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1、太山庙乡第一初级中学初三化学第二轮专题复习教案化学组目 录主题一 物质构成的奥秘 课题1 物质的多样性 课题2 物质的构成与组成主题二 身边的化学物质 课题3 空气 氧气 水 课题4 二氧化碳 课题5 溶液 课题6 金属与金属矿物 课题7 生活中常见的化合物主题三 物质的化学变化 课题8 化学变化的特征 认识几种化学变化 课题9 质量守恒定律 化学方程式及计算 主题四 科学探究 课题10 基本实验技能 课题11 气体的制取 干燥和净化 课题12 物质的检验 分离与提纯 课题13 科学探究 实验设计与评讲主题五 化学与社会发展 课题14 燃烧与灭火 课题15 化学与能源 保护好我们的环境 课题1
2、6 化学与健康 合成材料 课题17 化学基础知识汇编 主题一 物质构成的奥秘课题1 物质的多样性知识网络(一) 纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种物质组成 由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质 对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成 有固定的组成 有固定的性质 两种或两种以上物质 由不同种分子构成 没有固定的组成 没有固定的性质 联系 (二) 单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 相同点 均为纯净物 均为纯净物 不同点 由一种元素组成 单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成 化合物分子由不同
3、种原子构成 联系 (三) 氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物(交叉关系) 都是金属氧化物(从属关系) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)与可溶性碱反应生成盐和水 与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水 (四) 酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H+酸根离子 碱=金属离子+OH- 盐=金属离子+酸根离子
4、 组成特点 一定含氢元素 一定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素 联系 酸+碱盐+水(中和反应) 课题2 物质的构成与组成知识网络探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 注意点：元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内
5、中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属
6、元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。探究二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意点： “化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。 “最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子(那些
7、直接由原子构成的物质),也可以是离子(例如:氯化钠晶体中的Na、Cl). 分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。注意点：在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子原子，原子再重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子。原子的基本性质：a.原子的体积和质量都很小。b.原子
8、是不断运动的。c.原子间有间隔。d.同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 （同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、 、足球稀。）a在原子中,核电荷数核内质子数核外电子数.b 原子核几乎集中了原子所有的质量,核内质子数不一定等于核内中子数.c. 相对原子质量质子数中子数d. 普通的氢原子是唯一不含中子的原子. e.分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。相对原子质量的计算方法是：“一种碳原子”指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子（称碳12）。探究四、离子：带电的原子或原子团 注意点：由于带电情况不同所以分为阴阳离子。 阳离子：质子数核外电子总数阴离子：质子数核外电
9、子总数离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-分子、原子、离子：都能构成物质；都具有微观意义；都可以既讲“种类”，又讲“个数”探究五、几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。(2)质子数和中子数决定相对原子质量。(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。(5)中子数只影响原子的相对质量2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中) (2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值 (4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子
10、的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和主题二 身边的化学物质课题3 空气 氧气 水一、空气1空气组成的发现者：法国化学家拉瓦锡2空气中各气体的体积质量分数是：氮气78% 氧气21% 稀有气体0. 94% 二氧化碳0. 03% 其它气体和杂质0. 03%3空气的污染物：烟尘和有害气体。有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。4.空气受到污染的危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，引起“温室效应”，引发酸雨，臭氧层被破坏等。5.防止大气污染的措施：加强人们的环保意识，加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树种草等。物理性质:通常情况下，无色
11、、无味、，密度比空气略大，不易溶于水的气体，液态和固态均为淡蓝色存在：约占空气体积的1/5制法工业制法实验室制法方法：分离液态气原理：利用液态氨和液态氧的沸点不同性质用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗，炼钢等化学性质：与非金属的反应与金属的反应与有机物的反应氮气、稀有气体等课题4 二氧化碳知识网络碳单质金刚石石墨C60碳化学性质常温下的稳定性可燃性完全反应：CO2CO2不完全反应：2CO22CO还原性 C2CuO2CuCO2碳的氧化物一氧化碳物理性质化学性质还原性 CO+CuOCu+CO2毒性 二氧化碳物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质性质一般情况下，不燃烧，也不
12、支持燃烧与水反应：CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O工业制法：CaCO3CaO+CO2制法实验室制法反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体发生装置：固液反应，不加热型收集方法：向上排空气法验满方法：燃着的木条放在集气瓶口检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途：灭火、工业原料、温室肥料、致冷剂可燃性 2COO22CO2二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 ，需 ，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是 与 ，不需要 ，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法： ，则是二氧化碳。 验满方法： ，证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳的性质
