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1、中考化学计算方法指导和题型分析,在中考中化学计算约占20%虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。,前言,例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（ ） A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2 例2：1.42
2、g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（ ） A、R2O和R2O5 B、R2O3和R2O5 C、R2O3和R2O7 D、R2O和R2O3,A,C,练习：1.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（ ） A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物 B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物 C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物 D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物,D,2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%，则混入的杂质可能
3、是（ ） A、Na2CO3 B、KHCO3 C、MgCO3 D、K2CO3,纯净的CaCO3的含C量为；12/100 100%=12% 13%,C,十字交叉法：,例1 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？,记住：都是大数减小数,所以 x : y = 2 : 1,40-20 = 20%,20-10 = 10%,十字交叉法练习： 1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比 。,氧化铜O%：20%,氧化铁O%：30%,25%,25%20%=5%,30%25%=5%,1 ：1,2.在由CO2和O2组成
4、的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为( ) A.2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7,C,CO2中C%：3/11,O2中C%： 0,1/5,3/111/5=4/55,1/50 =11/55,差量法,差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。,例1 在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?,Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 98 152,差量 15298=54,2 X Y,100g9
5、4.6g=5.4g,差量法,差量法 例2 把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？,差量法 例3 已知NaHCO3煅烧按下式分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。,差量法练习： 1、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26，得到铁21.2，求原混合物中氧化铁的质量。 2、将一定量的CaCO3和C
6、u粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是( ) A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25,C,16g,练习：3、将H2O和CO的混合物3.2 g通过足量灼热的氧化铁，并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中 H2O 和 CO的质量比为（ ） A、1：7 B、1：1 C、1：3 D、1：6,A,练习：4. 取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增
7、重0.24，并收集到0.02气体。由此推算CuO粉末的质量为( ) A、 1.92 B、 2.4 C、 6.4 D、8,D,关系式法,关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式，达到快速解题的目的。 注意：化学方程式一定要配平。,关系式法 例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀为2.1克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。,Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2Fe C
8、O2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,高温,找到关系式： Fe2O3 3CO 3CO 2 3CaCO3 160 300 X 2.1g,X=1.12g,关系式法 例2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？,若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。 二者间的关系式为：FeCl2 FeCl3 从而推知：Fe Fe,381 : 325,3 : 2,守恒法,初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。
9、运用这种方法，只须找到不变量。问题就会迎刃而解了。,守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则生成的氯化镁的质量是 。,根据Cl元素守恒： 2HCl MgCl2 73 95 100g7.3% =7.3g X,9.5g,例2：在托盘天平两边各放上一个盛有36.5克质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ） MgO 和 B. Mg 和 C.MgO和 D. MgO 和 Mg,A,例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6克与98克20%的硫酸溶
10、液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为（ ） A、14.2克 B、19.6克 C、21.7克 D、28.4克,根据SO4守恒： H2 SO4 Na2 SO4 98 142 98g20% X,14.2g,例：将一定质量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内Cu粉和CaCO3的质量比是（ ） A、11 : 4 B、20 : 14 C、16 : 25 D、44 : 25,变量守恒,44,32,100,128,44(设）,X,X=12844/32,练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10该气
11、体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克?,C元素质量守恒：CCO2 CaCO3,练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质量为 。,Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2,守恒法 练习：3.Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求 （1）混合物中钠元素的质量分数。 （2）
12、所得溶液中溶质的质量分数。 （提示：Na2O+H2O=2NaOH）,Na元素质量守恒： Na NaOH 3NaOHFe(OH)3,3Na 3NaOH Fe(OH)3,守恒法 练习：4.取一定量含有杂质的某金属W的样品，投入到73克质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不反应），测得所得氯化物中氯元素的质量分数为74.7%，计算： （1）样品中含金属W的质量（精确到0.1g）； （2）所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。,（1）盐酸中溶质 的质量： 中氯元素的质量： 金属氯化物的质量： 金属W的质量 （2） 中氢元素的质量： 所得溶液的质量： 溶液中溶质的质量分数：,拆分
13、法,例1：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约为 。 练习：（2005盐城市中考题）一包由NaF、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为16%，则该混合物中含氟元素的质量分数为_（计算结果保留一位小数）.,46%,拆分法,NaH2PO4中，Na的相对原子质量为23，P的相对原子质量为31 ，分别加一个H原子的相对原子质量，则变成为24、32，刚好等于Mg、S的相对原子质量，则混合物可看成由NaF与MgSO4组成，设MgSO4的质量分数为x，由关系式 ： MgSO4 4 O 120 64 x 16%,例1
14、：(2004重庆中考题）用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为 .,宏观和微观相联系的思想：,由钾、磷的质量比，可求出二者的原子个数比：7839:（3131）=2: 1观察化学式KCl和KH2PO4可知，二者的化学计量数为1:1时，钾、磷的原子个数比为2: 1，所以计算KCl和KH2PO4的相对分子质量的比即可. （149:272 ）,练习： 1、一瓶H2O和H2O2的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为1：12，混合物中H2O和H2O2的质量比 ，H2O和H2O2的分子数比为 。,1 : 1,
15、9 : 17,由氢、氧的质量比，可求出二者的原子个数比： (11) : （1216）=4 : 3,练习2：已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21:8。现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21:8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（ ） A、9：20：3 B、1：2：3 C、20：9：5 D、6：5：3,A,例1：镁在空气中燃烧时，发生如下反应： 3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO, 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（ ） A40g B35g C54g D30g,极值假设法,点燃,点燃,72 100 24g X X=100g/3,48 80 24g Y Y=40g,所以实际生成的固体质量应大
