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1、第第4讲讲离子反离子反应应离子方程式离子方程式考考纲纲要要求求 1.了了解解电电解解质质的的概概念念。了了解解强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质的的概概念念。2.理理解解电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离，以以及及电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性。3.了了解解离离子子反反应应的的概概念念、离离子子反反应应发发生生的的条条件件。4.能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。高高频频考点一考点一电电解解质质及其及其电电离离1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”“”，错误错误的打的打“”)。(1)银银和食和食盐盐水都能水都能导电导电，都属于，都属于电电解解质质()(2)AgCl、
2、BaSO4等不溶于水，都属于弱等不溶于水，都属于弱电电解解质质()(3)溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱与与溶溶液液中中离离子子浓浓度度及及离离子子所所带带的的电电荷荷数有关数有关()(4)HClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是是强强电电解解质质()(5)在在溶溶于于水水或或熔熔融融状状态态下下能能够够自自身身发发生生电电离离的的化化合合物物一一定定是是电电解解质质 ()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都都是是非非电电解解质质()(7)NaCl固固体体不不导导电电，熔熔融融的的KCl能能导导电电，所所以以前前者者是是非非电电解解质质，而后者是，而后者是电电解
3、解质质()(8)弱弱电电解解质质溶液中存在两种共价化合物分子溶液中存在两种共价化合物分子()1电解质和非电解质电解质和非电解质2强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质3电解质的电离电解质的电离【答案答案】 D2(2017东城调研东城调研)下表中物下表中物质质的分的分类组类组合完全正确的是合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH【解解析析】 B项项中中的的CaCO3属属于于强强电电解解质质，Al为为单单质质，既既不不属属于于电电解解质质，也也不不属属于于非非电电解解质质，B错错误
4、误；C项项中中H2O为为弱弱电电解质，解质，C错误；错误；D项中项中CH3COONH4为强电解质，为强电解质，D错误。错误。【答案答案】 A【易易错错警警示示】 (1)电电解解质质不不一一定定能能导导电电，如如固固态态NaCl、液液态态HCl等等；能能导导电电的的物物质质不不一一定定是是电电解解质质，如如铁铁、铝铝等等金金属属单质。单质。(2)非非电电解解质质不不导导电电，但但不不导导电电的的物物质质不不一一定定是是非非电电解解质质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)强强电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力不不一一定定强强，弱弱电电解解质质溶溶液液的的导
5、导电电能能力力不不一一定定弱弱，如如极极稀稀的的NaCl溶溶液液的的导导电电能能力力不不如如浓浓氨氨水水的的导导电电能能力力。溶溶液液的的导导电电能能力力取取决决于于电电荷荷浓浓度度的的大大小小，电电荷荷浓浓度越大，导电能力越强。度越大，导电能力越强。(4)电电解解质质和和非非电电解解质质一一定定都都是是化化合合物物，单单质质和和混混合合物物既既不不是是电解质也不是非电解质。电解质也不是非电解质。(5)电电解解质质一一定定是是指指自自身身电电离离生生成成离离子子的的化化合合物物，有有些些化化合合物物的的水水溶溶液液能能导导电电，但但溶溶液液中中的的离离子子不不是是它它自自身身电电离离产产生生的
6、的，不不属属于于电电解解质质，如如CO2、SO2、NH3、SO3等等非非电电解解质质，它它们们与与水水反反应应生生成成的的产产物物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自自身身能能电电离，是电解质。离，是电解质。【规律总结规律总结】 电离方程式书写电离方程式书写“三原则三原则”(1)符符合合客客观观事事实实，不不能能随随意意书书写写离离子子符符号号和和原原子子团团的的不不可可拆分性。拆分性。(2)质量守恒：质量守恒：“ ”“ ”两边原子种类、数目不变。两边原子种类、数目不变。(3)电电荷荷守守恒恒：电电离离方方程程式式右右侧侧的的正正电电荷荷总总数数等等于于负负电电荷荷总总数。数。高
7、高频频考点二离子反考点二离子反应应及离子方程式的及离子方程式的书书写写1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”“”，错误错误的打的打“”)。(1)Na2O固体与水反固体与水反应应：O2H2O 2OH ()(2)醋酸溶液与水垢中的醋酸溶液与水垢中的CaCO3反反应应：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反和稀硫酸的反应应：OHH H2O()1离子反应离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反概念：有离子参加或有离子生成的反应统应统称称为为离子反离子反应应。(2)实质实质：溶液中离子的种：溶液中离子的种类类或或浓浓度度发发生生_。(3)离子反离子反应应的的类类型及
8、型及发发生条件生条件复分解反复分解反应应型型a生成生成_的物的物质质，如，如CaCO3、BaSO4等。等。b生成生成_的物的物质质，如弱酸、弱碱、水等。，如弱酸、弱碱、水等。c生成生成_的物的物质质，如，如CO2、SO2、NH3等。等。改改变变难难溶性溶性难电难电离离挥发挥发性性2离子方程式离子方程式(1)概概念念：用用实实际际参参加加反反应应的的离离子子符符号号来来表表示示离离子子反反应应的的式子。式子。(2)意意义义：离离子子方方程程式式不不仅仅可可以以表表示示某某一一个个具具体体的的化化学学反反应应，还还可以表示同一可以表示同一类类型的离子反型的离子反应应，如，如HOHH2O可可以以表表
9、示示可可溶溶于于水水的的_与与可可溶溶于于水水的的_反反应应生成生成_和水的反和水的反应应。强强酸酸强强碱碱可溶性的可溶性的盐盐(3)书书写步写步骤骤(以以Fe2O3与与盐盐酸反酸反应为应为例例)：2填写教材中常考的填写教材中常考的10个反个反应应的离子方程式的离子方程式(1)钠钠与水的反与水的反应应：_；(2)氯氯气与水的反气与水的反应应：_；(3)实验实验室用室用MnO2和和浓盐浓盐酸共酸共热热制取制取Cl2：_；(4)向向AlCl3溶液中加入溶液中加入过过量量NaOH溶液：溶液：_；(5)向向Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入过过量氨水：量氨水：_；(6)碳酸碳酸钙钙中加入醋酸溶液：
10、中加入醋酸溶液：_；(7)铜铜与稀硝酸的反与稀硝酸的反应应：_；(8)铜铜与与浓浓硝酸的反硝酸的反应应：_；(9)FeCl3溶液与溶液与铜铜的反的反应应：_；(10)向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_。考点考点2离子方程式的意义离子方程式的意义3(2016海海南南，3)下下列列反反应应可可用用离离子子方方程程式式“HOH H2O”表示的是表示的是()ANaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合BNH4Cl溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合CHNO3溶液与溶液与KOH溶液混合溶液混合DNa2HPO4溶液与溶液与NaOH溶液混合溶液混合难难点点专专攻攻(三三
11、)与量有关的离子方程式的与量有关的离子方程式的书书写写考点考点1反应连续型离子方程式的书写反应连续型离子方程式的书写主主要要指指生生成成物物又又能能与与过过量量的的反反应应物物继继续续反反应应而而导导致致其其离离子子方方程程式式与与用用量量有有关关。书书写写时时首首先先判判断断出出某某种种反反应应物物质质是是否否过过量，再根据原理量，再根据原理书书写。写。1(1)可可溶溶性性多多元元弱弱酸酸(或或其其酸酸酐酐)与与碱碱溶溶液液反反应应。如如CO2通通入入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量：_；CO2过过量：量：_。(2)多多元元弱弱酸酸(或或其其酸酸酐酐)与与更更弱弱酸酸的的盐盐溶溶液液
12、。如如CO2通通入入NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2过过量：量：_；NaAlO2不足：不足：_。(3)多元弱酸多元弱酸盐盐与与强强酸反酸反应应。如。如Na2CO3溶液与稀溶液与稀盐盐酸：酸：盐盐酸不足：酸不足：_；盐盐酸酸过过量：量：_。(4)铝盐铝盐溶液与溶液与强强碱溶液碱溶液铝盐过铝盐过量：量：_；强强碱碱过过量：量：_。(5)NaAlO2溶液与溶液与强强酸的反酸的反应应：NaAlO2过过量：量：_；强强酸酸过过量：量：_。考点考点2反应先后型离子方程式的书写反应先后型离子方程式的书写一一种种反反应应物物的的两两种种或或两两种种以以上上的的组组成成离离子子，都都能能跟跟另另一一种种
13、反反应应物物的的组组成成离离子子反反应应，但但因因反反应应次次序序不不同同而而跟跟用用量量有有关关。又可称又可称为竞为竞争型。争型。2(1)NH4HSO4溶液与溶液与NaOH溶液反溶液反应应的离子方程式：的离子方程式：NaOH不足：不足：_NaOH过过量：量：_(2)(2015天天津津高高考考改改编编)向向盛盛有有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶溶液液的的烧烧杯杯中中滴滴加加1 molL1NaOH溶溶液液，沉沉淀淀物物质质的的量量随随NaOH溶液体溶液体积变积变化示意化示意图图如下：如下：写出各写出各阶阶段反段反应应的离子方程式：的离子方程式：OA段：段：_：AB段：段：_：
14、BC段：段：_。(二二)氧化还原型的离子反应氧化还原型的离子反应对对于于氧氧化化还还原原反反应应，按按“先先强强后后弱弱”的的顺顺序序书书写写，即即氧氧化化性性(或或还还原原性性)强强的的优优先先发发生生反反应应，氧氧化化性性(或或还还原原性性)弱弱的的后后发发生反生反应应。 第第一一步步：确确定定反反应应的的先先后后顺顺序序：(氧氧化化性性：HNO3Fe3，还还原原性性：IFe2Br)。如如向向FeI2溶溶液液中中通通入入Cl2，I先先与与Cl2发发生反生反应应。第第二二步步：根根据据用用量量判判断断反反应应发发生生的的程程度度，如如少少量量Cl2与与FeI2溶液反溶液反应时应时只有只有I与
15、与Cl2反反应应：2ICl2 2ClI2。足足量量Cl2与与FeI2溶溶液液反反应应时时溶溶液液中中的的I和和Fe2均均与与Cl2发发生生反反应应：2Fe24I3Cl2 2Fe32I26Cl。第第三三步步：用用“少少量量定定1法法”书书写写离离子子方方程程式式，即即将将“量量”少物少物质质的化学的化学计计量数定量数定为为“1”进进行行书书写。写。3(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物溶液中通入与其等物质质的量的的量的氯氯气：气：_；FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量少量铁铁粉加入到足量稀硝酸中：粉加入到足量稀硝酸中：_；
16、n(Fe)nHNO3(稀稀)13：_；足量足量铁铁粉加入到少量稀硝酸中：粉加入到少量稀硝酸中：_。考点考点3物质配比型离子方程式的书写物质配比型离子方程式的书写当当一一种种反反应应物物中中有有两两种种或或两两种种以以上上组组成成离离子子参参与与反反应应时时，因因其其组组成成比比例例不不协协调调(一一般般为为复复盐盐或或酸酸式式盐盐)，当当一一种种组组成成离离子子恰恰好好完完全全反反应应时时，另另一一种种组组成成离离子子不不能能恰恰好好完完全全反反应应(有有剩剩余或不足余或不足)而跟用量有关。而跟用量有关。“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根根据据
17、相相对对量量将将少少量量物物质质定定为为“1 mol”，若若少少量量物物质质有有两两种种或或两两种种以以上上离离子子参参加加反反应应，则则参参加加反反应应离离子子的的物物质质的的量量之之比与物比与物质组质组成之比相符。成之比相符。(2)依依据据少少量量物物质质中中离离子子的的物物质质的的量量，确确定定过过量量物物质质中中实实际际参加反参加反应应的离子的物的离子的物质质的量。的量。(3)依据依据“先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正确的思路正确书书写离子方程式。写离子方程式。4(1)Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反溶液反应应NaOH不足：不足：_；NaOH过过量：量：_。(2)NaHC
18、O3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反溶液反应应NaHCO3不足：不足：_；NaHCO3过过量：量：_。(3)Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液的反溶液的反应应溶液呈中性溶液呈中性时时：_；溶液呈碱性溶液呈碱性时时：_。5(1)向向Ca(ClO)2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_。(2)向向NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：_。(3)向向含含HCl和和NH4Al(SO4)2的的混混合合溶溶液液中中逐逐滴滴加加NaOH溶溶液液生生成成沉沉淀淀的的量量与与加加入入NaOH溶溶液液的的量量如如图图所所示示，依依据据反反应应的的“先后先后顺顺序序”写出下列各段反写出下列各段反
19、应应的离子方程式：的离子方程式：“OA”段：段：_；“AB”段段：_； “BC”段：段：_；“CD”段：段：_。2(2017黑黑龙龙江江七七台台河河模模拟拟)下下列列离离子子方方程程式式正正确确且且与与对对应实验应实验相符合的是相符合的是()难难点点专专攻攻(四四)离子方程式的正离子方程式的正误误判断判断【归纳总结归纳总结】 “守恒守恒”陷阱陷阱离离子子方方程程式式除除符符合合质质量量守守恒恒外外，还还应应符符合合电电荷荷守守恒恒，即即离离子子方方程程式式两两边边离离子子所所带带电电荷荷总总数数相相等等，如如(2)、(5)中中电电荷荷不不守守恒恒。学学生生解解题题时时往往往往只只注注重重质质量量守守恒恒，而而忽忽视视电电荷荷守守恒恒，这这也是命题者经常设置的陷阱。也是命题者经常设置的陷阱。考点考点3化学反应原理的正误判断化学反应原理的正误判断考点考点4反应用量的影响判断反应用量的影响判断2(2018山山东东青青岛岛模模拟拟)下下表表涉涉及及了了四四个个离离子子方方程程式式，对对离子方程式的正离子方程式的正误误判断及改正方法均正确的是判断及改正方法均正确的是()
