《人教版高中化学必修一课件：2.3 氧化还原反应(共74张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修一课件：2.3 氧化还原反应(共74张ppt)（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,观察我们周围的物质，有哪些是氧化反应的产物？,【观察与思考】,Fe,Fe2O3,在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生反应？,C + O2 = CO2,S + O2 = SO2,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O,点燃,点燃,点燃,氧化反应,宋应星天工开物中描述的古代炼铁的方法,Fe2O3 Fe,还原反应,上海1号高炉 设计炉容：750 m3,南钢新1号高炉 设计炉容：2000 m3,南钢2号新炉 设计炉容：2550 m3,Cu,CuO,氧化,氧化,还原,还原,氧化反应和还原反应是同时发生的。,得、失氧与氧化反应、还原反应的关系：,得
2、到氧，被氧化，发生氧化反应,失去氧，被还原，发生还原反应,一、氧化还原反应的认识,1、从得失氧角度,氧化反应：物质得到氧的反应。,还原反应：物质失去氧的反应。,有氧元素得失的化学反应是氧化还原反应。,失去氧的物质,得到氧的物质,得到氧后生成的物质,失去氧后生成的物质,反应物,产物,判断CuO+2HCl=CuCl2+H2O是不是氧化还原 反应呢？,得失氧只是从形式上划分了氧化反应、还原反应，但是不能全面反映氧化还原反应的特征和本质。,得、失氧过程与化合价变化的关系, CuO + H2= Cu + H2O,得到氧，被氧化，发生氧化反应,失去氧，被还原，发生还原反应,+2 -2 0 0 +1 -2,
3、化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,上面得失氧的反应中有化合价的变化， 是否所有有化合价变化的反应中均有得失氧呢？,0 +2 +6 -2 +2 +6-2 0,Fe + CuSO4 = FeSO4 +Cu,2、从化合价角度,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应,还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,所含元素化合价降低的物质,所含元素化合价升高的物质,元素化合价升高后生成的物质,元素化合价降低后生成的物质,反应物,产物,【练习】判断下列各物质的变化中标有下划线的元素是被氧化，还是被还原？发生氧化反应，还是还原反应? （
4、1）FeCl2 FeCl3 （2）H2SO4 H2 （3）HCl Cl2,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,1、CaO+H2O=Ca(OH)2 2、2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O 4、2H2O = O2 + 2H2 5、3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 6、NaH + H2O = NaOH + H2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,【练习】根据化合价判断下列反应哪些是氧化还原反应？并分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物?,还原剂、氧化剂 氧化产物 还原产物,还
5、原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物,电解,还原剂、氧化剂 还原产物 氧化产物,我们根据反应物变为产物时元素的化合价是否 发生变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧 化还原反应两类。 化合价的本质及其变化原因到底是什么呢？,以NaCl、HCl为例分析化合价的本质是什么？,离子化合物（如NaCl）：,数值：该元素的一个原子得失电子的数目,符号：得电子为负，失电子为正,共价化合物（如HCl）：,数值：该元素的一个原子与其它元素的原子 形成的共用电子对的数目,符号：偏向为负，偏离为正,化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元 素一定数目的原子化合的性质。,化合价变化本质原因的分析,2Na + Cl2 =
6、2NaCl,化合价的升降电子的得失,化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应,H Cl,+ -,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,3、从电子转移角度,有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应,得到电子（或电子对偏向）的物质,失去电子（或电子对偏离）的物质,氧化反应：物质所含元素的原子失去(或偏离) 电子的反应,还原反应：物质所含元素的原子得到(或偏向)电子的反应,失去电子（或电子对偏离）后生成的物质,得到电子（或电子对偏向）后生成的物质,反应物,产物,（1）电子转移的实验证明:,Zn + H2SO4= Z
7、nSO4 + H2,锌片,铜片,（2）电子转移的表示方法,双线桥法,标变价元素,起止同一元素,电子得失总数相等,0 +2 +2 0,失2e-,得2e-,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,单线桥法,标变价元素,只标电子数，不标得失,0 +2 +2 0,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,以上三组概念的建立，是对氧化还原反应的认识由表及里，逐步递进的过程。,1、得失氧与氧化还原反应,2、化合价升降与氧化还原,3、电子得失（或偏移）与氧化还原反应,归纳氧化还原反应概念的发展,本质,元素A 的化合价,元素B 的化合价,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,被 氧 化,被 还 原
8、,氧化性,氧化性,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化剂,+ 还原剂,=,还原产物,+ 氧化产物,【重要归纳】,1、有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确么？请说明你的理由。 2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应、非氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。,【讨论】,氧化还原反应,1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,【学与问】,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,2、氧化还原反应与四种基本
9、反应类型之间的交叉分类示意图,【课堂巩固】,下列反应属于氧化还原反应的是（ ） 碳酸钙受热分解放出二氧化碳 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 铜丝在氧气中灼烧变黑 盐酸和氢氧化钠反应,BC,下列各组物质发生反应，既是化 合反应，又是氧化还原反应的是（ ） 氧化钙溶于水 镁在氧气中燃烧 一氧化碳还原氧化铁 白磷在氧气中燃烧,BD,（1）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,（3）2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,（2）8NH3十3Cl2=6NH4Cl十N2,3 用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。,（2）KClO3 + 6
10、HCl = 3Cl2 + KCl+3H2O,（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O,4 用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。,二、氧化剂与还原剂,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,氧化剂,+ 还原剂,=,还原产物,+ 氧化产物,（氧化性）,（还原性）,s,只能作还原剂,s,s,s,只能作氧化剂,既能作还原剂， 又能作氧化剂,元素化合价能升高，可作还原剂 元素化合价能降低，可作氧化剂,1、氧化（还原）剂的条件,活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 元素处于高化合
11、价时的氧化物，如MnO2等。 元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。,2、常用的氧化剂与还原剂,（1）常用的氧化剂,活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 某些非金属单质，如H2、C、Si等。 元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。,（2）常用的还原剂,3、氧化（还原）性强弱的比较,本质：元素得（失）电子能力的强弱,只有氧化性，无还原性,只有还原性，无氧化性,
12、既有氧化性，又有还原性,【思考】请根据HCl中各元素的价态，判断HCl可能具有的性质。,HCl,+1,-1,H2,Cl2,显示盐酸的还原性,显示盐酸的氧化性,盐酸兼有酸性、氧化性、还原性,试判断NaOH可能具有的性质,例、在Fe2+、Mg2+、Al、Cl2、Cl-、H+、H2O等 粒子中： 只有氧化性的是 ； 只有还原性的是 ； 既有氧化性，又有还原性的是 。,Mg2+、H+,Al、Cl-,Fe2+、Cl2、H2O,（1） 根据活动顺序表判断,Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag,Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+,失电子能力
13、逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,F Cl Br I S,F- Cl- Br- I- S2-,得电子能力逐渐减弱，氧化性性逐渐减弱,其阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,（2）根据反应进行的方向判断,氧化剂,+ 还原剂,=,还原产物,+ 氧化产物,氧化性,还原性,氧化性,还原性,例、根据下列三个氧化还原反应： （1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 试比较： Cl2
14、、MnO4 -、Fe3+ 、I2四种微粒的氧化性强弱 Cl-、Mn2+、Fe2+、I-四种微粒的还原性强弱,MnO4 Cl2 Fe3+ I2,I- Fe2+ Cl-Mn2+,（3）根据化合价变化判断,已知： Fe+S = FeS,氧化性：Cl2 S,2Fe+3Cl2 = 2FeCl3,则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是：,例、已知： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；,KClO3+6HCl (浓) = KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,KMnO4KClO3MnO2,（4）根据反应进行的难易判断,不
15、同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应，其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应，其中还原剂的还原性越强。,例、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,A,4、氧化还原反应是否发生判断规律,（1）强氧化剂与强还原剂相遇时，能发生氧化还原反应。,（2）同一氧化剂与不同还原剂相遇时，先与还原
