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1、2014届高三二轮复衡常数的应试1混和液电离衡常数的求算方法1、在25下,将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH=5，求该温度下氨水的电离衡常数。K=（0.1）*（109）/（105） = 1.0*1052、在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。中性；Kb=（0.01*107）/（a/2 0.01/2）mol/L=109/(a0.01) mol/L。3、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25
2、时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离衡将_略_(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离衡常数取Kb=2105molL1)x=a/200 molL1.4、常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液的PH=10，求HCOOH的Ka。Ka=（c(H*)*c(HCOO)）/ c(HCOOH)=( 1010* 0.1)/ 104 molL1= 107 molL1.5、室温下，a molL1的(NH4)2SO4水溶液的PH=5，存在的衡有：NH4*+ H2O =NH3.H2O+H*，则
3、该衡常熟的表达式为： 用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算） (105+ 109)105 /(2a+109 105)6、HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250molL1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。右图中x_7(填“”、“ 5.0106 7、已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、Ka2，且104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。请推导出Kh1与Ka2的关系为_(用表达式表示)；常温下，0.01molL的Na2CO3溶液的
4、pH为_(用含Kh1的表达式表示)。 ；或8、室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH(aq) Ksp=ac(M2+)=b molL1时，溶液的pH等于（ ）【解析】正向思考M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH(aq)Ksp= c(M2+)c2(OH)看已知条件：Ksp=ac(M2+)=b对照和得：9、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的衡
5、转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3+H+的电离常数Ka=1102mol/L，则该温度下NaHSO3的水解衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小
6、”或“不变”）。解析：（1）或，通过三行式法列出衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2。I2是可以循环使用的物质.(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3I2+H2O4H+SO422I.(4)Ka,HSO3H2OH2SO3OH,Kb1.01021.010141.01012,当加入少量I2时，溶液酸性增强，H+增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。答案：（1）或，66.7%（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2
7、O4H+SO422I（4）1.01012，增大10、某化学方程式可表示为过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b molL1，c（）=d molL1，该反应的衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。K= 。11、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3+Fe = 3Fe2+ 2TiO2+(无色) Fe4H+ = 2Ti3+(紫色) Fe2+2H2O Ti3+(紫色) Fe3+H2O = TiO2+(无色) Fe2+2H+若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33H+Fe3+H2O的衡常数K=_。2.79103
