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1、 质量守恒和化学方程式及计算专题 姓名_【知识点1】质量守恒定律1、涵义：参加 的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和，这个规律叫做质量守恒定律。2、适用范围：化学变化（物理变化与质量守恒定律无关）。3、守恒实质：化学反应前后，各种 、 、 都不改变。4、化学反应过程中的变与不变五不变，二改变，一可能变 不改变：从宏观来看反应物和生成物的质量总和不变以及元素种类不变。从微观来看有三不变，即原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。改变：从宏观来看物质种类一定改变从微观来看分子种类一定改变可能改变：分子总数可能改变5、应用：利用质量守恒定
2、律推断物质的组成利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式利用质量守恒定律进行有关计算质量守恒定律中的守恒对象是物质质量6、注意：质量守恒，不是体积守恒。参加反应的各物质的质量总和并不是反应物的任意质量之和，未参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律应用的试题归类1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？2. 推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要48 g氧气，同时只生成44 g二氧化碳和27 g 水，则该化合物中（ ） 只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素
3、含有碳、氢、氧三种元素无法确定 【例2】4.6克某有机物在氧气中充分燃烧可生成二氧化碳88克、水54克，则该有机物含有 元素，它们的质量比是 。3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2X2H2O，则X的化学式为（ ）A CO BCO2 C O2 D C 2·14.配平化学方程式 【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是(&#
4、160; ) A 1 B2 C 3 D 45.计算物质的质量 【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A50 B40
5、0; C10 D70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010x6.求某物质的相对分子质量【例】在反应A+B=C+2D中，29g A可跟49g B完全反应，生成60g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（ ）www A26 B40 C58 D86 7.推写化学方程式 【
6、例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（ ）A3AB2+B2=2C B2AB+2B=2C CA2B+B=2C DAB2+2B2=2C8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为252 g，其中碳元素与氧元素的质量比为25，则参加反应的乙醇的质量为_ g，产物中水的质量为_
7、g。世纪教育网专题讲解：有关化学方程式的计算一、【做题步骤】设未知量 写正确的化学方程式（一定要注意方程式配平） 找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量 列比例式 解比例式，求出未知量 答二、【注意事项】 代入化学方程式计算的已知物、待求物必须是纯物质，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。气体质量：mV纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。 单位转换：1L=1000mL 1mL=1cm3容易发生的错误：把不纯物质的量当作纯净物的量代入。三、【典型例题】 （一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质
8、量；例1. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8nO22COmCO216H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、 把干燥纯净的lO3和nO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为.克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ （二）有关不纯反应物或生成物的计算：例2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO4升（标况下，），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少
9、克？【练习】3现有20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO） 【练习】4 含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4反应，可制得2多少升？（标况下0.09g） 【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？（三）有关多步反应的计算：例3.
10、高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。（四）有关过量的计算：例4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？ （2）上表中m的数值是 （3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分
11、数。【练习】7、. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、t3 、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（1）写出发生反应的化学方程式。（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？ （填“是”或“否”）（3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐
12、酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：20g此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？【练习】9、为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是 的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多
13、少？（结果保留3位有效数字）（五）差量计算：例5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？例6. 100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？【练习】10、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重63克，析出铜（）g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3综合练习1小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图331所示，
14、该同学称取的烧杯实际质量为 ( ) A238g B326 g C323 g D274 g2下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( ) A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律 B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质量为l0 g D镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3(201 3浙江台州书生中学期中)下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A水遇冷凝固成冰块，变化前后质量不变 B50毫升水和50毫升酒精混合后体积少于100毫升 C20克NaCl溶解在80克水中，形成l00克NaCl溶液 D12克碳在40克氧气中完
15、全燃烧，生成44克二氧化碳4某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中 ( ) A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，可能有氧元素 C一定含有碳、氢元素，没有氧元素 D无法判断5(201 3天津)现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A1：1 B2：1 C4：1 D5：l6(201 2浙江杭州上城一模)图332为某反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 ( ) A该反应属于化合反应 B参加反应的两种分子个数比为l：1 C1个x分子中含有6个原子 D反应中元素的种类数大于分子种类数7(201 2浙江杭州江干中考模拟)图333形象地表示体系I和中分子种类及其数目，图中分别表示 甲
