《新疆第二师华山中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆第二师华山中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、华山中学2018-2019学年第一学期高一年级期末考试化学 试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）相对原子质量： O 16 H 1 C 12 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】A【解析】【分析】A只有胶体具有丁达尔效应；B水晶的主要成分为二氧化硅；C氯水具有强氧化
2、性，与氯化钠性质不同；D纯碱属于盐。【详解】A医用酒精是溶液，不具有丁达尔效应，选项A错误；B水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，但水晶的主要成分为二氧化硅，选项B错误；C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，选项C错误；D纯碱属于盐，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查较为综合，涉及材料、胶体以及盐类的水解等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高考常见题型和高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大。2.下列说法正确的是A. 32 g O2占的体积约为22.4 LB. 1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子C. 在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为
3、18 gD. 22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl含有相同分子数【答案】D【解析】【详解】A.32gO2的物质的量为，没有给出标准状况下，无法利用气体摩尔体积公式计算体积，故A错误；B.N2是双原子分子，则1molN2含有2NA个氮原子，故B错误；C.标准状况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积公式计算物质的量，更无法计算质量，故C错误；D. 22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl的物质的量相等，均为0.5mol，所含的分子数也相等，故D正确。答案选D。3. （2015秋湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ）A. Fe2+、K+、SO
4、42、HCO3B. Mg2+、Na+、SO42、ClC. Na+、K+、SO42、NO3D. Ba2+、Na+、MnO4、SO42【答案】C【解析】AFe2+有颜色，且无论呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量共存，故A错误；B碱性条件下Mg2+不能大量共存，故B错误；C四种离子既不与H+反应也不与OH反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，故C正确；DMnO4有颜色，且Ba2+、MnO4反应生成沉淀，故D错误【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能
5、发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在4.下列离子方程式书写正确的是 ( )A. AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB. 钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D. 氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-【答案】C【解析】
6、【详解】A.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A错误；B.钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，此选项中所给离子方程式电荷不守恒，故B错误；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+BaSO4，故C正确;D.氯气与水的反应,离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质应保持化学式形式，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。尤其注意A选项中氨水不能溶解氢氧化铝。5.在反应 3S+6KOH=K2SO3
7、+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( )A. 1 ：1B. 1 ：2C. 2 ：1D. 3 ：2【答案】B【解析】【详解】反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中的硫元素有的发生了氧化反应，有的发生了还原反应，每三个硫原子中，1个硫原子被氧化，2个硫原子被还原，即还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：2；A. 1 ：1不符合题意；B. 1 ：2符合题意；C. 2 ：1不符合题意；D. 3 ：2不符合题意；答案：B。【点睛】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和氧化反应、还原反应之间的关系；在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，是还原剂；
8、元素化合价降低的物质被还原，是氧化剂。6.用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是 ( )A. 将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C. 固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【答案】D【解析】【详解】A.40gNaOH溶于1L水后，总体积将大于1L，所得溶液的浓度将小于1mol/L，故A错误；B.NaOH固体有腐蚀性且易潮解，称量时不能直接放在天平托盘上，应放在烧杯上，称量时天平左盘放待称物，右盘放砝码
9、，故B错误；C.固体溶解后应先冷却到室温，再将溶液转移到容量瓶中，定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，应用玻璃棒引流，当向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加水，故C错误；D.配制溶液时，需将溶解的溶液转移到容量瓶，再用蒸馏水进行定容，因此容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是溶液的配置。需要学生掌握配置的基本步骤和技巧，明确误差分析。尤其注意溶解溶质之后需冷却至室温再转移到容量瓶中。据此解答。7.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2
10、由此判断下列说法正确的是A. 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B. 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C. 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-【答案】D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br2Fe3+、中：Cl2Br2、中：Fe3+I2，所以氧化性的大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，C错误。D、氧化剂的氧化性越
11、大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe2+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。8. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是
12、电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在
13、酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热，小木条不燃烧，证明Na2SiO3不燃烧，可作防火剂，故A正确；B.将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，在集气瓶口上方形成盐酸小液滴，则有白雾生成，故B错误；C.将FeCl
14、2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，FeCl2被氧化，表现了还原性，不是漂白性，故C错误；D.金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是化学实验方案的评价，需注意的知识点较多。A选项小木条不燃烧，证明硅酸钠能够防火，可作木材的防火剂；B选项集气瓶口上方有白雾生成，不是白烟；C选项该反应为氧化还原反应，FeCl2被酸性高锰酸钾溶液氧化，FeCl2表现了还原性，；D选项铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，导致铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落。据此解答。10.和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体
15、。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是A. 和田玉可与某些酸反应B. 和田玉是一种无机非金属材料C. Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍D. 其中铁的化合价为+3【答案】D【解析】【分析】硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O，依据和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，结合元素守恒，价态不变，元素化合价代数和为0书写成氧化物的形式为2CaO3MgO2FeO8SiO2H2O，据此解答。【详解】A和田玉能与氢氟酸反应，A正确；B硅酸盐材料属于无机非金属材料，所以和田玉是一种无机非金属材料，B正确；C该化合物的化学式中Mg的个数为3，Ca的个数为2，则镁元素的质量分数是钙元素质量分数的倍，C正确；D
