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1、初三化学论文化合价学习方法 例2在某种共价化合物中M元素显2价这是由于()A.1个M原子得到2个电子B.1个M原子得到2对电子C.2个共用电对偏离M原子D.2个共用电子对偏向M原子 分析“”即负价在共价化合物中表示共用电子对偏向的原子的化合价而在离子化合物中负价表示得到电子的原子的化合价解答选D 例3书写硫酸铝的化学式;计算H2SO3中S的化合价;判断碳酸钾(KCO3)的化学式是否正确. 解答3 ?Al24?SO)(42 32?SOAl3(+3)2+(2)3=0 231 2?xSOH(+1)2+x+(2)3=0x=+4231 ?COK(+1)+(2)=10化学式出错.正确化学式为K2CO3 【
2、难题巧解点拨】 例1氯化钠与氯化氢中氯元素均呈1价其实质有何不同? 分析氯化钠是离子化合物离子化合物在形成过程中是原子得失电子后形成阴、阳离子即钠原子失去一个电 子成为Na+显+1价氯原子得一个电子成为Cl显1价;氯化氢是共价化合物共价化合物在形成过程中原子以 共用电子对结合在一起形成分子共用电子对偏移程度不同使元素呈正负价.在氯化氢分子中氯原子吸引电子能力较强共用电子对偏向氯原子使其呈1价共用电子对偏离氢原子使其是+1价. 解答氯化钠中每个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的Cl使其呈1价.氯化氢中氢原子与氯原子形成的一对共用电子对偏向氯原子而使其呈1价. 例2已知X原子的最外层电子数为
3、4Y原子的最外层电子数为6它们互相形成化合物时其化学式可能为() A.XYB.XY2C.YX3D.X2Y 解答根据118号原子核外电子排布的特点可以推测X可能为C或Si;Y可能是O或S所以它们互相形成化合物的化学式可能为CO212型或CO11型故选(A)B. 【典型热点考题】 例1已知在X、Y两种元素形成的一种化合物中X的化合价为+nY的化合价为3 2n 且X与Y的质量比为73则X与Y的相对原子质量之比为() A.74B.27C.37D.72 解答nnYX3 2 ?3 2XYyxyx ? 3732故选D 例2分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列顺序规律可知X代表的是()A.N
4、aClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O3解答1 1?ClH2 11?OClHK5 ?ClO3K7 ?ClO4Na1 ?ClCa(2 1?OCl)20 Cl22 332?OCl 显然标出各物质中Cl的化合价不难看出是按Cl元素化合价由低高顺序排列故选C.例3K2MnO4中锰元素的化合价是() A.2价B.+2价C.+4价D.+6价 解答设Mn的化合价为x则 (+1)2+x+(2)4=0x=+6选D 例4有一种氨的氧化物其中氮、氧元素的质量比为716则此氮的氧化物中氮元素的化合价是()A.+1价B.+5价C.+3价D.+4价解答设此氧化物化学式为NxOy依题意： 16 71614?yx2
5、1 ?yx 故化学式为2 2?ONz z+(2)2=0z=+4选D 【同步达纲练习】 一、选择题(610=60分) 1.下列关于化合价的叙述： 化合价是元素的一种性质因此称为元素的化合价而不应称为原子的化合价.化合价有正价和负价其数值等于元素的原子得失电子的数目一种元素只有一种化合价. 在化合物中非金属元素的化合价为负值. 在共价化合物中元素的化合价的数值就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目.其中正确的是() AB.C.D. 2.下列是X、Y两种元素的核电荷数能形成Y2X的是()A.12;17B.8;1C.8;11D.9;13 3.在下列化合物中具有+5价元素的是() A.P2
6、O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3 4.在下列化合物中具有+1价原子团的是() A.Mg(OH)2B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO35.下列化学式错误的是() A.SFeB.Al(OH)3C.Mg(NO3)2D.Fe2O3 6.X与Y两种元素其原子量分别为24和14它们互相形成化合物时其化合价分别为+2和+3则X、Y组成的化合物的式量是() A.38B.90C.100D.无法计算 二、填空题(310=30分) 7.在形成NaCl的过程中1个钠原子个电子带个单位电荷所以钠元素为价;1个氯原子个电子带个单位电荷所以氯元素为价.在HCl1个氢原子和1个氢原子形成对且偏离了显价;偏向了显价.在所有化合物中各元素正负化合价的代数和等于在单质中的元素其化合价为. 8.用数字和化学符号表示 2个铜离子3个硫酸根离子4个亚铁离子4个铁原子铁元素的化合价为+33个二氧化硫分子. 9.写出下列物质的化学式： 氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾 yes;font-family:宋体;line-height:150%;color:rgb(0,0,0);font-size:14.0000pt;mso-font-kerning:0.0000p
