《江苏省盐城市2016届高三上学期期中考试化学(word版含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市2016届高三上学期期中考试化学(word版含答案)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐城市2016届高三年级第一学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键 DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性 2下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A中子数为18的硫原子：S BCS2分子的电子式：C硫离子（S）的结构示意图： D苯磺酸的结构简式：3用H2O
2、2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂 C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.021023 反应进程能量/kJCH2=CH2(g) CH3CH2Br(l)中间体E1E4E2E3+HBr(g) 4下列说法正确的是A分子式为C2H4O的有机化合物性质相同B同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 C密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2
3、6.021023 D依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3E2E4)kJmol15依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁NH4Cl和Ca(OH)2饱和食盐水NH3CO2稀硫酸石灰石A用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液6在c(Ca2+)=0.1molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是ANa、K、CO、NOBK、Na、NO、CH3COOCN
4、a、K、S、OHDH、NH、NO、SO7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是A微粒半径：XXB简单氢化物的稳定性：Z比W的强CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D最外层电子数由大到小的顺序为：Z、 W、Y 8利用海洋资源获得的部分物质如下图所示，有关说法正确的是A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg9下列指定反应
5、的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2CBa(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO = BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2+ 2H2O + 6OH电极aS2负 载H2OO2电极b质子固体电解质膜H2S10H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=632kJmo
6、l1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e= 4 OHC电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是 A钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B在新制氯水中加入少量C
7、aCO3，溶液中c(HClO)增大C反应3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H0，S0 D0.1molL1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)122015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是A异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不
8、含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO214下列有关设计的方案能达到实验目的的是A制备Fe(OH)3胶体：向0.1molL1FeCl3溶液中加入等体积0.3molL1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度积：向0.1molL1FeCl3溶液中滴加0.1 molL1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1molL1Al
9、Cl3溶液，观察现象D 验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1molL1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象15一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g) COS(g)H2O(g) 容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数CO2H2SH2O6070.110.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74103 下列说法正确的是A该反应正反应为放热反应B607K时该反应的平衡常数为2.50103C容器达到
10、平衡时容器中COS的物质的量为0.02molD容器达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动非选择题16（12分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：（1）步骤发生的反应离子方程式为 。每克CMA出水率n(Ca)/n(Mg)0.20.30.40.50.60.40.61.00.80.2（2）步骤所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另
11、一主要原因是 。（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤的目的除调节n(Ca)n(Mg)约为 （选填：12；37；23）外，另一目的是 。（4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。17（15分）丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为 和 （写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。（3）CD的反应类型为 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CH
12、CH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下)NO。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。58.8485.75020010015050
13、100固体残留率/%温度/(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填数字）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。19（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （a） Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 （b） 2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O （c）实验装置如下：题19图-20204060801000246810温度 / 盐mol/每100mol水-20Na2SO3Na2SO37H2ONa2S2
