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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）6下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼7下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO38下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环9最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下：下列说法中正确的是ACO
2、和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程CH CH2CH2 CH+ nIIn催化剂HCHCHI+(2n-1HI)2n10合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元CH CH2CH2 CHC 和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl
3、2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO12在通风橱中进行下列实验：步骤稀HNO3Fe浓HNO3FeCu浓HNO3Fe插入Cu现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：A 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2N
4、O2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 25（17分）“张-烯炔环异构反应”被Name Reactions收录。该反应可高效构筑五元环化合物：催化剂RRRCCOOCH2H2CHCCCCRCHRRCCCHCHCH2OO（R、R、R“表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：AC3H4 N C4H8O FC9H8O2 CC7H6O DC2H4OI I C13H12O2 E G HM MBH2碱（O）试剂a酯化反应铑催化剂催化剂催化剂加成反应.试剂b.
5、H+CHOOCHCH2CH2HCCCj CHOOOCCCH2HHH+ H2OCC碱+ 已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是 。（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。B的结构简式是 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 。（5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是 来源:学.科.网（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： 。26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：H2OO2H2
6、H2SO4SO2I2HI反应反应反应（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol来源:学*科*网Z*X*X*K 它由两步反
7、应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。100X OL2L1SO2平衡转化率%L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。27（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。(2)在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。 CO2(CH2O)x CaCO3 HCO3-海洋表
8、面钙化作用光合作用写出钙化作用的离子方程式： 。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2，并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。ZmL海水（未酸化）NaOH吸收液pHFe2+；而实验II中，还原性：Fe2+I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 。参考答案：612 C D C
9、 D B C25（17分）（1）CHCCH3（2）HCHO（3）碳碳双键、醛基（4）;NaOH醇溶液 （5）CH3-CC-CH2OH（6）26（12分） （1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI（2）a、c取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（其它合理答案亦可）碘单质可与水发生反应I2+H2OHI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2（3）压强L2L1L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高SO3转化率增大27（14分）（1）CO2+H2OHCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O（3） xy/z（4）a室发生阳极反应：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法28（15分）（
