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1、1 高考化学模拟试卷（五）高考化学模拟试卷（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 P-31 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-4 Br-80 I-127 Ba-137 一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列属于酸性氧化物的是 AHClOB
2、H2OCCODSiO2 2下列仪器名称为“容量瓶”的是 ABCD 3下列属于非电解质的是 ABaSO4BNH3CCH3COOHDCa(OH)2 4下列物质溶于水后溶液显碱性的是 ANH4ClBNaHCO3CK2SO4DAl2(SO4)3 5下列不 属于 化学变化的是 A焰色反应B明矾净水C煤的液化D石油的催化重整 6下列说法不正确 的是 A钾钠合金用于快中子反应堆的热交换剂 BCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 C用金属钠与四氯化钛溶液高温下反应制备金属钛 D汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士 7下列化学反应属于非氧化还原反应的是 A2O33O2 B.2Na+O2=Na2O
3、2 C2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2D.SO2+2H2S=2H2O+3S 8下列表示正确的是 A氧原子核内有 10 个中子的核素： 10 8O BH2O2的电子式： C甲苯的结构简式：D乙烯的比例模型： 9下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A有氯气参与的反应都是氧化还原反应，其中氯气为氧化剂 B氯气可以被氧化生成二氧化氯 C氯气能使湿润的有色布条褪色，体现了次氯酸的强氧化性 D工业上用氯气通入生石灰中制备漂白粉 10下列有关实验操作的描述不 正确 的是 杭州小姜小范提供 2 浓H2SO4 浓H2SO4 A用 pH 计测得某新制氯水的 pH 为 3 B. 用稀硫酸和锌粒制取 H
4、2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之一 11下列说法正确的是 A和是同一物质 B CH3CHCH3 CH2 CH3 的名称为 2乙基丙烷 C 14C 和 C 60互为同素异形体 DCH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH2OH 都有官能团羟基，两者互为同系物 12四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，已知 Y 原子的最外层电子数 是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A均可以与氢元素形成 18 电子的共价化合物 B简单
5、离子半径：WZYX C氧化物对应水化物的酸性：WZ DY 的非金属性比 Z 强，所以 Y 氢化物的沸点比 Z 的高 13下列离子方程式正确的是 A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO3 2-+CaSO 4=CaCO3+SO4 2- BKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4 2-+3Cl+4H+H 2O C硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O D酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H +=I 2+3H2O 14 将一定量纯净碳酸氢铵（NH4HCO3）置于
6、特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不 计） ，一定温度下使其达到分解平衡：NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。下列能够 说明该分解反应已经达到化学平衡的是 A密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变B密闭容器中氨气的体积分数不变 C密闭容器中固体的质量不再发生变化D三种气体的生成速率之比为 111 15下列说法正确的是 A苯与液溴光照下能发生取代反应 B煤焦油中含有苯，所以常用分馏的方法得到苯及苯的同系物 C乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷含有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液去除杂质 D乙醛与银氨溶液反应会有银镜生成，此过程体现了乙醛的氧化性 16下列说法正确的是 A四千
7、余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 C纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下会发生复分解反应 D疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 17验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)。 XY ZW 3 在 Fe 表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确 的是 A. 对比可以判定 Zn 保护了 FeB. 对比，K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化 C. 验证 Zn 保护 Fe 时不能用方法D. 将 Zn 换成 Cu，方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 18HCN 是一种有
8、剧毒的酸，常温下， 1 0.1mol L HCN 溶液的 pH5，下列说法正确的是 AHCN 是一种强酸 B相等浓度的 NaCl 溶液和 NaCN 溶液，前者的 pH 更大 C在 NaCN 溶液中存在：(Na ) (CN )(HCN)ccc D中和等浓度等体积的 HCl 溶液和 HCN 溶液，所消耗的 NaOH 溶液的体积前者更大 19 我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。 该历程 示意图如下。 下列说法不正确 的是 A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B. CH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂 C.
9、放出能量并形成了 CC 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 20.下列说法不正确 的是 ACl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大 BNaOH 和 NH4Cl 的化学键类型相同，均属于离子化合物 CC60和 SCl2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D碳元素形成的固体单质都属于原子晶体 21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是 AH2与 HCOOH 混合物 0.1 mol，充分燃烧消耗 O2分子的数目为 0.05NA B. 常温常压下，124 g P4中所含 PP 键数目为 4NA C. 100 mL 1molL -1FeCl
10、 3溶液中所含 Fe 3+的数目小于 0.1N A 4 D. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA 22指定温度下，在三个恒容且体积均为 2.0 L 的密闭容器中发生反应： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)， 测得实验数据如下表： 编号温度 起始物质的量mol平衡物质的量mol达到平衡所 需时间sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) I3200.400.100.10t1 II3200.80Aat2 III4100.400.150.15t3 下列说法正确的是 A 反应从开始到刚达到平衡， 容器 I 中的平均反应速率为: B反应达到平衡时，PCl5的转化
11、率：容器 I容器 III C 升高温度， 该反应的反应速率可能不变D 23室温时，将 0.10mol/LNaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化） 。当 V(NaOH)=20.00mL（图中 c 点） ，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确 的是 AHA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10mol/L Ba 点时：c(A -)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) Cc(HA)+c(A -)+c(Na+)的值：b 点等于 d 点 Dd 点时：2c(HA)+2c(A -)=3c(N
12、a+) 24下图是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。 关于该流程下列说法不正确 的是 A.反应的必备条件是熔融、电解 B.上图中可以循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、Mg(OH)2 C.在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料 SiC D.实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的含镁化合 物，其反应的化学方程式为： 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O 25某黄色溶液含有 Na +、Fe3+、Fe2+、SO 4 2-、SO 3 2-、Cl-、Br-离子中的若干种，且各离
13、子浓度 均相等，取该溶液进行如下实验： 将几滴酸性高锰酸钾溶液滴入该溶液中，紫红色褪去，溶液黄色明显加深； 再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 11 5 1 0.1 (PCl )mol Lsv t 21 0.10 a tt 5 A溶液中可能存在 Na + B溶液中一定存在 Fe 3+和 Fe2+ C溶液中若存在 Br -，则必定也存在 Cl- D溶液中可能存在 SO3 2- 二二、非选择题非选择题（本大题共本大题共 7 小题小题，共共 50 分分） 26.(6 分)烃 A 在标准状况下的密度为 1.16gL-1，以 A 为主要原料制取 D、F 的转化关系如 下图所示。
14、已知:在加热和催化剂作用下，烃 A、CO、H2O 按等物质的量发生反应生成 E。 请回答下列问题: （1）A 的结构简式为_;的反应类型为_。 （2）加热条件下，F 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （3）下列说法正确的是_(填标号)。 A. B 能发生银镜反应、加成反应 B.用 NaHCO3溶液能鉴别 B、C、E C. D 有两种官能团，能发生加聚反应和水解反应 D. F 是 D 的同分异构体，易溶于水，密度比水的大 27(6 分)某红色不溶性固体 X 由 4 种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学 兴趣小组对其进行如下实验探究： 准确称取 3.46g 固体 X，隔绝空气充
15、分加热得 2.40g 黑色固体和一定量无色气体； 将步骤中黑色固体溶于适量稀 H2SO4，得蓝色溶液； 将步骤中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重 0.18g，氢 氧化钡溶液中产生白色沉淀 3.94g。 请回答下列问题： （1）X 的化学式为。 （2）步骤中的“蓝色溶液”与步骤中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到 X， 写出相应的化学方程式。 （3）在步骤的“蓝色溶液”中加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一 种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式。 28（4 分）某同学根据 Mg 与 CO2反应原理，推测钠也应能在 CO2中燃烧。为了确定其生 成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。该同学按实验要求，用下列装置进行实验 （已知 PdCl2溶液能被 CO 还原得到黑色的 Pd） ，请完成下列问题： 6 a b （1）装置 1 气密性的检验方法。 （2）若装置 6 中有黑色沉淀，装置 4 中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰 水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。 （3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和 碳，当确认钠充分反应
