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1、 高二普通班开学考试化学试题1、 选择题（60分）1下列叙述正确的是（ ）ANa在足量O2中燃烧，消耗1 mol O2时转移的电子数是46.021023B. 25时，盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L0.1molL-1NH4Cl溶液中的NH4+ 数是0.16.021023D标准状况下,2.24L Cl2中含有0.2mol共价键2.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是（ ）A250mL 1 mol/L FeCl3溶液 B. 800mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C. 500mL 1 mol/L KCl溶液 D200mL 1 mol/L CaCl2
2、溶液3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B. C. D4.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A漂白粉、胆矾都属于混合物 B. 氧化镁、氯化钠都属于离子化合物C. 氯化铵、次氯酸都属于弱电解质 D二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-
3、7m之间B. 光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6.下列说法不正确的是（ ）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞7.下列说法中正确的是 （ ） A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，Hc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mo
4、l/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)15、常温下，0.2mol/L的元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是A. HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C
5、.该混合溶液中:C(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+16.A、B、C 三种醇同足量的 Na 反应，在相同条件下产生相等体积的以，消耗这三种醇的物质 的量之比为 362，则 A、B、C 三种醇分子中羟基数之比为（）A.3：2：1B.2:6:3C.3:1:2D.2:1:317.下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A乙醇使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应18. 据最
6、新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为+5 价，对于此反应，下列叙述正确的是（） A在此反应中，每生成 lmolO2(PtF6)，则转移 1mol 电子 B在此反应中，O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂C O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1 价D O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价19. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（） D AHClCl2HClONaClOB.NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al（OH）3Al2O320. 将 2
7、.4g 镁、铝混合物粉末溶于 75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入 250mL1.5mol/L的 NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除 Na+、Cl外，还大量存在的是（）4AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO DAl3+，Mg2+、H+二、非选择题（40分）21(10 分)一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入 N2 和 H2,发生反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HP1 b.图可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能 12c.图可能是不同温度对反应的影响，且 T1T2(5)A、B 两个容积相同的容器中各充入 1molN2 和 3molH
8、2,A 容器保持恒温恒容达到平衡时 氢气的物质的量为 x,B 容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为 y,则 x y(“”“”或“=”)。22(10 分)300 时，将 2 mol SO2、1 mol O2 混合于 2 L 的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)H，2 min 末达到平衡，测得 SO2 的转化率为 60%。请根据化学 反应的有关原理回答下列问题：(1)能证明反应已经达到平衡状态的是。c(SO2)c(O2)c(SO3) = 212单位时间内生成 n mol SO3 的同时消耗 n mol SO2反应速率 v(SO3) = 2v(O2)温度和体积
9、一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 (2)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:据图分析；t3 时改变的外界条件可能是；t6 时保持体积不变向体系中充入少 量 He，平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2 含量最高的区间是 (填“t0t1”、“t2t3”、“t3t4”或“t5t6”)。(3)300 时，该反应的平衡常数为，若升高温度该反应的平衡常数减小，则 H0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。(4)如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入 SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入 O2mol。23. （10分）、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。(1)下列化合物中能发生消去反应的是_（填字母）。aCH3OH bCH3CH2Cl cCH3CH2OH d(2)下列化合物中，常
