《精校word版答案全---2019届甘肃省兰州第一中学高二9月月考化学试题（Word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校word版答案全---2019届甘肃省兰州第一中学高二9月月考化学试题（Word版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年兰州一中9月月考高 二 化 学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5 mol/（Ls） Bv(B)0.3 mol/（Ls）Cv(C)0.8 mol/（Ls） Dv(D)1 mol/（Ls）2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJC应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量
2、的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)， 如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B减小生成物的浓度C增大容器的体积 D降低体系温度4下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）AH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C合成氨控制在500 左右的温度 DSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂5下列热化学方程式正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3 kJmo
3、l1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂500、30 MPa B500、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1120101kPaC已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)O2(g) H2O(g)H242 kJ/mol D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应
4、的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)2KOH(aq)K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ/mol6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L7已知在300 K时，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发
5、生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成a mol DA、B、C的物质的量浓度之比为112C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A B C D8中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ）A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得 9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分
6、数，从而使有效碰撞次数加快B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量。根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N2N4 H882 kJmol1 BN2 (g)0.5N4 (g) H441
7、 kJCN2 (g)0.5N4 (g) H441 kJmol1 D2N2(g)N4(g) H882 kJmol111下列反应：PCl5(g)PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g)H2(g)I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)分别在三个密闭容器中达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，再分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则
8、H2中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ13已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向右移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D14反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D15右图是温度和压
9、强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应BX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态CX、Y、Z均为气态D上述反应的逆反应的H016在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：a0，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H518在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g) 。若最
10、初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）A10Q B5Q10Q C大于10Q D5Q20已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷(CH3)2CHCH3燃烧的热化学方程式分别如下：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H287
11、8 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869 kJmol1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多21在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd22已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应23已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的能量
