《湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意。）1 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2下列各项中，表述正确的是A丙烯的分子式为：CH3CH=CH2 BH2O2
2、的电子式为：C. S2-的离子结构示意图为： D.苯的比例模型为：3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD2O含电子数目为10NAB1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 NAC. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 NAD. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/144下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、C
3、l-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5下列方程式书写正确的是A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32-B乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H=-akJ/molC.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2+2C1-Cu +Cl2D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I-+O2+ 4H+= 2I2+2H2O6下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一
4、段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向2mL O.lmol/L的AgNO3溶液中先加入0.lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0.lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：Agl比AgCl更小7 常温下，KspMg(OH)2=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是A.浓度均为2×10-5mol/L
5、的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K2CO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是分子式为C12H19O2；不能发生银镜反应； 1mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类； 1mol该有机物与Na
6、OH溶液反应最多消耗1 mol NaOH；属于芳香族化合物。A B C D9 C3H7和C2H5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A.4种 B.8种 C. 12种 D. 24种10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000 mol.L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2
7、溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B. 图用于除去CO2中含有的少量HC1C. 图用于提取I2的CC14溶液中的I2D. 图装置用于验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>DB微粒半径大小：B+>A-CC、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.由A、
8、D两种元素的化合物中只含有离子键13. 己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6 LiCoC2+C6(x<1)。下列说法正确的是A. 镁电池放电时，Mg2+向负极移动B镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x- -2xe-=Mo3S4C. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe-=xLi+ C6D用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如右图所示14. 80时，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生庋应： N2O4(g) 2NO2(g) AH=+53 kJ·mol-1
9、,获得如下数据：下列判断正确的是A. 2040s内，v(N2O4)= 0.004mol/(L·s)B.反应达平衡时，吸收的热量为15.9 kJC.在相同条件下，开始时若向容器中充入的是0.80 molNO2，达到平衡后NO2的转化率为75%D. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，c(NH4+)相同的溶液中，溶质的物质的量浓度： c(NH3·H2O)>c(CH3COONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c
10、(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸D.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16. 现有NaNO3和HC1的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和l0mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO）A.能溶解铁粉的最大质量为84gB反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下)C.溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如右图所示D.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物二、非选择题（本题包
11、括4小题，共52分。）17（13分）氨和肼(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。 (1)等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为_。(2)肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)，己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热H=_kJ/mol。(3)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： (i )4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.5kJ/mol (ii )4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6
12、H2O(g) H=-1267 kJ/mol一定温度下，在2L的密闭容器中充入 mol NH3与3mol O2发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数K=_；测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示下列说法错误的是A.升高温度，反应(i)和(ii)的平衡常数均增大B. 840 后升高温度，反应(i)的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大C. 900后，NO产率下降的主要原因是反应(i)平衡逆向移动D. 800左右时，氨的催化氧化主要按照反应(i)进行高三化学（一模）试卷第5页（共8页）(4)N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型
13、电池，其结构如图所示：b极为电池的_极；a极的电极反应方程式为_；以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L(标准状况下)时，溶液pH=_。（忽略溶液体积变化）18（11分）三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）：(1)滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应的离子反应方程式为_。(2)操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，主要目的
14、是_。(3)气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学方程式为_。(4)用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4·H2O晶体样品的纯度（杂质不与BaCl2反应），取样品ag，若消耗标准溶液50.00ml，则样品中MnSO4·H2O的纯度为_。(5)己知Mn2O3在空气中加热到940以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4g Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为_。19.（13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。（已知：BCl3的沸点为12.5，熔点为-107.3，易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集）装置B的作用是_，装置C盛放的试剂是_。装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有CO生成。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为ABC_FDI；其中装置E的作用是_。实验开始时，先通
