§2.7 原子和离子半径,,,掺杂替代原子,不仅要考虑原子的价数,还必须考虑原子的尺寸,即原子的半径吸附原子核很小,原子的尺寸主要由核外电子云来决定. 当原子构成晶体时,原子的电子云已不同于孤立原子的电子云同一种原子在不同结构中有不同的电子云分布原子或离子半径因结构不同而异.,对于金属结构,原子的半径称为金属半径,对共价结合,原子的半径称为共价半径,分子晶体中的原子半径称为范德瓦耳斯半径.,对于密堆积金属,用X光衍射测出最近邻两核的间距,金属原子半径为核间距的一半.对于共价晶体,核间距的一半定义为原子的共价半径.范德瓦耳斯半径的定义是：分子晶体中相邻分子间两个邻近的非成键原子之间核间距的一半,离子半径,对于离子晶体,正负离子半径一般不会相等NaF最近两离子的核间距为2.31A,KF的核间距为2.66A,相差为o.35A;NaCl和KCl相差0.33ANaBr和ΚBr相差0.32A.它们的差值很接近,看来这个差值应是钠和钾离子的半径之差.也就是说,离子似乎应有一个“确定”的尺寸即在不同环境中有相近的值泡林半径,离子的大小主要取决于最外层电子的分布,对于等电子离子,离子半径与有效电荷z-σ 成反比,即C是由外层电子主量子数决定的常数σ 为屏蔽常数. :核外的一个电子除受核电荷的吸引外,还受到核外其他电子的排斥作用.一个电子受到的合力相当于z-σ 个核电荷的吸引作用,σ 已有一些经验值。
对于等电子离子,其屏蔽常数相等.,不同价态间半径,,6,8,10,12,13电子排布的规律各种结合类型的物理本质及特点晶体总的结合能的计算离子结合相关的计算,。