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1、高二第二学期化学月考试题相对原子质量： O:16 Cu:64 Ag:108 S:32 Fe:56一、单选题（每题只有一个正确选项,每题2分，共50分）1下列反应属于吸热反应的是（ ）A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解2下列现象或变化与原电池无关的是（）A银质物品久置表面变暗B生铁比纯铁容易生锈C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快3下列关于金属防护的说法中正确的是( )A当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C在轮船船体四周镶嵌
2、锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈4下列叙述中正确的是（ ）A原电池中的负极失电子，发生还原反应 B原电池中发生氧化反应的电极是负极C原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 D原电池中较活泼的金属做正极5下列关于如图装置说法中正确的是（）A保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生6锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( )AZn电极上发生氧化反应B电
3、池工作后，甲池的SO42微粒数减少C电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加7用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（）AAgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 BCaCl2，KOH，NaNO3CKBr，CuSO4，Na2SO4 DH2SO4，HCl，K2SO48下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A B C D9用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物
4、的物质的量之比为2：1D电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态10下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A B C D11下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A已知2C(s)O2 (g)=2CO(g)H=-221 kJmol1，则可知C的燃烧热H=-110.5 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g
5、)H=+285.5 kJmol1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s)H=-95.6 kJmol112已知：S（s）+O2（g）SO2（g）H297.2kJmol1下列说法中正确的是（）AS（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量BS（g）+O2（g）SO2（g）的H297.2kJmol1CS（s）的燃烧热H297.2kJmol1D形成1mol SO2中的化学键所需能量大于断裂1molS中的化学键所需能量13下列说法正确的是()A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B氢氧燃料
6、电池中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质溶液，其负极反应为：CH3OHH2O= CO26H6e D电池工作时，电子由负极通过电解质溶液流向正极14利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是( )A左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe3e= Fe3+Da处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小15如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（）a电极b电极X电极电解质溶液AFe石墨正极
7、稀硫酸BZnCu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液DPtCu正极CuCl2溶液16按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）AC1上发生还原反应BCu电极与C2电极上的电极反应相同CM 装置中SO42移向Cu电极D工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大17锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是( )A电解质LiClO4在电池使用过程中减少B外电路的电流方向是由b极流向a极C电池正极反应式为
8、MnO2eLi=LiMnO2D电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂18常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是（）A每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC石墨极的电极反应式为NH4+3Cl6e= NCl3 4HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小19NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是（）A放电时，NO3-向石墨电极迁移
9、B石墨附近发生的反应为NOO2e=NO3-C该电池总反应式为4NO2O2=2N2O5D当外电路通过4 mol e时，负极上共产生2mol N2O520铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2OC电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)221四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出
10、；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D22氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：2H2+O2=2H2O下列说法不正确的是（）A多孔金属a作负极B多孔金属b上，O2发生还原反应C电池工作时，电解质溶液中OH- 移向a极D正极的电极反应为：O2 +4e- +4H+ =2H2O23500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na)为0.2 molL1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A原混合溶液中c(NO3-)0.4 molL1B此
11、电解过程中通过的电子为0.2 molC电解得到的Cu的质量为12.8gD电解后溶液中H浓度为0.1molL1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO324燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8gB离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移C该燃料电池的负极反应式为D粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变25化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，
12、下列有关描述正确的是（）A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O+6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2第II卷（非选择题)二、填空题（共70分）26能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：(1) 甲池是_装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_。乙池中SO42 移向_电极（填“石墨”或“Ag”）(2) 当甲池消耗标况下3.36LO2时，电解质KOH的物质的量减少_mol,乙池若要
13、恢复电解前的状态则需要加入_g _（填物质名称）。(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_。27(1)请用所学的化学知识解释下列反应。Ag2OZnKOH 组成的纽扣电池，正极区 pH 增大，请用电极反应式解释：_。炒过菜的铁锅不及时清洗(未洗净残液中含 NaCl)，不久会生锈，写出正极电极反应式：_，其锈蚀过程属于_(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。 (2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：Pb+PbO2 +2H2SO4=2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是_（写化学式）；工作时正极反应为_；工作时，电解质溶液中阴离子移向_极(填“正”或“负”)。(3)如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：电源A上的a为_极(填“正”或“负”)；滤纸B上发生的总化学方程式为_
