《2019_2020学年高中化学1.2.2元素周期律作业与测评含解析新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学1.2.2元素周期律作业与测评含解析新人教版必修（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期律一、选择题1有3种微粒Ar4s2、1s22s22p63s23p4，它们的半径大小顺序正确的是()A BC D答案A解析微粒半径大小规律：电子层多的半径大；电子层数一样时，核电荷数大的半径小；同元素阴离子半径大于其原子半径；同元素微粒半径：高价阳离子低价阳离子原子。2A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB答案A解析A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2和C具有相同的电子层结构，则B在
2、C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，原子序数：ABC，故A正确；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径增大，则原子半径：BAC，故B错误；离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：A2CB2，故C错误；A、B、C三种原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数：CAB，故D错误。3下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子
3、数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大答案C解析A项，第A族元素原子的半径不一定比上一周期第A族元素原子的半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；B项，Na与F的核外电子层结构相同，但两者半径：r(Na)I1，I3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为3价阳离子非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。12碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。(1)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为_。(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电
4、负性由大到小的顺序为_。(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_，Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_(填序号)。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料 D锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。答案(1)碳(或C)(2)OCSi(3)CHSi(4)1s22s22p63s23p63d104s24p2GeCl4C(5)共价BrBrClH2O=HClHBrO解析(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，原子中含有2个未成对电子，第二周期中基态元素原子中
5、含有2个未成对电子的价电子排布式为2s22p2和2s22p4，分别为C和O，而O元素的电负性大于C。(2)根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小可知：电负性由强到弱顺序为OCSi。(3)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为CHSi。(4)锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。Ge的价电子数为4，所以其最高价为4价，氯化物分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小
6、于硫，故B错误；锗单质是一种半导体材料，故C正确；锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，故D错误。(5)Br与Cl的电负性差别不大，所以BrCl分子中化学键为共价键，由于电负性BrCl，所以BrCl分子中Br显正电性，且BrCl与水反应的化学方程式为BrClH2O=HClHBrO。131932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用x表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2110152025303540元素NaMgAlSiPSClK电负性0912151821253008请仔细分析，回答下列有关问题：(1)
7、预测周期表中电负性最大的元素应为_(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围_x_。(2)根据表中所给数据分析，同主族内的不同元素电负性x变化的规律是_；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系：_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于17时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。答案(1)FCs0812(2)同主族元素从上向下，电负性减小电负性越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；电负性越小，元素的金属性越强，非金属性越弱(3)共价键因为Cl的电负性为30，与Al的电负性差值为15，小于17，而Br的电负性又小于Cl的电负性，所以AlBr3中两元素的电负性差值一定小于17，即AlBr3中形成的化学键为共价键解析(1)由表中数据可知，元素的非金属性越强，其电负性数值越大，元素的金属性越强，其电负性数值越小，故周期表中电负性最大的元素应为F(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素应为Cs(放射性元素除外)；因为钙的金属性强于同主族的镁，故其电负性小于12，金属性弱于同周期的K，故其电负性大于08。- 6 -
