《高中化学 2.3氧化还原反应（第2课时）习题2 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.3氧化还原反应（第2课时）习题2 新人教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3氧化剂和还原剂1、今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl、I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl可加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】解：反应中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反应中Mn元素的化
2、合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性强弱为KMnO4Cl2FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl，且没有引入新的杂质，故选C2、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有甲元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属【
3、答案】B【解析】A由转化关系可知：A+DE和A+CE都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；B因为常见的氧化物中氧为2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；CB+DA+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+CE是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D置换反应B+DA+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质）
4、，若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化物和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，也可以发生D+A=E，A+C=E，所以B只能为金属元素，故D正确；故选B3、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物【答案】B【解析】A、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低
5、，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z可发生，故A正确；B、中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、中X的化合价降低，则氧化性XO4Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4Z2B2A3+，故C正确；D、反应中X元素的化合价降低，则XO4为氧化剂，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B4、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOTiCl4+2MgT
6、i+2MgCl2关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e=2 每生成19.2g Ti，反应、中共转移4.8mol eA BC D【答案】C【解析】aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；C
7、、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故正确；根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子 48g 8mol 19.2g 3.2mol 所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e，故错误；故选C5、已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加
8、入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）A还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2SO42Ba点处的氧化产物是SO42，还原产物是IC当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2，+5SO42+3H+H2O【答案】C【解析】A，已知发生的反应为：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，IO3+6H+5I3H2O+3I2，则还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2SO42，故A正确；Ba点处发生的反应为：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，则
9、氧化产物是SO42，还原产物是I，故B正确；C当溶液中的I为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，生成I为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I）=0.4mol；二是HSO3反应完毕后，还发生IO3+6H+5I=3H2O+3I2，剩余I为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI，故反应IO3+6H+5I=3H2O+3I2中消耗的I为1mol0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，故C错误；D若向KIO
10、3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，生成产物为I2，则反应开始时的离子方程式为： 2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O，故D正确；故选C6、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法错误的是（）A氧化性Cr2O72Fe3+SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若6.72 L SO2（标准状况）参加
11、反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】A由可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72Fe3+，故A正确；B因氧化性为Cr2O72SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol2（63）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O72，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D7、在高温高压的水溶液中，A
12、uS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成对于该反应的说法一定正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，其中AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS中Au化合价降低为氧化剂，
13、Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；8、已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）
14、ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B9、还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价【答案】A【解析】Na2SO3还原2.410
