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1、 正确分析 有效答题例1 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属一定条件钠反应可以制金刚石CO2+4Na=C(金刚石)+2Na2O。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。错因分析 部分同学计算金刚石的质量时不是用碳的质量除以96%，而是乘以96%；计算格式不规范、步骤不完整。正确解法 化学方程式表示的是纯净物间的反应，所以带入计算的质量必须是纯净物的质量，已知纯净物金属钠的质量为92 g，依据化学方程式可知钠与碳的质量比为23:3，所以得出碳的质量为12 g，进而求出金刚石的质量为12 g96%=12.5 g。 答案 12.5 g 易错点2
2、 实验探究过程的分析例2 “五一”假期，小兵对“影响锌与硫酸反应快慢的因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1 g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌块31.720%锌片50.930%锌块61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：_。（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填“e”、“f”或“g”）管通入。【收集证
3、据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。【得出结论】（4）结论是_。【评价与反思】（5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1 mL16.7 mL11.9 mL9.6 mL7.6 mL6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因：_。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。_。 错因分析 对数据等信息的分析处理能力较弱；语言表述能力欠缺。正确解法 要研究不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，需要控制的变量是硫酸的质量分数。结合提出的问题、给出的猜想，并对比分析第一
4、个表格数据可知，相同条件下，质量分数较大的硫酸与等量且形状相同的锌片反应速率较快。 仔细分析第二个表格数据可知，第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热，26分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行，酸的浓度减小。答案 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 间接测量氢气体积 f （3） 或 （4）相同条件下，质量分数较大的硫酸与锌片反应的速率较快 （5） 第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热，2-6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行酸的浓度减小 （6）可能与反应温度有关。取两份等质量且形状相同的Z n片与等质量分数的、相同质量的硫酸依次放入两支试管中，对其中一支试管进行加热，比较相同时间内收集气体的体积
