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1、 正确分析 有效答题例1 在科学家眼里,二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下,二氧化碳和金属一定条件钠反应可以制金刚石CO2+4Na=C(金刚石)+2Na2O。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。错因分析 部分同学计算金刚石的质量时不是用碳的质量除以96%,而是乘以96%;计算格式不规范、步骤不完整。正确解法 化学方程式表示的是纯净物间的反应,所以带入计算的质量必须是纯净物的质量,已知纯净物金属钠的质量为92 g,依据化学方程式可知钠与碳的质量比为23:3,所以得出碳的质量为12 g,进而求出金刚石的质量为12 g96%=12.5 g。 答案 12.5 g 易错点2
2、 实验探究过程的分析例2 “五一”假期,小兵对“影响锌与硫酸反应快慢的因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?【猜想与假设】a. 可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数(均取20 mL)锌的形状(均取1 g)氢气的体积(mL)(均收集3分钟)20%锌块31.720%锌片50.930%锌块61.730%锌片79.9(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:_。(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_,氢气应从_(填“e”、“f”或“g”)管通入。【收集证
3、据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是_。【得出结论】(4)结论是_。【评价与反思】(5)下表是小兵第组实验的详细数据。时段(均为1分钟)第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1 mL16.7 mL11.9 mL9.6 mL7.6 mL6.0 mL请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因:_。(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。_。 错因分析 对数据等信息的分析处理能力较弱;语言表述能力欠缺。正确解法 要研究不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,需要控制的变量是硫酸的质量分数。结合提出的问题、给出的猜想,并对比分析第一
4、个表格数据可知,相同条件下,质量分数较大的硫酸与等量且形状相同的锌片反应速率较快。 仔细分析第二个表格数据可知,第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热,26分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行,酸的浓度减小。答案 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 间接测量氢气体积 f (3) 或 (4)相同条件下,质量分数较大的硫酸与锌片反应的速率较快 (5) 第1分钟和第2分钟收集的气体体积差别较大的原因可能是Zn表面有氧化膜或反应放热,2-6分钟收集气体的体积减少是因为随着反应的进行酸的浓度减小 (6)可能与反应温度有关。取两份等质量且形状相同的Z n片与等质量分数的、相同质量的硫酸依次放入两支试管中,对其中一支试管进行加热,比较相同时间内收集气体的体积