《2016-2017学年高中化学 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用课时作业 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用课时作业 新人教版必修2（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、元素周期表和元素周期律的应用一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC D【解析】碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；稳定性HAtHCl，错误；由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4H2
2、SO4，正确；NH3溶于水后，水溶液为碱性，错误；第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，正确。【答案】B2(2015福建高一检测)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZXYZ，A项正确；非金属性XY丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因
3、为丙与H同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性NaAl，B错误；氯元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。【答案】D4(2015四川高一检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl
4、)、Z是氧(O)。第三周期中，Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，第A族中H2O的稳定性最高，A、C、D项正确。原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，
5、对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。【答案】D6(双选)(2015经典习题选萃)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A铊是易导电的银白色金属B能生成3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3的氧化性比Al3强【解析】同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成3价离子，则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，
6、即金属单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl3的氧化性比Al3弱。【答案】CD7(2015四川高一检测)X、Y、Z是3种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径：XYZ，A错误；根据元素周期表规律，非金属性ZY、XY，X和Z无法比较，B正确，C错误；3种元素形成的简单离子的半径YZ，D错误。【答案】B8(2015山东青岛高一检测)短周期元素X、
7、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解析】X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为5价，Z(Al)的最高正化合价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO
8、4，其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。【答案】A9(2015山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】R(OH)n为强碱，W(OH)n1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，而没有7价，故C项错误；若5种
9、元素同为第3周期，当X最高正化合价为5时，R为金属元素，故D项错误。【答案】B10(2015经典习题选萃)已知aAn， bB(n1)， cCn， dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABCD【解析】四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：bacd，原子半径：ABDC，离子半径：D(n1)CnAnB(n1)，单质还原性：ABDC。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期元素，原子
10、半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C
11、)，故D与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，则A为碳，B为氧。【答案】(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O212(10分)(2015试题调研)核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物
12、XZ3的化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：_。【解析】因为Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，所以Y可能为He、C、S，又由X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5，所以Y只能为C，X的电子层数为2，Z只能为H，又因为X与Z可形成化合物XZ3，故X为N。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO313(10分)(2015山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生可燃性气体E生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞溶液的冷水反应镁带与2 molL1盐酸反应铝条与2 molL1
