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1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。,2.使液体充分混合。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,第一节 化学实验基本方法,学习目标 1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的取用和秤量，加热等基本实验操作 2、能根据实验目的选择实验药品和仪器，并
2、能安全操作 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 4、初步学会过滤、蒸发、分液等方法对混合物进行分类和提纯,第一节 化学实验基本方法,目的： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1、保证实验安全 人身安全 财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质）,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 A 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖” 液体；1-2ml,使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到
3、容器口去闻药品气味 不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 ( 注 ) 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）,B 物质的加热-酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加， 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 （否则：酒精蒸发在灯颈处起火 ）， 不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯， 形成灯内的爆炸化合物 ）,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）,C、物质的称量-托盘
4、天平,二、了解安全措施！,点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验 气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。,加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,2、危险化学品标志的识别,实例,H2、CH4、CO,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）,白磷,Na、K、电石（CaC2）,浓硫酸、浓硝酸、浓盐
5、酸、冰醋酸、NaOH固体,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、 黑火药，等等。,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用75%-80%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,Na2CO3中和，再用水擦洗,用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和,用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
6、后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；重金属中毒，喝豆浆或鸡蛋清；,火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,1下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒精灯加热的是( ) A B C D 2某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘，而把砝码在左托盘，称得食盐质量是15.5g (1g以下只能用游码)如果按正确的方法，食盐的质量应该是 ( ) A15.5g B15.0g
7、C14.5g D14.0g,典例,D,C,二、混合物的分离和提纯,二、混合物的分离和提纯,1、过滤与蒸发操作,回顾思考,过滤（沉淀洗涤）,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。,*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）,*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。,*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,想一想,固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。,通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？,如何检验SO42-?,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl （HNO3
8、）酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意排除CO32-离子的干扰！,思考与交流,化学除杂,除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要
9、加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,2、蒸馏和萃取,饮用水处理,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体
10、，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.,蒸馏,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,制取蒸馏水,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？,确定是否符合蒸馏条件?,液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78，水100,油和水可以用蒸馏法分离吗？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,最高,4.蒸馏法的应用,海水淡化,蒸馏法,西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。,西红柿汤,萃取,讨 论,油层更红,液体分层且 油层
11、在上方,色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度,若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。,分 析,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,欲获取上层的红油，可如何操作？,问 题,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,分离“水和柴油”,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否
12、漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。,例题,1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,本节小结,一、混合物的分离和提纯 1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取 二、离子的检验 1、SO42-的检验 2、Cl-的检验 3、CO32-的检验,
