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1、第四节 元素分析与相对分子质量的测定,研究有机化合物的一般步骤和方法,波谱分析确定结构式,测定相对分子质量确定分子式,分离、提纯,元素定量分析 确定实验式,概念分子式,概念：实验式,定性分析有机物的组成元素分析 定量分析分子内各元素原子的质量分数,现代元素分析法,分析方法,李比希氧化产物吸收法,“李比希元素分析法”的原理(求最简式）：,用无水 CaCl2吸收,用KOH浓 溶液吸收,得前后质量差,得前后质量差,计算C、H含量,计算O含量,得出实验式(最简式),某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，试求该未知物A的实验
2、式。,案例分析,解:(1)先确定该有机物中各组成元素原子的质量分数,因w(C)% = 52.16% ，w(H)% = 13.14%, 则w(O)% = 1- 52.16% -13.14% = 34.70%,（2）再求各元素原子的个数比,= 2 ：6 ：1,则该未知物A的实验式为C2H6O,问题解决:若要确定它的分子式,还需要什么条件？,某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求此烃的实验式。又测得该烃的相对分子质量是58，求该烃的分子式。,解答:由于烃只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为100 %17.2%82.8%。则该烃中各元素原子个数之比为： 注意: C2H5仅仅代表碳原子和氢原子的最简
3、整数比,是该烃的实验式,不是该烃的分子式.若设该烃有n个C2H5,则n=58/29=2因此,该烃的分子 式为C4H10。,(1) 由元素质量分数和相对分子质量求分子式,例2燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式。,【解答】 又因该有机物的相对分子质量 实验式CH2O即为分子式。,(2) 根据气态有机物密度或相对密度求分子式,例2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气体与空气的相对分密度是1.6，求该化合物的分子式,（1）求该有机物组成元素的质量
4、 （2）该有机物的相对分子质量 （3）求该有机物分子中各元素原子数目比,（1）求该有机物组成元素的质量 C C-CO2 H 2H-H2O 12 44 2 18 m（C） 44g/mol*0.1mol m(H) 2.7g m(C)=1.2g m(H)=0.3g m(C)+ m(H)=1.2g+0.3g=1.5g2.3g该有机物含有O元素 m(O)= m(A)- m(C)- m(H)=2.3g-1.5g=0.8g （2）该有机物的相对分子质量 Mr（A）=d*Mr（空气）=1.6*29=46 （3）求该有机物分子中各元素原子数目比 N（C）：N（H） ：N（O） =(1.2g/12g/mol) :
5、(0.3 g/1g/mol) :(0.8g/16g/mol) =2:6:1 该有机物实验式为C2H6O Mr（C2H6O）=46 所以该有机物的分子式为C2H6O,验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（ ） A.只测定它的C、H比 B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C.只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量 的比值 D.测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成 CO2和H2O的质量,D,巩固练习,相对分子质量的测定质谱法（MS）,质谱法是一种简单、微量、快捷、精确地测定相对分子质量的物理方法,原理：,用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。
6、不同离子具有不同的质量，质量不同的离子在磁场作用下达到检测器的时间有差异，其结果被记录为质谱图。,即:M= 46,未知物A的分子式为C2H6O,相 对 丰 度,质荷比,离子的质荷比越大,达到检测器需要的时间最长,因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量,读谱图：,对有机物分子进行质谱法分析,测定其质荷比.设H的质荷比为,某有机物样品的质荷比如图所示,则该有机物可能是( ),A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯,B,巩固练习,例3:某有机物的结构确定: 测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%, 则其实验式是( ) .,C4H10O,确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量( )分子式为（ ）。,74,C4H10O,【问题解决实例】,课后作业：,课本P21 学与问 P23 第2题 优化 探究：1.自学P14要点三 完成P16 第3.4题,
