《优化方案2016版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第3课时）核素知能演练轻松闯关 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优化方案2016版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表（第3课时）核素知能演练轻松闯关 新人教版必修2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表（第3课时）核素 基础温故12009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be()A是同一种原子B具有相同的中子数C具有相同的化学性质D具有相同的物理性质解析：选C。10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，物理性质不同。2据报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A111B161C272 D433解析：选A。依据“质量数质子数中子数”可得：质子数272161111；而原子
2、序数等于质子数。3下列各组中属于同位素关系的是()A.K与Ca BT2O与H2OC.K与K D金刚石与石墨解析：选C。属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。4关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是()A14C和14N质量数相同，互为同位素B12C和14N含有相同的中子数C12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同解析：选D。质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素，故A、C错；12C、14N原子中含有的中子数分别为6、7，B错。5李克强总理在世界核安全会议上倡导各成
3、员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A.U中的中子数为235B.U和U是同一种核素C.U和U是铀元素的两种同素异形体D合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：选D。U的中子数为23592143，A错误；U与U中子数不同，不是同一种核素，B错误；U和U是铀元素的两种核素，二者互为同位素，C错误；合理利用核能可减少化石燃料的使用，从而降低CO2的排放，D正确。6下列说法中正确的是()A任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体C常温下，4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)DO2、M
4、g2、Ne的结构示意图都可以用表示解析：选D。H中不含中子，A错；Cl2与Cl2是同种物质，B错；常温下，4.48 L气体的物质的量不是0.2 mol，C错；O2、Mg2、Ne都是10e微粒，D对。7(2015福建漳州高一检测)在自然界中锗有5种稳定的核素：70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法中正确的是()A70Ge、72Ge等互称同素异形体B70Ge、72Ge等互称同位素C70Ge、72Ge等的核外电子排布不同D70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等解析：选B。70Ge、72Ge等是同种元素的不同核素，互称为同位素，不是同素异形体，A错，B正确；这些核
5、素的质子数、核外电子数相等，故核外电子排布相同，而核内中子数不同，质量数不相等，C、D错。8由 (m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系，正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm4解析：选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，该金属应为Na、Mg、Al，其最外层电子数为13。9(1)下列原子：C、N、H、Na、H、U、K、H、U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素。(2)填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)：原子组成ZNA1939O1822解析：根据AZN，只要知道其中的两个值，就可以求出第三个。答案：(1)69H、H和H，U和
6、U(2)原子组成ZNAK208816Ar4010.(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)在H3O中，质子数、中子数、电子数之比为_。解析：(1)碘131原子核中有1315378个中子，中子数与质子数之差为785325。(2)1个H3O中有11个质子，8个中子，10个电子。答案：(1)25六A(2)11810能力提升1116O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同素异形体B16O与1
7、8O核外电子排布方式不同C16O和18O互为同位素D1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子解析：选C。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，同种元素的不同核素互称为同位素，A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同，B错误。D项未指明温度和压强，无法判断。12(2015山东潍坊模拟)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一核素解析：选B。A项不正确，由于质量数质子数中子数，故中子数质量数质子数，则Ti原
8、子中的中子数为482226，Ti原子中的中子数为502228。B项正确，Ti和Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22184，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行。C项不正确，Ti和Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同。D项不正确，核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于Ti和Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素。13(2015江苏扬州高一检测)下列叙述正确的是()A核素就是同位素B元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D核内中
9、子数为N的R2，质量数为A，则该离子的核外电子数为AN2解析：选D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A错；元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关，与失去电子数的多少没有必然联系，B错；具有相同质子数的微粒如H2O、Ne，不是同一种元素，C错；核内中子数为N，质量数为A的R2的质子数为AN，带2个单位正电荷，则质子数比电子数多2个，故R2核外电子数为AN2，D正确。14已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2中含电子的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol解析：选D。R2、R的摩尔质量等
10、于A gmol1，m g R2物质的量为n(R2)mol，每个R的核内质子数等于核外电子数为(AN)，则每个R2的核外电子数为(AN2)，因此，每摩尔R2含有电子(AN2)mol，m g R2含有电子(AN2)mol。15(1)A元素原子的核电荷数为8，中子数是9，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，该核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，质子数为8、中子数是9的核素，其质量数是1
11、7，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。答案：(1)810O(2)21(3)11416(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。标准状况下，它们的密度之比为_。相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_。(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与足量的Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。解析：(1)依据pVnRT可推知pMRT，在相同状态下，密度与摩尔质量成正比，故密度之比为123。三种原子属同种元素，所含质子数相同，故相同物质的量情况下，质子数之比为111。根据n可得n(H2)n(D2)n(T2)632，质子数之比也为632。相同状态下，等体积的气体物质的量相同，所含电子数之比为111。(2)据n，n(H2O)n(D2O)12，质子数之比也为12；所含中子数之比为(81)(102)25；n(H2)n(D2)12，m(H2)m(D2)(21)(42)14。答案：(1)123111632111(2)12122512144
