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1、山东省威海市2016年高考化学二模试卷一、选择题1化学在生产、科研和日常生活中有着密切（）A将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同C苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜DNO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物2部分有机物分子会产生互变异构，如苯与棱晶烷、降冰片二烯与四环烷均能发生互变异构体：棱晶烷和四环烷的二氯代物的同分异构体数目分别为（）A2，7B2，8C3，7D3，83石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（
2、g）Si3N4（s）+CO（g）（未配平）H0下列叙述正确的是（）A该反应的氧化剂为N2，还原产物为COB反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2molC增大压强平衡向正反应方向移动D反应平衡常数表示为K=，升高温度K值增大4下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（）选项目的操作现象和结论A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲
3、烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1molL1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱AABBCCDD5已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）Ag2SO4FeSCuSAg2SKsp1.21056.310188.510456.31050下列说法正确的是（）A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu2+）c（Fe2+）c（Ag+）B向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2+Cu2+=CuSC浓度均为0.004molL1的AgNO3和H2SO4溶液等
4、体积混合后不能产生沉淀D向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变6四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸下列有关推断错误的是（）AX的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点B阴离子还原性：XW；阳离子氧化性：ZYCX与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物DZ与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在7常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA
5、在水中部分电离：HAH+A，在苯中则部分发生双聚反应：2HA（HA）2在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示下列有关该混合体系说法正确的是（）AHA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率Bt1时刻在水中和苯中c（A）相同C向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小D用10mL 0.05molL1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA二、解答题（共3小题，满分43分）8空气是人类赖以生存的自然资源在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mgL1（1）为测定某地方空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：注
6、：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置上述实验过程中化学反应的原理是（用化学方程式表示）应用上述装置测定空气中SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mLs1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度请你协助甲同学完成l00mL5104mo1L1碘溶液的配制为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl102 molL1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5104molL1碘溶液第一步：准确称取g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解第二步：，洗涤、定容、摇匀第三步：用第二步所得溶液配制5104
7、mo1L1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有（填仪器名称）（2）空气中SO2含量的测定：在指定的地点取样，以200mLs1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO2含量是mgL1，（填“符合”、“不符合”）排放标准如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是；（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”9锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料
8、生产锆及其化合物的流程如图所示：（1）ZrSiO4中锆元素的价态是；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是SiCl4的电子式为（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是（填序号）a锆合金比纯锆的熔点高，硬度
9、小b二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料c将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路d可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆电解的总反应方程式为（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2，则负极上发生的反应式为10氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：（1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H已知几种化学键的键能如表：化学键NHOHO=OE/（kJmol1
10、）xymn由此计算得出H= （用上表中字母表示）kJmol1400时，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2，测得平衡时容器的压强为p，且比反应前压强增大了4%，则该温度下NH3的转化率为；该反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；达到平衡后，保持温度不变，将反应容器的体积增大一倍，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是（2）实际反应中，在上述1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中还发生4NH3+3O2N2+6H2O反应，有关温度与各物质的量关系如图所示：已知400时，混合气体中NH3、N
11、2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x=NH3生成NO和N2的反应分别属于、（填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是（只答一条即可）【化学-选修2，化学与技术11氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如图所示：（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：（2）在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是（4
12、）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数检验沉淀是否洗涤干净的方法是样品中NaCl的质量分数的数学表达式为化学-选修3：物质结构与性质12已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2回答下列问题：（1）写出基态F原子的电子排布式，
13、其中含有种能量不同的电子（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102和107.3，则C原子的杂化方式为，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为cm（用r表示）化学-选修5：有机化学基础13化合物A是一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成其转化关系及相应反应如下：已知：甲的分子式为C18H17ClO2回答下列问题：（1）A的化学名称
14、为；A分子中最多有个碳原子处于同一平面上（2）CF的反应类型为；F中含氧官能团名称为（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：能与溴发生加成反应分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）2016年山东省威海市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学在生产、科研和日常生活中有着密切（）A将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈B用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同C苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜DNO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物【考点】物质的组成、结构和性质的关系
