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1、离子反应教学目标：1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。复习重点、难点：离子反应及其发生的条件。课时安排：两课时教学过程：1溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。 2；电离指电解质，电离过程不需要通电。 3酸、碱、盐的电离 酸：电离时，的化合物。 碱：电离时，的化合物。 盐：电离时，能生成的化合物。；4写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。5(1)电解质；在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在或都不能
2、导电的(3)强电解质：在的电解质(4)弱电解质：在的电解质 6离子反应指、之间发生的反应都是离子反应。 7(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。 (2)离子方程式和化学方程式都能描述，但离子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了这类化学反应的。 8书写下列反应的离子方程式： (1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。9利用某离子的特征反应进行检验。如Cl跟Ag反应生成不溶于水的；SO42-跟Ba2反应生成不溶于的；C032-跟H反应生成能使变浑浊的无色、无味的。一、电解质中
3、的“是与非”“强与弱”1、“是与非”(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷
4、总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。2、“强与弱” (1)表解 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 电离程度 完全 部分 电离条件 水或熔化 水 化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 共价化合物 溶液里的粒子 离子 分子、离子 实例 强酸 强碱 大部分的盐 弱酸 弱碱和难溶性碱 水 (2)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。 (3)难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全
5、电离，故它们属于强电解质。(4)溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液不一定导电能力强。二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。 H2SHS+H H3PO4 H + H2PO43、多元弱碱，分步进行，但一步书写到位：Mg(OH)2Mg2+2OH4、多元强酸酸式盐一步书写到位：NaHSO4= SO42+H+ Na5、多元弱酸酸式盐：NaHCO3= HCO3+Na6、两性氢氧化物的电离（以氢氧化铝为例）:三、离子方程式书写时
6、应注意两方面问题： 1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl(2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。 (3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例
7、如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H+OH-=H2O。只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O其离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O不能写成：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O四、判断离子方程式书写是否正确的五条原则：1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2(错误)，正确的是：Fe+2H=Fe2+H2.2、必须遵守质量守恒定律.释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(
8、错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.3、必须遵守电荷平衡原理.释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-.4、氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.5、必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(错误)，正确的是：Ba2+2OH-+SO42-+2H=BaSO4+2H2O.五、如何判断溶液中离子能否大量共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不
9、发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-和OH-、OH-与Cu2等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH-,H与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4、Cu2等生成弱碱；H与OH-生成水，这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-
10、、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2与Fe3可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.【例1】 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液解析：
11、抓住电解质、非电解质概念区别。化合物不导电（即不电离），是非电解质，故应选B、C、D为非电解质。强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质，故应选A、F，而E、G为弱电解质。此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，此为混合物，不应是电解质范围。注：对于酸和碱在电解质上的选择有特殊规定，一般称为某酸都视为电解质（包括溶液，因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），对于某碱（除NH3H2O只存在于氨水中外）一般只有固态时为电解质，其溶液均视为混合物。答案：A、F；E、G；B、C、D。【例2】下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合 HCO3-+H=H2O+
12、CO2B氢氧化铜中加入盐酸 H+OH-=H2OC氯化铁溶液中加入铁钉 Fe3+Fe=2Fe2D铁与盐酸反应 2Fe+6H=2Fe3+3H2解析：B选项中Cu(OH)2难溶于水，要用化学式表示，不能写成离子形式。正确的应写成：Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等（即左、右两边电荷不守恒），正确的应写成：2Fe3+Fe=3Fe2。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl反应生成FeCl2，而不是FeCl3。正确的应写成：Fe+2H=Fe2+H2。答案为：A【例3】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANH4、Al3、SO42-、NO3-BK、Na、S2-、Cl-CK、NH4、MnO4-、SO42- DNa、K、NO3-、HCO3-解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2-、HCO3-均与H不能共存S2-+2H=H2S，HCO3-+H=H2O+CO2，而MnO4-在水溶液中呈紫色。答案为：A【例4】用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号中的物质），写出所用试剂及离子方程式，并简述操作方法。 BaCl2(HCl)试剂_；离子方程式_；操作方法_。 O2(CO2)试剂_；离子方程式_；操作方法_
