第四章第二节(1)氯

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1、第四章第二节,富集在海水中的元素氯,海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,氯元素主要以什么形式存在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。,第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯元素 1. 存在：,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根

2、据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？, 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,实验装置,制法原理,MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O +Cl2 ,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,氯气的实验室制法,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时

3、值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上

4、。,二、氯气（Cl2） （一）物理性质：,1. 看颜色：,黄绿色,2. 闻气味：,有刺激性气味，有毒（请注意闻气体气味的方法）。,3.密度比空气大。,实验室闻氯气时，应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。,4.能溶于水（体积比1：2）。,5.易液化（低温、加压）。,（1）与钠反应,现象：,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟。,2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,0,0,+1,-1,Na作还原剂,Cl2作氧化剂,（二）化学性质：,1.与金属反应,Cl,（2）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成红棕色的烟。,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,0,0,+3,-1,Fe作还原剂

5、,Cl2作氧化剂,（二）化学性质：,（3）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，水溶液呈蓝绿色，稀释后呈蓝色。,Cu + Cl2 = CuCl2,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,点燃,Cu作还原剂,Cl2作氧化剂,0,0,+2,-1,思考：FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？,反应规律：生成高价金属的氯化物,实验 4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,苍白色火焰 瓶口有白雾,2. 与氢气等非金属反应,（二）化学性质：,在点燃（或光照）下氯气均能与

6、氢气反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C、Si等非金属直接化合。,H2作还原剂,Cl2作氧化剂,（氢气、氯气混合后光照发生爆炸）,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯

7、化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,南昌儿童游泳集体氯气中毒,中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。,氯气有毒为什么游泳池还要通入它？,3、氯气与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,氯气溶于水得到的水溶液叫做氯水,次氯酸,实验,方案1：把干燥的红纸条放入盛干燥氯气的集气瓶

8、中,现象：红纸条未褪色,结论：起漂白作用的不是Cl2分子,方案2：将湿润的红纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中,现象：红纸条褪色,结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO,HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，有漂白性和杀菌能力。,漂白性的比较,将有色物质氧化为稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,永久性,永久性,漂白大多数有色物质可使指示剂褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,吸附作用（物理作用）,思考与讨论：氯水漂白作用的实质是什么？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl

9、,新制（黄绿色）,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置（无色）,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,酸性,思考与讨论：液氯与氯水的区别,课堂练习：,氯水性质具有多样性，试指出下列各现象及主要是何种微粒所表现出来的性质： 氯水呈浅黄绿色 使湿润的紫色石蕊试纸 ； 滴加AgNO3溶液后 ； 加入石灰石粉末的现象 ; 往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后 。,氯水性质小结：,1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色（新制）.,2、氯水的强氧化性: 次氯酸具有强氧化性.,5、氯水的不稳定性次氯酸不稳定.,4、

10、氯水的酸性: 盐酸、次氯酸电离出H+.,3、漂白、杀菌（次氯酸）,能使红布条、有色花瓣等有色物质褪色，氯气可用作自来水消毒剂.,4、与碱溶液反应,+ NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,总式： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）,Cl2+H2O=HCl + HClO,漂白液成分：NaCl和NaClO 有效成分：NaClO,思考与讨论：氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸,如果把氯气通入NaOH溶液中,能否发生反应？,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2 +2H2O,制漂白粉：,练习： 请写

11、出氯气 与熟石灰 反应的化学 方程式,次氯酸钙,成分：,有效成分：,Ca(ClO)2,思考与交流：氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,漂白液 漂白粉 漂粉精,比较下列三者的异同,主要成分为Ca(ClO)2,Cl2与NaOH溶液反应所得液态混合物,Cl2与Ca(OH)2溶液反应所得固态混合物,漂白粉的漂白原理是什么？,Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+ 2HClO,思考：,氯气的用途, 杀菌、消毒, 重要的化工原料：制漂白粉、农药、氯仿等,白色沉淀,沉淀不溶,白色沉淀,沉淀不溶,白色沉淀,沉淀溶解 产生气泡,白色浑浊,不溶,无明显现象,无明显现象,Ag+ + Cl- = AgCl,

12、Ag+ + Cl- = AgCl ,Ag+ + Cl- = AgCl ,2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 ,Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2+H2O,实验46,二、Cl-的检验,方法一：在溶液中滴加稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则溶液中含有Cl-。,2、方法和结论：,1、试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,方法二：在溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解， 则溶液中含有Cl-。,二、Cl-的检验,2、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细

13、菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 3、下列物质能使红墨水褪色的是 A、氯气 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,D,AD,C,4、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,D,5、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的 红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,AB,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,卤素的原子结构,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此

14、推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,三、卤素单质的化学性质,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,三、卤素单质的化学性质,对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。,Br2 + 2Na = 2NaBr,氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,卤素间的相互置换,Cl2 2Br = 2ClBr2 Cl2 2I = 2ClI2 Br2+ I = BrI2,3Br2 + 2Fe = 2FeBr3,练习1：写出Br2与H2O反应的化学方程式

15、。,练习2：写出Br2与NaOH溶液反应化学方程式,Br2+ H2O=HBr+HBrO,2NaOH+Br2=NaBrO+NaBr+H2O,3.漂白粉久置于空气中会失效，所发生的反 应有：_ , _ 。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收,三、氯气的实验室制法, 根据反应原理选择反应装置,净化装置：,分液漏斗、圆底烧瓶,洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）,查、连、取、集,能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？,如何检验氯气已收集满？ 多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？,MnO2,浓HCl,饱和食盐水(除HCl),浓硫酸 (除H2O),注意导气管的进出方式（长进短出） 为什么？,