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1、3.电解池,二.电解原理的应用,(一).电解饱和食盐水,1.通电前溶液中存在的离子:,2.通电后，溶液中的离子如何运动？ 离子向阳极移动 离子向阴极移动,思考:,Na+ CI- H+ OH-,Na+ H+,CI- OH-,实验验证:,由该装置制得的烧碱纯不纯？ 可能含有什么杂质？,思考：,阳离子交换膜法电解原理示意图,以铁作阳极石墨作阴极电解食盐水呢？,以活泼金属（铂等惰性电极除外）作阳极时，金属会先失电子参与反应,思考：,Fe -2e- = Fe2+,下图是一个简易家庭用次氯酸钠消毒液发生器，请根据电解饱和食盐水的反应原理，画出外加电源与导线。,课堂练习：,二、铜的电解精练,电解精炼铜原理：
2、,粗铜的溶解与纯铜的生成：,阳极（粗铜）：Cu 2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu,比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出；,比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；,电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。,粗铜做阳极 ,纯铜做阴极,CuSO4溶液作电解液。,三、电镀,1.定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,3.电镀铜实验,2.作用： 使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力,阳极：Cu -2e- = Cu2+ （镀层金属） 阴极：Cu2+2e-= Cu （待镀金属） 阳极的铜（镀层金属）不断减少，阴极的铜（
3、镀件）不断增加，减少的铜和增加的铜量相等。电解质溶液中的CuSO4含量保持不变。,注意：,阳 极：镀层金属。 阴 极：待镀的金属制品。 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液,电解池、电镀池的比较,两电极接直流电源 电解质溶液 形成闭合回路,镀层金属接电源正极,待镀金属接电源负极 电镀液必须含有镀层金属的离子,将电能 转变成化学能的装置,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置,四、电解原理的应用电冶金,由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。,1、钠的冶炼 电解熔融的NaCl 阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2Na+2e-=2Na 总反应： 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2,2、铝的冶炼 电解熔融的Al2O3,阴极： 4Al3+12e-=4Al 阳极： 6O2-12e-=3O2 总反应： 2Al2O3(熔融)=4Al+3O2,铝电解槽,
