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1、第2课时 有关物质的量浓度的计算,第一章 第二节 化学计量在实验中的应用,原则：溶液在稀释（浓缩）前后， 溶质的质量或物质的量不变,n(溶质)前=n(溶质)后 C(浓溶液)V(浓溶液)= C(稀溶液)V(稀溶液) m前 + m水 = m后 但 V后 V前+ V水,有关溶液的稀释和浓缩的计算,1:将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？,解：C(硫酸)V(硫酸)= C(稀硫酸)V(稀硫酸) 10mL 2 mol/L=0.5mol/LV(稀硫酸) V(稀硫酸)=40 mL,有关溶液的稀释和浓缩的计算,随堂练习：(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 m
2、L溶液，其物质的量浓度为_。 (2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_；溶质的质量为_ 。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中 Na的物质的量浓度为_ ，SO42-的物质的量浓度为_ 。,0.2 mol/L,0.2 mol/L,1.42 g,Na2SO4,0.2 mol/L,0.1 mol/L,1. 2 mol/L的盐酸溶液200 mL和5 mol/L的盐酸溶液100 mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度?（假设混合后体积变化情况忽略不计）,公式：C1V1 +C2V2 = C(混)V(混) 混合前后溶质的物质的量总和不变,2 mol/L 0.2 L +
3、5 mol/L 0.1 L = C(混)0.3 L C(混)= 3mol/L,有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算,公式：C(H+)1V(H+)1 +C(H+)2V(H+)2 = C(H+)(混)V(H+)(混) 2 mol/L 0.2 L + 5 mol/L2 0.1 L = C(H+)(混)0.3 L C(H+)(混)=4.67 mol/L,2. 2 mol/L的盐酸溶液200 mL和5 mol/L的硫酸溶液100 mL混合，求：求混合后溶液中H+的物质的量浓度?（假设混合后体积变化情况忽略不计）,1.中和1 L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1 mol/LH2SO4溶液？
4、,n(NaOH) = 2 n( H2SO4 ) C(NaOH) V(NaOH) = 2 C(H2SO4) V(H2SO4) 0.5 mol/L 1 L = 21 mol/L V(H2SO4) V(H2SO4) =0.25 mol/L,有关溶液反应的计算,1.中和50 mL 2 mol/L HNO3溶液，共用去了NaOH 溶液80 mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和 溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1.05 g/mL)。,50 mL2 mol/L=80 mLC mol/L C=1.25 mol/L n(NaOH)=0.1 mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.1 mo
5、l40 g/mol=4 g m(溶液)=V(aq)=1.05 g/mL80 mL=84 g,练习,问1mol/L的NaCl溶液与1%的NaCl溶液，含义相同吗？,3.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系,例1：98%的硫酸溶液，计算硫酸的物质的量浓度。,浓硫酸 =1.84 g/mL,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为%，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 % =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1L,=,1000mL g/cm3 %,M g/mol
6、1L, 100%,3.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系,1000mL g/cm3 % M g/mol,注意：式中的的单位为g/cm3(g/ml),M,1000w,C=,3.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系,溶液的质量分数为，密度为 g/cm3，溶质 的摩尔质量为 M g/mol,1.下面为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据： 品名：盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格；密度：约为1.18g/cm3 质量分数36.5% 该市售盐酸的物质的量浓度为多少？,课堂练习,11.8 mol/L,例题1：标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中， 得到密度为0.9
7、 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,448L,4.气体的溶解,4.气体的溶解,在标准状况下，1 L水中溶解某气体 VL，所得溶液的密度为g/cm3。,变题1：标准状况下，将1L NH3 溶于1L 水中， 得到密度为 g/cm3 的氨水。求此氨水的
8、物质的量浓度。,(1)要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ (2)50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 (3)HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%， 密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。 (4)标准状况下，HCl在水中的溶解度为1：500。求标况下，饱和HCl溶液的物质的量浓度和HCl的质量分数（饱和HCl溶液(盐酸)的密度为1.19g/cm3）。酸，求此HCl溶液的物质的量浓度。,(1)50
9、mL (2)0. 67 mol/ L (3)14.2 mol/L (4) 14.636 mol/L ，44.895 %,作业（写出公式，单位，计算过程）,(4)标准状况下，HCl在水中的溶解度为1：500。求标况下，饱和HCl溶液的物质的量浓度和HCl的质量分数（饱和HCl溶液(盐酸)的密度为1.19g/cm3）。,Vg,n=,Vm,500L,22.4 L/mol,=,= 22.32 mol,m(HCl)=n(HCl)M(HCl)=22.32 mol36.5 g/mol=814.73 g m(溶液)=m(HCl)+m(H2O)=1000 g+814.73 g=1814.73 g,标准状况下，充满HCl气体的烧瓶，通过倒吸的方法使其充满水，得到密度为1.20 g/cm3的盐,0.0535 mol/L,
