《湖北省枣阳市阳光中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省枣阳市阳光中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省枣阳市阳光中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是( )AM气体是密度最小的气体BX的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应CZ在周期表的第五周期，A族DX的离子比Y离子半径小2下列说法正确的是( )A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则
2、X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( )A氢化物的稳定性：甲乙丙B甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲丙C原子半径的大小：甲乙D乙元素的族序数比甲元素的族序数大4下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D在形成化合物时，电负
3、性越小的元素越容易显正价5下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）6下列原子中未成对电子最多的是（ ）AC BO CN DCl7下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A3s B3p C3d D4s8下列说法中，正确的是：A键是由两个P原子轨道“头碰头”重叠形成。B键是镜面对称，而键是轴对称。C乙烷分子中的键都是键而乙烯分子中含键和键。DH2中含键而Cl2中含键。9下列叙述中，正确的是（ ）AP4和CO2中只含有共价键。BCCl4和NH3的立体构型都是正四面体。CBF3中各原子均达到8电子的稳定结构。D甲烷是对称的平面形结构。10氨
4、气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化轨道BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。11下列叙述中错误的是( )AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在Ca
5、OH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量12下列叙述正确的是( )原电池是将化学能转化为电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2Ag=Cu22Ag能以原电池的形式实现A B C D13一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)H0现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A保持
6、温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以
7、下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%15向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶
8、液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )Aa：K+； b：HCO3；c：CO32；d：ClBa：K+； b：CO32；c：HCO3；d：ClCa：K+； b：CO32；c：Cl；d：HCO3Da：K+； b：HCO3；c：Cl；d：CO3216下列说法错误的是( )NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.
9、1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(OH)c(SO32)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)pH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A B C D17有关下列图象的分析错误的是（ ）A图（1
10、）可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸D图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况18有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaR1CO2H2O2HR1Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )AHR较弱
11、 BHR1较弱 C两者相同 D无法比较19一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有关说法正确的是( )A沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(Cl)+c(OH-)D反应后溶液中的： c(Na+)c(CO32)c(Cl)c(Ag+)c(H+)20在一
12、定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) HO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )A反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(L min)B该温度下，该反应的平衡常数为0.5C其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D达到平衡时，H2的转化率为25%21下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A甲苯 B2，4二甲基戊烷C丙三醇 D2，4，6三硝基甲苯22分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成
13、C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A10 B11C12 D1323某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素24下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A乙烷和己烷 BCH3COOH、C3H6O2C、和 DHCHO、CH3COOH25下列系统命名法正确的是（ ）A2-甲基-4-乙基戊烷 B3,4-二乙基-4-戊烯 C2-甲基-3-丁炔 D对二甲苯26我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是A利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物27甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）A4 种
