《高一化学下册章末高效整合测试题6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下册章末高效整合测试题6（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、清华北大家教中心 家教电话：01062561255北京一对一上门家教品牌 家教电话：01062561255(时间：90 分钟，分值：100 分)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括 15 小题，每题 3 分，共 45 分)1物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH 2、O 3 BH 2SO4、H 2CO3CSO 2、NO DNa 2SO3、KClO 3解析：三氧化二碳是由氧元素和碳元素构成的，从组成元素上分析，是氧化物。答案：C2下列各组物质，前者属
2、于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、BaSO 4 B铜、二氧化硫C液态醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液解析：A 组都是电解质，B 组铜既不是电解质，也不是非电解质，D 组硫酸溶液属于混合物。答案：C3科学家在英国自然杂志上报道，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是()A溶液 B胶体C悬浊液 D乳浊液解析：纳米级是指 109 10 7 m 的范围，而这正是胶体粒子的大小范围。答案：B4周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜
3、绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu O 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( )A该反应不是氧化还原反应B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜得电子，O 2 失电子，所以是氧化还原反应D该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素解析：该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。答案：D5吸进人体的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，科学家试用 Na2SeO3 消除人体内的活性氧，则
4、 Na2SeO3 的作用是( )A氧化剂 B还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为 0 价，Na 2SeO3消除“活性氧” ，即Na2SeO3中元素化合价升高被氧化，作还原剂。答案：B6下列说法中不正确的是( )A鉴别 Al(OH)3 胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴别 NaCl 与 CuSO4 两种溶液，可以不用任何试剂清华北大家教中心 家教电话：01062561255北京一对一上门家教品牌 家教电话：01062561255解析：A 项，可在暗
5、室里用光照法鉴别； B 项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C 项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D 项，NaCl 溶液没有颜色，CuSO 4溶液显蓝色。答案：B7FeCl 3 溶液与 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是()A加入饱和 MgSO4 溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能透过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解解析：FeCl 3溶液与 MgSO4溶液不反应，FeCl 3溶液中 Fe3 、Cl 能透过半透膜，而Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，加入盐酸时 FeCl3溶液无现
6、象，二者都比较稳定。答案：C8属于氧化还原反应的离子方程式的是(多选)( )ACaCO 32H =Ca2 CO 2H 2OB2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl CHCO H =CO2H 2O 3D2Na2H 2O=2Na 2OH H 2解析：标出各元素反应前后的化合价，观察反应前后元素是否有化合价变化。答案：BD9下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa 、Ba 2 、Cl 、SO BCa 2 、HCO 、Cl 、K 24 3CMnO 、K 、I 、H DH 、Cl 、Na 、CO 4 23解析：A 项因为发生复分解反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存；B
7、项能大量共存；C 项在酸性条件下 MnO 将 I 氧化为 I2，发生氧化还原反应，而不能共存； D 项 H 和 4CO 发生复分解反应生成 H2O 和 CO2气体，而不能共存。23答案：C10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C含有 0.1 molL1 Ca2 的溶液中：Na 、K 、CO 、Cl 23D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO 3 24解析：A 中，强碱性溶液中含有大量的 OH ，与 Al3 不能大量共存；B 中，Fe 3
8、与 I 因发生氧化还原反应而不能大量共存；C 中，Ca 2 与 CO 因生成难溶物而不能大23量共存。答案：D11菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5 价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的 3 价砷。下列说法中，正确的是()A在该反应中维生素 C 作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3 价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂解析：河虾中5 价砷与西红柿同食时，被其中的维生素 C 还原为3 价，表现出维生素 C 的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由 3 价砷造成的。答案：B12某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上
9、，结果发现炉火更旺了，原因是 H2O 和炽热的碳反应生成了水煤气(CO 和 H2)，反应方程式如下：C H 2O(g)清华北大家教中心 家教电话：01062561255北京一对一上门家教品牌 家教电话：01062561255COH 2，下列关于该反应说法正确的是 ()= = = = =高 温 A该反应中 C 失电子，被还原B该反应中 H2 得电子，被还原C该反应中，每转移 2 mol e 则生成 1 mol H2D该反应属于复分解反应解析：本反应中，C 失电子被氧化， A 项错；H 2O 得电子被还原，B 项错；该反应中 1 mol C 从 0 价变为2 价，失 2 mol e ，生成 1 m
10、ol H2，C 项正确；该反应属于置换反应或氧化还原反应，但不是复分解反应，D 项错。答案：C13根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3 I2H 2O=2HIH 2SO42FeCl3 2HI=2FeCl22HClI 23FeCl2 4HNO3=2FeCl3NO2H 2OFe(NO 3)3AH 2SO3I Fe 2 NO BI Fe 2 H 2SO3NOCFe 2 I H 2SO3NO DNOFe 2 H 2SO3I 解析：先确定各反应的还原剂：H 2SO3、HI、FeCl 2和还原产物：HI、FeCl 2、NO ，根据规律知还原性：还原剂还原产物，所以 H2SO3HI ，
11、HI FeCl 2，FeCl 2NO ，归纳起来，H 2SO3 I Fe 2 NO。答案：A14在 100 mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01 mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2(已知 Cl2 既能把 H2SO3 氧化成 H2SO4，又能把 Br 氧化成 Br2，且 Br2 能氧化 H2SO3)，原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于( )A0.007 5 molL 1 B0.4 molL 1C0.075 molL 1 D0.08 molL 1解析：加入 Cl2后，有一半 Br 变为 Br2，说明 H2SO3已全部被氧化。设 HBr 或H2SO3
12、的浓度为 x，根据得失电子数相等有： 0.1 Lx20.1 L(x/2)10.01 mol2，解得 x0.08 molL 1 。答案：D15在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有的 Na 、SO 、OH 个数比是24812，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、NaOH 的物质的量之比为( )A111 B124C142 D132解析：思路一(特殊值法分析 )，Na 、SO 、OH 个数比等于其物质的量之比，当24NaOH 为 2 mol，Na 2SO4为 1 mol 时，SO 、OH 个数比 12，此时 Na2SO4和 NaOH 含24的 Na 为 4 mol，要满足题目要求，
13、NaCl 必须为 4 mol。思路二(电荷守恒法)，Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比，等于其阴离子 SO 、Cl 、OH 的物质的量之24比，在电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，此混合中的阳离子只有一种，阴离子有三种，设 Cl 的物质的量为 x，则有下列关系式：n(Na )2n(SO )n(OH )n(Cl )，即：8212x，x 4，SO 、Cl 、OH 的物质的24 24量之比为 142。答案：C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16(12 分)(1)实验室中，制取 Fe(OH)3 胶体的操作是_清华北大家教中心 家教电话：01062561255北京一对一上门家教品牌 家教电话：01062561255_，反应的化学方程式是_，证明胶体已经制成的方法是
