《《创新设计》(江苏专用)2016高考化学二轮复习上篇专题一第5-8讲化学反应与能量提升训练.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《创新设计》(江苏专用)2016高考化学二轮复习上篇专题一第5-8讲化学反应与能量提升训练.（121页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲化学反应与能量最新考纲1能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。3.能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。常考点一正确理解反应热准确判断吸热与放热知识特训1通过判断理解反应热的相关概念(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化()(4)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和
2、反应条件的改变而发生改变()(6)催化剂能改变反应的焓变()(7)已知S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJmol1()(8)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H不同()2化学键与反应过程的关系下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量比2
3、mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。(2)请用图示表示出2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(g)的反应过程：答案或精华聚焦1三个角度理解产生化学反应热效应的原因(1)从宏观角度分析：HH1生成物的总能量H2反应物的总能量(2)从微观角度分析：HE1反应物的键能总和E2生成物的键能总和(3)从活化能角度分析：HE1正反应活化能E2逆反应活化能2两种重要反应热的比较燃烧热中和热相同点放热反应Ha kJmol1(a0)不同点限定量可燃物为1 mol生成物H2O为1 mol反应热的意义在25 、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化
4、物时所放出的热量；不同的反应物，燃烧热不同。在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l )时所释放的热量；不同的强酸和强碱稀溶液反应，中和热大致相同。重温真题1(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程解析A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和
5、O，错误；C项，由状态及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。答案C2(2012江苏，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能解析由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，A不正确；由图示可得，催化剂可以降低反应所需的活化能，但是不改变E1E2的值
6、，即不改变反应的焓变H，B不正确，C正确；由题中所给结合图像可知E1E2，即正反应的活化能大于逆反应的活化能。答案C3(1)2015课标全国，28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。(2)2015海南化学，16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其H kJmol1。(3)2015浙江理综，28(1)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键CH
7、CCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H kJmol1。(4)2015山东理综，33(4)节选F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJmol1，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299 kJ。另解：
8、H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。(2)根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209348) kJmol1139 kJmol1。(3)设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。(4)根据H与键能的关系可得：242 kJmol1159 kJmol13EClF6313 kJmol1，解得ClF键的平均键能为EClF
9、172 kJmol1。答案(1)299(2)139(3)124(4)172感悟高考1题型：选择题(主)填空题(次)2考向：常以具体的事实为背景进行设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及涉及到键能的简单计算逐渐成为高考出题新热点。3注意点：吸、放热与引发反应的条件无关；图像题中注意催化剂对反应过程中能量变化的影响。最新模拟题组反应过程中能量变化分析与判断1(2015南京盐城三调)某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A两步反应均为吸热反应B稳定性：CABC加入催化剂会改变反应的焓变
10、DAC反应的HE1E4解析A比B能量低，故AB为吸热反应，B比C能量高，故BC为放热反应，A错误；能量越高，稳定性越差，故稳定性：CAB，B正确；加入催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的焓变，C错误；AC的焓变应是A与C之间的能量差，D错误。答案B2如图所示，a曲线是198 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在198 K、101 kPa时，向恒容容器中通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，
11、若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1解析A项，书写热化学方程式时，要标出各物质的聚集状态，错误；B项，由图可知b曲线中活化能降低，应是加入催化剂，升高温度不能改变活化能，错误；C项，加入催化剂，反应的反应热不变，错误；D项，题图表示的是1 mol N2和3 mol H2完全反应时的反应热，实际上N2和H2的反应是可逆反应，该条件下放出的热量小于92 kJ，而2 mol N2和6 mol H2在该条件下放出的热量小于184 kJ，增大反应物浓度，平衡正向移动，则Q22Q1，故有184Q22Q1，正确。答案D3根据如图所示的反应判断，下列说法中错
12、误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热
13、反应，D项说法错误。答案D常考点二盖斯定律与热化学方程式的书写知识特训依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为 。(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为 。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为 。(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
