《山东省高密市第三中学高三化学一轮复习元素周期律元素周期表应用导学案剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市第三中学高三化学一轮复习元素周期律元素周期表应用导学案剖析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 元素周期律 元素周期表应用学案【考纲要求】1、以第三周期元素为例掌握同一周期内元素性质的递变规律；2、以碱金属、卤族元素为例掌握同一主族元素性质的递变规律；3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【课前预习案】一、认识同周期元素性质的递变同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，核对电子的引力越 ，原子半径越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 ，非金属性越 。元 素钠镁铝单质与水反应与冷水 与冷水 反应， 反应与 很难反应单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式碱 性结 论元素原子失电子能力的强弱
2、： 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，原子失电子能力越来越 。元 素硅磷硫氯单质与氢气反应情况气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结 论元素原子得电子能力的强弱： 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，原子得电子能力越来越 。总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。二、同主族元素性质递变 同主族元素，电子层数越多原子半径越 ，核对电子引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 ，非金属性越 。1. 卤素（A族）化合价
3、最高价氧化物对应水化物的酸性及递变性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性及递变性最高最低FClBrI结论元素原子得电子能力的强弱： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，原子得电子能力越来越 。2. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况及产物最高价氧化物对应的水化物及碱性递变LiNaKRbCs结论元素原子失电子能力的强弱： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，原子失电子能力越来越 。总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。【小结】同周期、
4、同主族元素金属性、非金属性的变化规律是 族 A A A A A A A O 周期 非金属性逐渐增强B 1 金 非 稀BeSiAl 2 属 金 有AsGe 3 性 属 气TeSb 4 逐 性 体PoAt 5 渐 逐 元 6 增 渐 素 7 强 增金属性逐渐增强 强三、元素周期表的应用1.在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的元素在元素周期表的左下角，是 ；非金属性最强的元素在元素周期表的右上角，是 。3.根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）农药多数是含非金属元素的化合物，在周期表的 。半导体材料： 都是金属与非金属两侧的元素，如硅、锗等。催化剂的选择
5、：在 寻找良好的催化剂。【预习检测】1、从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-41 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3、（双选）钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是 ( )A铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强4元素周期表中某区域的一些元素
6、多用于制造半导体材料，它们是()A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl【课堂探究案】课堂探究一：同周期同主族元素性质递变规律例1 （2010广东高考）短周期金属元素甲戊在元素周期
7、表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是A原子半径:丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙例2、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物化学式分别为HXO4、 H2YO4 、H3ZO4，下列项目如何比较？ （1）原子半径 （2） 原子序数 （3） HXO4、 H2YO4 、H3ZO4酸性 （4） 非金属性 （5）气态氢化物的稳定性 （6） 气态氢化物还原性 【变式训练】1、（双选）同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4 ,下列推断正确的是（ ）A.原子序数: XYZ B.气态氢化物稳定
8、性: XH3YH3ZH3C.元素的非金属性强弱: XYZ D. 电子层数: XYZ2：（2007江苏）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m课堂探究二：元素原子得失电子能力的判断依据例3、（2008广州统考）有甲、乙两种非金属，下列能说明甲比乙的得电子能力强的是（ ） 甲比乙容易与氢气化合 甲原子能与
9、乙的阴离子发生置换反应 甲的含氧酸酸性比乙的强 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙得的多 甲的原子半径比乙的小 甲的阴离子比乙的阴离子的还原性弱 甲的氢化物水溶液酸性比乙的强 小结：元素原子得失电子能力的判断元素原子失电子能力强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
10、：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。元素原子得电子能力强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。【变式训练】1.（双选）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
11、A硫酸比盐酸稳定 B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强 D硫酸酸性比高氯酸弱2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（ ）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出而B不能课堂探究三：元素“ 位构性”之间的关系例4（09山东理综）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【特别提醒】元素性质和
