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1、内江六中高2016届高三五月强化训练理科综合能力测试化学试题命题人：苟田君 审题人：陈 斌可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CL 35.5 第卷 选择题（满分42分）一、 选择题（每题6分，共42分）12015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）A危险化学品危害人类健康，应禁止生产B金属保存在钠煤油中，并贴上右图标志C可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol
2、FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是选项实验目的仪器A从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱试管、胶头滴管C用8.0molL1的盐酸配制250mL1.5molL1的盐酸250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯D测定NaOH溶液的物质的量浓度酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯4.下列离子组
3、在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能大量共存，Al+3OH-Al(OH)3B由水电离出的H+浓度为110-12 mol/LNH4+、NO3-、Na+、Cl-一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能大量共存，5Fe2+MnO4-+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-5乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池
4、，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有关说法正确的是()A该电池为可充电电池B每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4molC正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极6. 室温下，分别用0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH
5、4Cl固体： 增大7 PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(molL1)2.01.00平衡浓度(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()。A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C若反应开始升高温度，该反应的平衡常数减小，则从开始到平衡时PCl3的1(T1T2)D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0
6、 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL1第卷 选择题（满分52分）二、 非选择题（共4小题，共58分）8、（16分）原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至四的不同周期。自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6 种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子。W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为_ _第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。（2）Z所在主族的前四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_（填化学式），呈现如此递变规律的原因
7、是_。（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_gcm-3（保留两位有效数字）()图一图二图三（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_（填选项序号）。极性键 非极性键 配位键 金属键9、（15分）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_ _，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_ _。（2）请设计实验
8、证明乳酸分子中含有羧基：_。（3）CH3CH(OH)COO2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75 ，将A中稀硫酸滴人B中开始反应。仪器A的名称是_。仪器A、B组成的装置的作用是_ _。 C中发生反应的化学方程式为_ _。 该实验中尾气处理的方法为_ _。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_ _ _。10、（15分）有机物F(C4H6)是一种合成橡胶和树
9、脂的重要原料，D的相对分子质量是134，E的分子式是C8H14O4，其核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积之比为2：2：3，有关物质的转化关系如图所示。 请回答以下问题：（1）D中官能团的名称是_；E的结构简式是_。（2）的反应类型是_，有机物X的名称是_。（3）反应的化学方程式是_。F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是_。（4）有机物Y与D互为同分异构体，且官能团种类和数目都相同，写出所有符合条件的Y的结构简式_。（5）参照题干中F的合成路线，写出由F合成较为纯净的C(无机试剂任选）的合成路线。提示：合成路线中不必标出各步反应的序号；烯烃和水直接加成可能使羟基连在不同的碳原子上造成产品不
10、纯净。_。11、（12分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130oC工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下： 操作的名称是_ _。 反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的_ _ _。 已知反应器的溶液中每转移1mol电子所释放的热量为akJ,请写出该反应的热化学方程：_ _ _。反应器中发生反应的离子方程式为_ _。某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_ _。 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_kg。 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）_ _。班级 姓名 考号 密封线内不得答题 内江六中高2016届高三五月强化训练理科综合能力测试化学试题（答题卷）第I卷（非选择题 共42 分）题号1234567答案第卷（非选择题 共58 分）8、（14分）（除标记外，每空2分）（1） (1分)（2） （3） (1分) （4） 9、（14分）（除标记外，每空2分）（1） (1分) （2）
