题包括5个小题，共43分）15. (8分)（1） 一块碳素钢表面有一层薄薄的水膜，若这层水膜酸性很弱或显中性，则发生_腐蚀，其正极反应式为_，负极反应式为_，电池总反应式为_；（2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2 + O2 = 2H2O。试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，负极反应式为_；正极反应式为_： （3） 用惰性电极电解CuCl2溶液，其阳极反应式为_阴极反应式为_， 16. (8分) （1）在
8、10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为_；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为_；若加水稀释到10000L时，溶液pH_。0pHV(HA) mLABCD1371325（2）明矾水溶液呈_性，原因是_；小苏打水溶液呈_性，把上述两溶液混合后呈现的现象有_，反应现象的离子方程式是_17. （14分）常温下，向25mL 0.1 molL1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式 _ （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_性 （填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原
9、因 _ 。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+) _0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“”“”或“=”）。（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _ 2c(M+)（填“”“”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H+) =_ molL1（数字表达式，不必具体算出结果）。（4）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系C点_ 18（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是_ 装置，乙池是_装置。 （2）请回答下列电极的名称：
10、通入CH3OH的电极名称是_ ，B（石墨）电极的名称是_ （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_ 。A（Fe）电极的电极反应式为_ ， （4）乙池中反应的化学方程式为_ 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）19（12分）.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H0（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_ （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图1所示根据图示回答下列问题：该反应的平衡常数的
11、表达式为_，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是_（填字母）A接触室中气体的平均相对分子质量不再改变 B接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 三.计算题20. （4分）如图所示的电解装置中，A池盛有200ml饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO4溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：（1）计算标准状况下气体各为多少升？AB（2）电解后，A、B两池中pH值各为多少？（设溶液体积不变，也不考虑溶液的水解）兵地2017-2018学年第一学期高二期末化 学 试 卷（答案）1-5DCDDA 6-10AACCB 11-14DCCD15. （8分）
