必修1第一章第一节

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1、第二节 化学计量在实验中的应用,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量 概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,a、是七个国际基本物理量之一 b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n” d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示,2、摩尔 （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol （3）基准：每摩尔物质中含有若干个微粒,阿伏加德罗常数：以0.012Kg(即12g) 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含

2、的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德罗常数,思考：,已知:一个碳原子的质量为 1.9933 1023g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？,解：,已知一个铁原子的质量为9.301X10-23g，铁的相对原子质量为56，则6.021023 个铁原子的质量为多少？,（4）数值：阿伏加德罗常数，用NA表示。 （5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （6）阿伏加德罗常数近似值：6.021023mol-1 （7）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：,根据公式进行计算,1、一个H2O中含有_个H，_个O 一个水分子中含有

3、_个电子 2、1molH2O 中含有_molH_molO，_mole- ， 3、 1molH2O 中含有_个H ，_个O 4、_molH2O含有6.021023个H 5、2molH2O中有_molH,_molO 6、 2molH2O中所含氧原子数与_molCO2 中所含氧原子数相同,2,10,1,2,10,1,2,2NA,4,1,0.5,NA,根据公式进行计算,7、0.3 mol H2SO4约含有 个硫酸分子 8、1molNa2SO4中含有_molNa+、_molSO42-离子，共含有离子的个数为_个。 9、已知amolH2O中所含水分子数为了b个， 则阿伏加德罗常数值为_,2,0.36.02

4、1023,1,b/amol-1,3NA,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,（二）摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号

5、：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),课堂练习：,填空： （1）1molCu质量是_ （2）Cu的摩尔质量是_ (3) CO2的摩尔质量是_ (4) 1molCl-质量是_ _ (5) Cl-的摩尔质量是_ (6) 2molCl-质量 克,64g,64g.mol-1,64g.mol-1,35.5g,35.5g.mol-1,71,根据公式进行计算,1、1molH2O的质量是_g 2、36gH2O的物质的量是_mol 3、 18gH2O中所含氧原子数与_gCO2

6、 中所含氧原子数相同 4、4molH2O的质量为72g则水的摩尔质量为_g.mol-1 5、 _gH2O含有6.021023个H 6、已知agH2O中所含水分子数为了b个， 则阿伏加德罗常数值为_,(三) 气体摩尔体积： 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol 应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况： 气体体积V 物质的量n 质量

7、m 摩尔质量M 密度 式量Mr 、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol 、据气体质量求其标况下体积：Vm （22.4L/mol）/M 、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol 、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol 、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol 标准状况是指温度为0，压强为101KPa。,物质的量 应用于化学方程式的计算,例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积,1计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、

8、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。,2弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,1: 1 molH2O中约含有_ 个H2O、_个H、_个O、_mol H、_mol O、_mol e,6.021023,1.2041024,2,1,10,6.021023,练 习,2.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、

9、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L,C,3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L,A,4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ） A.28 B.60 C.32 D.44,A,解:设瓶重为m(瓶)，则 116 - m(瓶)/32 122

10、-m(瓶)/44 m(瓶)100g， 三种气体的物质的量均为： n （116100）g）/32gmol-1） 0.5mol， 故 M(气体) （144g-100g）/0.5mol 28gmol-1.,(四)物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。,一定物质的量浓度的溶液的配制,以配置

11、100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克 2、称量：（复习天平的使用）,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,仪器,步骤,3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流),5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加

12、水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签,1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。 2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。,注意事项：,误差分析：,影响,偏高,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏低,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ） A B C D ,2.用已准确称量的1.

13、06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： _。,A,100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管,练习:,浓溶液配制稀溶液,溶液稀释前后，溶质的物质的量不变 c（浓溶液）.V（浓溶液）c（稀溶液）.V（稀溶液）,( 体积单位不一定用升，相同则可）,知识网络：,粒子个数N 物质的量n 质量m,气体体积V,物质的量浓度CB,Vm,Vm,NA,NA,M,M,V液,V液,1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 14 B. 15 C.

14、 21 D. 23,【解】 c(NaOH)=(60g/40gmol-1)/0.3=5molL-1 5molL-1300mL=1molL-1(300mL+V水) V水=1200mL V/V水=3001200=14,能力提升,A,2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/mL,【解法一】 由CV=CV得: 18mol/L(100/浓)=9mol/L(100+x)/稀 200/(100+x)=浓/稀1，得x100,A,【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大约等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。,再见,