《优化方案2016版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第3课时)核素知能演练轻松闯关 新人教版必修2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《优化方案2016版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表(第3课时)核素知能演练轻松闯关 新人教版必修2(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 元素周期表(第3课时)核素 基础温故12009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be()A是同一种原子B具有相同的中子数C具有相同的化学性质D具有相同的物理性质解析:选C。10Be与9Be是同种元素的不同核素,二者互为同位素,具有相同的化学性质,物理性质不同。2据报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272。该元素的原子序数为()A111B161C272 D433解析:选A。依据“质量数质子数中子数”可得:质子数272161111;而原子
2、序数等于质子数。3下列各组中属于同位素关系的是()A.K与Ca BT2O与H2OC.K与K D金刚石与石墨解析:选C。属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。4关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是()A14C和14N质量数相同,互为同位素B12C和14N含有相同的中子数C12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素D12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同解析:选D。质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素,故A、C错;12C、14N原子中含有的中子数分别为6、7,B错。5李克强总理在世界核安全会议上倡导各成
3、员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是()A.U中的中子数为235B.U和U是同一种核素C.U和U是铀元素的两种同素异形体D合理利用核能符合“低碳经济”要求解析:选D。U的中子数为23592143,A错误;U与U中子数不同,不是同一种核素,B错误;U和U是铀元素的两种核素,二者互为同位素,C错误;合理利用核能可减少化石燃料的使用,从而降低CO2的排放,D正确。6下列说法中正确的是()A任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B.Cl、Cl互为同位素,Cl2与Cl2互为同素异形体C常温下,4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)DO2、M
4、g2、Ne的结构示意图都可以用表示解析:选D。H中不含中子,A错;Cl2与Cl2是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体的物质的量不是0.2 mol,C错;O2、Mg2、Ne都是10e微粒,D对。7(2015福建漳州高一检测)在自然界中锗有5种稳定的核素:70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。下列有关说法中正确的是()A70Ge、72Ge等互称同素异形体B70Ge、72Ge等互称同位素C70Ge、72Ge等的核外电子排布不同D70Ge、72Ge等的质子数、质量数、核外电子数相等解析:选B。70Ge、72Ge等是同种元素的不同核素,互称为同位素,不是同素异形体,A错,B正确;这些核
5、素的质子数、核外电子数相等,故核外电子排布相同,而核内中子数不同,质量数不相等,C、D错。8由 (m、n均大于0)的原子构成的单质,与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中n和m的关系,正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm4解析:选D。金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气,该金属应为Na、Mg、Al,其最外层电子数为13。9(1)下列原子:C、N、H、Na、H、U、K、H、U中共有_种元素,_种核素,_互为同位素。(2)填写下列表格(Z质子数,N中子数,A质量数):原子组成ZNA1939O1822解析:根据AZN,只要知道其中的两个值,就可以求出第三个。答案:(1)69H、H和H,U和
6、U(2)原子组成ZNAK208816Ar4010.(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸,发生核泄漏,使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中,中子数与质子数之差为_,铯元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)在H3O中,质子数、中子数、电子数之比为_。解析:(1)碘131原子核中有1315378个中子,中子数与质子数之差为785325。(2)1个H3O中有11个质子,8个中子,10个电子。答案:(1)25六A(2)11810能力提升1116O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同素异形体B16O与1
7、8O核外电子排布方式不同C16O和18O互为同位素D1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子解析:选C。同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,同种元素的不同核素互称为同位素,A错误、C正确。16O和18O的核外电子排布完全相同,B错误。D项未指明温度和压强,无法判断。12(2015山东潍坊模拟)金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti在周期表中位置相同,都在第4纵行C.Ti和Ti的物理性质相同D.Ti和Ti为同一核素解析:选B。A项不正确,由于质量数质子数中子数,故中子数质量数质子数,则Ti原
8、子中的中子数为482226,Ti原子中的中子数为502228。B项正确,Ti和Ti的质子数相同,所以是同一种元素,在周期表中的位置相同。与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期,Ar),由于22184,则22号元素Ti位于第四周期第4纵行。C项不正确,Ti和Ti互为同位素,同位素的物理性质不同,化学性质相同。D项不正确,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,由于Ti和Ti各有一定数目的质子和中子,因此是两种不同的核素。13(2015江苏扬州高一检测)下列叙述正确的是()A核素就是同位素B元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D核内中
9、子数为N的R2,质量数为A,则该离子的核外电子数为AN2解析:选D。核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,而同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A错;元素的金属性强弱与元素失去电子的难易有关,与失去电子数的多少没有必然联系,B错;具有相同质子数的微粒如H2O、Ne,不是同一种元素,C错;核内中子数为N,质量数为A的R2的质子数为AN,带2个单位正电荷,则质子数比电子数多2个,故R2核外电子数为AN2,D正确。14已知R2核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2中含电子的物质的量为()A.mol B.molC.mol D.mol解析:选D。R2、R的摩尔质量等
10、于A gmol1,m g R2物质的量为n(R2)mol,每个R的核内质子数等于核外电子数为(AN),则每个R2的核外电子数为(AN2),因此,每摩尔R2含有电子(AN2)mol,m g R2含有电子(AN2)mol。15(1)A元素原子的核电荷数为8,中子数是9,其原子核内的质子数为_,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为_,该核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析:(1)核电荷数质子数,阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10,质子数为8、中子数是9的核素,其质量数是1
11、7,可表示为O。(2)B元素质子数是18119,质量数为40,该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2,其相对分子质量是402172114。答案:(1)810O(2)21(3)11416(1)有H、D、T三种原子,各自可形成双原子分子H2、D2、T2,请填写下列各题。标准状况下,它们的密度之比为_。相同物质的量的三种单质中,质子数之比为_。各1 g三种单质中,它们的质子数之比为_。同温同压下,1 L各单质气体中所含电子数之比为_。(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_,分子中所含质子数之比是_,所含中子数之比是_,它们分别与足量的Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是_,质量之比是_。解析:(1)依据pVnRT可推知pMRT,在相同状态下,密度与摩尔质量成正比,故密度之比为123。三种原子属同种元素,所含质子数相同,故相同物质的量情况下,质子数之比为111。根据n可得n(H2)n(D2)n(T2)632,质子数之比也为632。相同状态下,等体积的气体物质的量相同,所含电子数之比为111。(2)据n,n(H2O)n(D2O)12,质子数之比也为12;所含中子数之比为(81)(102)25;n(H2)n(D2)12,m(H2)m(D2)(21)(42)14。答案:(1)123111632111(2)12122512144