《2016年秋九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课时2 配制一定溶质质量分数的溶液课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年秋九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度 课时2 配制一定溶质质量分数的溶液课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元 溶 液,课题3 溶液的浓度,课时2 配制一定溶质质量分数的溶液,课前预习,用固体溶质和水配制溶液的一般步骤是_、_、_。,计算,称量,溶解,名师导学,新知1 化学方程式与溶液的质量分数混合计算,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量溶液质量溶质的质量分数。,求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得： (1)根据溶液的组成来求。溶液质量溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或
2、反应后生成的水。 (2)根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。,【例1】现有3 g不纯的铁粉与50 g 16的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应)，求原铁粉中含纯铁的质量分数。 解析 3 g不纯的铁粉与50g 16的硫酸铜恰好完成反应，这3 g中含有杂质，铁粉小于3 g，其质量需由CuSO4的量间接求出。,例题精讲,解：设原铁粉中含纯铁的质量为x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x 50g16% = x=2.8g 则原铁粉中纯铁的质量分数为 100%93.3% 答：原铁粉中含纯铁的质量
3、分数为93.3。,医学上常用双氧水（H2O2）来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68 g放入烧杯中，然后加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04 g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_，生成的氧气为_g。,举一反三,催化作用,0.96,（2）该双氧水溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）,新知2 配制溶质质量分数一定的溶液,(1)配制溶液常用的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。 (2)操作步骤: 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶液的溶质质量分数，
4、溶剂质量=溶液质量-溶质质量。 称量：“称”是指用天平称取所需溶质的质量；“量”是指量筒量取所需液体的体积。 溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 贮存：把配制好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，放入试剂柜中。标签上应注明试剂的名称、质量分数。,注意：若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质量分数偏大；若仰视读数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数偏小；如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。,【例2】（2015福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾
5、溶液，下列说法正确的是( ) A. 用50 mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投入量筒中溶解 D. 将配好的溶液装入贴有标签（如图9-3-1）的试剂瓶中，塞好瓶塞,例题精讲,解析 本题考查的是一定质量分数的溶液的配制，明确配制的步骤和注意事项是解题的关键。A. 配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，所需水的质量为100.0 g-3.0 g=97.0 g（合97.0 mL），应选用100 mL的量筒，故A选项不正确。B. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故B选项不正确。C. 应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C选项不正确。D.
6、 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故D选项正确。故选D。 答案 D,1.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液质量分数偏小的是 ( ) 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 量水的体积时，俯视量筒 溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 用4 g食盐和100 g水配制溶液 A. B. C. D. ,举一反三,B,2.（2015揭阳）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 ( ) A. 烧杯、试管、玻璃棒 B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C. 烧杯、胶头滴管、漏斗 D
7、. 烧杯、酒精灯、玻璃棒,B,新知3 溶液的质量分数与溶解度的关系,【例3】t 时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25 g，C物质的10 g饱和溶液蒸干后可得1.5 g C,若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( ) A. ACB B. CAB C. BC=A D. ABC,例题精讲,解析 本题可依据溶质质量分数公式来完成。B物质的溶解度是25 g，则B的饱和溶液中B的质量分数为： 100%=20%，C物质的饱和溶液中C的质量分数为： 100%=15%，取等质量的三种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。 答案 C,
8、125 g,25 g,10 g,1.5 g,1.甲、乙两物质的溶解度曲线如图9-3-2所示。下列叙述中正确的是 ( ) A. t1 时，甲和乙的饱 和溶液的质量分数均是30% B. t2 时，甲和乙的饱 和溶液中溶质质量分数相等 C. 从t1 至t2 时，甲 物质的溶解度大于乙物质的 溶解度 D. t2 时，分别在100 g水中各溶解30 g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数,举一反三,C,2.20 时，NaCl 的溶解度是36 g，20 时，把40 g NaCl 放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 28.6% C. 36% D. 26.5%,D,
