《2011版高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估(二)(鲁科版选修4)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011版高中化学全程学习方略课件：阶段质量评估(二)(鲁科版选修4)剖析（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（第3章） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1（2010拉萨高二检测）将H+、Cl-、Al3+、 K+、S2-、OH-、NO3-、NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A. B. C. D.,【解析】选B。H+、OH加入水中抑制水的电离；Al3、S2、NH4加入水中发生水解，能促进水的电离；Cl、K、NO3不影响水的电离平衡。,2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,那么，升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是( ) A.bac B.a=b=c C.cab D.b
2、ca 【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，导电能力随温度的升高而略有增大；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的程度更大。,3.（2010北京高考）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2- = CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧
3、化还原反应和复分解反应,【解析】选D。沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝（CuS），说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态-2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程式应该是Cu2+ZnS = CuS+Zn2+，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。,4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2 = Fe3+2Cl- B.澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合： Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3
4、+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS+2H+ = Fe2+H2S D.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3+4OH- =Al（OH）4-,【解析】选B。本题主要从离子方程式的书写规则来检查。A项中电荷不守恒。C项中未考虑硝酸的氧化性。D项氨水为弱电解质，不能写成离子形式，且Al（OH）3不溶于弱碱，该反应的正确离子方程式为： Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+3NH4+。,5.（双选）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ） A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba（OH）2溶液 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸和pH=11的KO
5、H D.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液,【解析】选A、C。四个选项中pH之和都为14，也就是酸溶液中的H+与碱溶液中OH-相等，由于A、C选项中的物质都为强电解质，已完全电离，故混合后H+与OH-恰好完全反应，pH=7；B选项中的氨水为弱电解质，没有完全电离，故混合后氨水过量使混合液呈碱性；D选项中醋酸为弱电解质，故混合后醋酸过量使溶液呈酸性。,6（2010海南高考）常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4,【解析】选B。设两溶液的体积均为1 L，OH-的物质的量
6、为0.1 molL-11 L=0.1 mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06 molL-12=0.12 molL-1，H+的物质的量大于OH-的物质的量，混合后，溶液呈酸性；混合反应后剩余H+的物质的量浓度为（0.12 mol-0.1 mol） （1 L+1 L）=0.01 molL-1，溶液的pH=-lgc（H+）=2。,7.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( ),A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和相同体积的X、Y这
7、两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）V（Y） D.若9a11,则X、Y都是弱碱,【解析】选D。由图像可知，稀释后X溶液比Y溶液的pH小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，说明X的碱性比Y的碱性强，当溶液的pH相同时，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度XY，分别完全中和相同体积的X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)。若X为强碱，稀释后X溶液的pH应该等于9，若9a11，则X、Y均为弱碱。,8已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.110-9 mol2L-2，Ksp（BaSO4）=1.110-10 mol2L-2，则下列说法中正
8、确的是（ ） A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4） Ksp（BaCO3） B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.010-3 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀 C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理,D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理 【解析】选C。BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与之反应，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒，A项错误；B项有：Ba2+=0.01 mo
9、lL-1-0.001 molL-1-SO42- =0.009 molL-1+SO42-。则Ksp=0.009 molL-1+SO42-SO42-=1.110-10 mol2L-2，得SO42-=1.2010-8 molL-1，其小于完全沉淀的标准值,（110-5 molL-1），可以使SO42-完全沉淀，B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，故BaCO3沉淀不能用稀硫酸洗，D项错误。,9.（2010镇江高二检测）将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（ ） ANa2SO4 BNa2CO3 CCH3COO
10、H DKOH 【解析】选A。将pH试纸湿润后测量溶液，只有中性溶液才不会造成误差；C偏大，B、D均偏小。,10.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 ( ) A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B.pH=11的溶液中：S2-、K+、CO32-、Cl- C.pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3- D.水电离的H+=10-12 molL-1的溶液中：Fe3+、 SO42-、K+、SCN- 【解析】选B。A中HCO3-与OH-，C中的Fe2+与酸性条件下的NO3-不能大量共存，D中Fe3+与SCN-不能共存，而且Fe3+在碱性条件下不能大量存在。,11用0.
11、10 molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A.NH4+Cl-,OH-H+ B.NH4+=Cl-,OH-=H+ C.Cl-NH4+,OH-H+ D.Cl-NH4+,H+OH-,【解析】选C。溶液中不可能出现阴离子浓度均大于阳离子浓度的情况，这样不符合电荷守恒原理，故C项错误。在滴定过程中溶液会由碱性逐渐变为中性、酸性，若为碱性，A符合，若为中性，B符合，若为酸性，D符合。,12把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ） ACH3COO-Na+ BOH-H+
12、CCH3COOHCH3COO- DCH3COOH+CH3COO-=0.02 mol/L,【解析】选A。CH3COOH过量，不考虑反应生成的CH3COONa的水解，只考虑CH3COOH的电离，溶液显酸性，所以B、C均错误；D项，CH3COOH+CH3COO-= 0.02 mol/L20.01 mol/L。,13用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ） A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 【解析】选C。A项和D项均会使
13、测定结果偏高，B项无影响。,14.某温度下，有pH相同的硫酸和Al2(SO4)3溶液，在硫 酸中由水电离的H+浓度为10-a molL-1，在Al2(SO4)3溶 液中由水电离的H+浓度为10-b molL-1,则此温度下的 KW（mol2L-2）为( ) A.110-14 B.110-2a C.110-（7+a） D.110-（a+b）,【解析】选D。根据描述，硫酸中H+= 硫酸和Al2(SO4)3溶液pH相同，即 ,从而可求出此温度下的KW。,15.（2010天津高考）下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是（ ） A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄
14、汁中H+是pH=6.5的牛奶中H+的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Na+CH3COO-,【解析】选B。某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A项错误；pH=4.5,H+=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其H+=10-6.5 molL-1，故B项正确；同浓度的CaCl2溶液的Cl-是NaCl溶液的Cl-的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C项错误；混合溶液显酸性，则H+OH-，根据电荷守恒，CH3COO-Na+,故D项错误。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择
15、题（本题包括6小题，共55分） 16.（10分）（2010伊犁高二检测）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式： (1)NaHSO4溶于水： (2)H2S的电离： (3)氯化铁溶液： (4)碳酸钠溶液： (5)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：,【解析】（1）H2SO4是二元强酸，NaHSO4完全电离，生成Na+、H+和SO42-；（2）H2S是二元弱酸，分步电离且都是可逆的；（3）FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解一步写出，生成Fe（OH）3，反应是可逆的且程度很小； （4）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-分步水解，都是可逆的，水解程度很小；（5）AlCl3和NaHCO3溶液混合，Al3+和HCO3-水解相互促进，能进行彻底，不使用可逆符号，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体。,答案：（1）NaHSO4 = Na+H+SO42- （2）H2S H+HS-，HS- = H+S2- （3）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ （4）CO32-+H2O
