《西藏专版高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气学案新人教版必修120170421319》由会员分享，可在线阅读，更多相关《西藏专版高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气学案新人教版必修120170421319（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨气学习目标： 1了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。 2理解氨气喷泉实验的原理。 3掌握氨气的实验室制法。 4了解铵盐的性质及NH4+ 的检验方法。课前预备：1N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下，能与O2 反应生成NO，其化学方程式为 。2NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为： 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。3NO2化学性质容易与H2O反应，其化学方程式为 。 所以实验室收集只能用 法收集，而不能用 法收集。 知识体系：一、氮的固定 1定义：将_的氮转变为氮的_。 2方法： 自然固氮：a豆科植
2、物根瘤菌固氮b打雷放电条件下固氮 人工固氮：工业合成氨_（化学方程式）。二、氨气的物理性质1物理性质氨气是_色，有_气味的气体，密度比空气_；_溶于水，在常温下，1体积水大约可以溶解_体积氨气，氨的水溶液叫做_。特性：加压、降温氨易_。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨常做_。2喷泉实验【喷泉实验】（化学教材必修1，P-97，实验4-8）操作：打开止水夹，并挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_喷泉。 结论：氨_溶于水，水溶液呈现_性。实验成功的关键：气体被吸收液迅速完全吸收； 装置的 良好； 瓶内气体纯度高。探究活动：喷泉实验的
3、原理及应用1喷泉实验的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体通过导管尖嘴处喷出来，形成喷泉。2形成喷泉的气体物质与溶液：气体易被溶液或水吸收(溶解或反应)，即可形成喷泉能形成喷泉的常见气体和吸收液：气体物质极易于水：HCl、NH3Cl2、CO2、H2S等酸性气体SO2、NO2吸收液水碱性溶液水或碱性溶液思考1：产生压强差的方法有两种：一种是通过减小内部压强形成压强差（如氨气的喷泉实验）；另外一种是增大外部压强形成压强差。那么，广场音乐喷泉形成的原理是什么？ 三、氨气的化学性质1. 氨气与水反应氨气与水反应方程式 （1）氨水的性质：氨水呈 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石
4、蕊试纸变 色。呈碱性的原因用方程式表示 。因此，氨气是高中阶段唯一的碱性气体（2）氨水不稳定性：NH3H2O不稳定，受热时容易分解。探究活动：将氨的酚酞溶液倒入栓有小气球的试管中，加热。 现象：溶液红色褪色，冷却后恢复红色。方程式： 。注意：aNH3H2O化学式不能写成NH4OH。b氨水中除水分子外，分子最多的是NH3，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。c氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 氨水、液氨和一水合氨的比较氨水液氨一水合氨化学式无NH3NH3H2O物质类别混合物纯净物纯净物成份H2O、NH3、NH3H2ONH4+ 、OH-NH3NH3H2O2.氨气与盐酸
5、反应【实验】（化学教材必修1，P-98，图4-28）步骤：用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。现象：当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。结论： 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成白色的 小颗粒。化学反应方程式为 。 应用：可用这个反应来检验NH3或HCl。 归纳：挥发性酸（HCl、浓HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。3氨的催化氧化：氨气能在催化剂的条件下被氧气氧化。化学方程式为 。四、氨气的制法1工业制法： （化学反应方程式）。2实验室制法反应原理： （化学反应方程式）发生装置： 干燥装置及试剂： 收集方法： 排空气法（管口塞一
6、团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满；或用玻璃棒蘸取 靠近试管口处，若观察到 ，则氨气已收集满。尾气处理： 思考2 能否用NaOH等强碱代替Ca(OH)2、碱石灰？ 探究活动：实验室快速制氨气的几种方法实验室制取氨气时，所选择药品不同，其发生装置也不相同。例如：（1）直接加热浓氨水反应原理： 发生装置：如右图。（2）浓氨水中加生石灰或固体NaOH原理： 发生装置：如右图。五、铵盐的性质1铵盐的物理性质铵盐是由 和酸根离子组成的化合物，是 溶于水的 晶体。2铵盐的化学性质(1) 铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解, N
7、H4HCO3 (NH4)2CO3 NH4Cl (2) 铵盐与碱的反应放出氨气： NH4NO3NaOH 探究活动：铵盐（NH4+）的检验方法步骤：1向待测液加碱，然后加入混合物；2用红色石蕊试纸（或蘸有浓盐酸的玻璃棒）靠近试管口。现象：红色石蕊试纸变 色（或产生大量 ）。反应离子方程式： 课堂练习： 例题1图1 图2（1）用右图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是_。（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 。【解析】本题考查了喷泉实验的操作及原理。喷泉原理是烧瓶内外有压强差，该题要引发喷泉就要使烧瓶内压强减小，利用外压把烧杯中的水压入到烧
8、瓶中，从而形成喷泉。【答案】（1）操作是挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹。原理是利用烧瓶内的氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成压强差，烧瓶内压强降低，外界大气压把烧杯内的酚酞溶液压入烧瓶内，在玻璃导管尖嘴处形成喷泉。 （2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使氨气与水接触，即发生喷泉。练习1在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是 （ ）ANO2和H2O BSO2和NaOH溶液CNH3和H2O DCl2和饱和食盐水例题2下列不能用于实验室制取氨气的是（ ） A加热试管中的NH4
9、Cl固体B加热试管中NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物C加热烧瓶中的浓氨水D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 【解析】根据实验室的药品选择制氨的方法，B、C、D都可以而A不能，因此，选A。练习2下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ） A B C D例题3检验试管中少量白色晶体是否是铵盐， 下列方法正确的是（ ） A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加NaOH溶液，加热，向溶液中滴加酚酞C加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口D加NaOH溶液，加热，向溶液中滴加紫色石蕊试剂【解析】铵盐的检验方法是加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明是铵盐。因此，C选项正确。练习3用加热法可以分离的一组物质是。A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠 C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵课后作业：1下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）AH2 BNH3 CO2 DNO2检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红色石蕊试纸3下列反应中，氨气作氧化剂的是（ ）A2NH32Na=2NaNH2H2 BNH3HCl=NH4ClC4NH35O2 4NO6H2O D2NH33CuO N23H2O3Cu4下列物质中可用来干燥NH3的是
