成都2019—2020 学年度高三化学上册10月月考试题卷（含答案）

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1、 1 / 8 成都石室中学成都石室中学 20192020 学年度高学年度高 2020 届上期届上期 10 月月考月月考 化学试题化学试题 注意事项：注意事项： 1.本试卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分 100 分；答题时间为 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Si-28 Cr-52 Zn-65 Ag-108 第卷（选择题第卷（选择题 共共 42 分）分） 本卷共 21 题，每题 2 分，共 42 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 1化学与社会、生活密切相关。对下列现象

2、或事实的解释不正确 的是 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA B0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目均为 0.2 NA C标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于 0.3NA D1mol CH3COOH 与足量 C2H5OH 在浓硫酸催化下加热充分反应后生成 NA个水分子 3下列说法正确的是 ACl2溶于水得到的氯水能导电，但 Cl2不是电解质，而是非电解质 B“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H

3、2(g) H=41kJ/mol，当有 2molCO 参加反应时，该反应 H 变成原来的 2 倍 D反应 Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则 H0 4.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是 A向 Na2S2O3溶液中加入稀 HNO3：S2O32-+ 2H+=SO2SH2O BCuSO4溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2+ HS-= CuS+H+ C 某溶液中只存在以下 4 种离子： NO3-、 SO42-、 H+、 R 离子(忽略微量的 H+和 OH-)， 且浓度均为 1mol/L， 则 R 离子可能为 Al3+ Dc(

4、OH )/c(H)1012的溶液中：NH 4 +、Cu2、NO 3 -、SO 4 2-能大量共存。 5短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖 相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确 的是： A原子半径： MZ B. 工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼 Y、R 的单质 C. 已知 Li YX4)遇水剧烈反应放出 X2，则反应方程式为: Li YX4+2H2O=LiYO2+4X2 D. X、M、Z 三种元素可形成化学式为 X8Z2M 的共价化合物 15下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

5、选项 操作 现象 解释或结论 A 25时，分别测定等物质的量浓度的 Na2C2O4溶液和 NaF 溶液的 pH 前者 pH 大 酸性：H2C2O4HF B 向酸性 KMnO4溶液中滴入少量乙二醇 溶液颜色变浅 乙二醇被氧化为 CO2 C 将 Cl2通入 KI 淀粉溶液中 溶液先变蓝后褪色 Cl2的水溶液有漂白性 D 烧瓶中产生无色气体，烧 杯中产生白色胶状沉淀 非金属性：ClCSi 16实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2下列说法正确的是 A实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙， 关闭弹簧夹甲 B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸 CH2O2是制备 Na

6、ClO2反应的还原剂 DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液 4 / 8 17 电解法处理 CO2和 SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间 后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误 的是 A电极电势：Ni 电极0 B图中 X 点所示条件下，延长反应时间不能提高 NO 转化率 C380下，c起始(O2)=5.0 104 mol L1，NO 平衡转化率为 50%， 则平衡常数 K2000 D图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率 5 / 8 21. 配离子的稳定性可用 K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的 K不稳= c(A

7、g+).c2(NH3) c(Ag(NH3)2+)。 在一定温度下，向 0.1 mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中 pNH3 与 (X)的关系如图其中 pNH3=1gc(NH3)、(X)= n(X) n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+) (X 代表 Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是 A图中 1代表的是 (Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小 C该溶液中 c(Ag+)+Ag(NH3)2+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=10-7.3 卷（非选择题，共卷（非选择

8、题，共 58 分）分） 22. （13 分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有 Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、 SiO2等)为原料制取 CuCl 的工艺流程如下： (1)反应“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是_ ； (2)滤渣的成分除 S 和 MnO2外还含有 , 反应中 MnO2的作用为 (3)已知生成氢氧化物的 pH 如下表，则反应“中和”时，用氨水调 pH 的范围是_。 物质 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 4.2 8.3 1.2 完全沉淀 pH 6.7 9.8 3.2 （4）检验滤液中是否含有 Fe3+所需要的试剂是 （5）反

9、应中生成难溶 MnCO3的离子方程式： 反应所对应的化学方程式： （6）CuCl 的定量分析 步骤 1.取样品 0.7500 g 和 30.0 mL1.0 mol L 1 过量的 FeCl3溶液置于 250mL 的锥形瓶中，不断摇动。 步骤 2.待样品溶解后，平均分为 3 份，用 0.1000 mol L 1Ce(SO 4)2标准溶液进行滴定。 三次实验测得数据如下表 序号 1 2 3 起始读数/mL 0.95 0.70 1.00 终点读数/mL 20.95 24.95 21.00 已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2 Ce4=Fe3Ce3。 6 / 8 数据处理：计算得 C

10、uCl 的纯度为_% 误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是： A 锥形瓶中有少量蒸馏水 B 滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C0.1000 mol L 1 硫酸铈溶液久置后浓度变小 D 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡 E用量筒取 10.0 mL1.0 mol L 1 的 FeCl3溶液时仰视刻度线 23. (16 分) “废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO 2 等都是重要的大气污 染气体。 （1）已知： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H 1 =41.0kJ mol -1 CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O

11、(g) H2 =49.0kJ mol -1 CH3OCH3 (g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) H3 =+23.5kJ mol -1 则反应 2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3 (g)+ H2O(g)的 H =_ kJmol -1 。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转化 率如图所示。KA 、KB 、KC三者的大小关系是_ （ 3 ）上 述合 成二 甲醚的 过 程中 ，提 高 CO 的 转 化率 可采 取的 措施 _ （任写两种） （4）在汽车尾气排气管口将 NO 和 CO 转化成无污染气体。T时，分别将等物 质的量的NO和CO充入两个容积

12、均为 2L的密闭容器中， 保持温度和体积不变， 分别历经途径 I、反应。反应过程中 NO 的物质的量随时间变化如图甲所示。 写出该反应的化学方程式 。 10min 内途径 II 的反应速率 v(N2)= ； 图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化 与反应进程的关系，则途径 I 对应图乙中的 （填“A”或“B”） 。汽车尾气排气管口使用催化剂 可以提高污染物转化率，其原因是_ _。 (5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、 。 为分析温度对催化剂选择性的影响， 在1L密闭容器中充入l mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如上图丙。 520时，4NH3+3O2 2N2 +

13、6H2O 的平衡常数 K 的计算表达式为_ ； 7 / 8 （6）烟气中的 SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH4)2SO3 +SO2 +H2O2NH4HSO3 ，测得 25时溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。 b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+): n(HSO3-) = （7）催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效 果。现有铜的提纯利用如上图丁装置。 则阴极反应的电极反应式为 ； 在 4. 825A 的电流作用下通电半小时，若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同 电量时理论上应沉积的金属质量之比） 为 85%，

14、可以获得纯铜 g （已知 F= 96500C/mol） 。 24.(14 分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体， 剧烈水解生成两种气体， 常用作脱水剂， 其熔点-105， 沸点 79，140以上时易分解。 (1) 用硫黄（S） 、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量 比为 . (2) 甲同学设计如图装置用 ZnCl2 xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2 并利用装置 F 验证生成 物中的某种气体（夹持及加热装置略） 。 加热条件下，A 装置中总的化学方程式为 . 装置的连接顺序为 AB ； 实验结束后,为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为 （填序号） a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应； b.称得固体为 n 克； c.干燥； d.称取蒸干后的固体 m 克溶于水； e.过滤； f.洗涤 若 m n = （保留小数点后两位） ，即可证明晶体已完全脱水. 乙同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生 副反应使最后的产品不纯。 可能发生的副反应的离子方程式 . 丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性： i.取少量 FeCl3 6H2O 于试