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1、【教学目标 】知识技能：使学生初步理解、掌握铁化合物和亚铁化合物之间相互转变的规律及其条件；巩固、加深对氧化还原反应的认识。能力培养：提高书写化学用语的能力和实验设计能力。科学思想：对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义观点的教育。科学品质：培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。科学方法：通过实验设计和实验操作，进行“实验方法”这一自然科学方法的指导。【教学重点】铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学难点 】 。铁化合物和亚铁化合物间的相互转变及转变条件【教学过程 】教 师 活 动学 生 活 动引入上节课我们学习了铁的化合物和 F
2、e 的检验，首先请一名同学到前边演示制取 Fe(OH)2 的实验。要求是：辚做实验边告诉大家做这个实验的操作技巧及原因，说明实验现象，写出反应的化学方程式。一学生演示操作。注意滴管的尖嘴部位要伸入到 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液。原因是：防止二价铁被氧化。实验现象：产生白色沉淀后变灰绿色，最后变红褐色。反应的化学方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3提问通过这个实验你认为亚铁化合物具有什么性质？亚铁化合物不稳定，在空气中很容易被氧化，转化成+3 价铁的化合物。讲述+2 价铁的化合物，在一定条件下可转化生成+3 价
3、铁的化合物，同样在另一定条件下+3 价铁的化合物也可转化成+2 价铁的化合物，这就是我们这节课讨论学习的问题。思考，明确学习目的。板书设问一、亚铁化合物转变成铁化合物1亚铁化合物除外还有哪些？2+2 价铁转变成+3 价铁它本身应具有什么性质？3实现+2 价铁转变成+3 价铁应具备什么外因条件？4请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。思考、讨论、回答：FeCl2、 FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO 、FeS 等。+2 价铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4(H )
4、溶液等。失电子与氧化剂反应板书小结 +2 +3Fe Fe氧化剂：Cl2 、 Br2、O2、HNO3、浓 H2SO4、KMnO4(H ) 溶液、K2Cr2O7 溶液等。归纳、理解、记忆。教 师 活 动学 生 活 动讲述请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。实验设计的原则：1可行性的原则2操作简便3现象明显（确认 转化成 ）同学讨论、设计方案。同学代表谈方案、现象，书写化学方程式和离子方程式：6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32Fe +Br2=2Fe +2Br 6FeSO4+
5、3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl32 +2Cl 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O10Fe +2MnO4 +16H =10Fe +2Mn +8H2O用 KSCN 溶液确认 转化成 。一位同学操作：先滴入 KSCN 溶液 不变色再滴加 Cl2 水 变红讲述各组的实验设计都较好，我们对上述设计进行实际操作（时间关系，做两个实验） 。提醒注意：1实验的基本操作要规范2药品滴加顺序3全体同学要认真观察现象，同时也要观察他们的操作，对做实验同学的操作给予评定。FeSO4 溶液第二名同学操作：先滴入 FeCl2 溶液， 紫色褪去。
6、再滴加 KSCN 溶液变（转载自第一范文网 http:/，请保留此标记。 ）红色。KMnO4(H )溶液评价全体同学对实验操作进行评价。肯定成绩，指出不足。小结展示启发我们通过实验，证明在强氧化剂的作用下， 转化成 。一瓶长期放置的出现红褐色浑浊的 FeSO4 溶液。想想是什么原因使溶液变质？红褐色浑浊是什么？试着写出反应的离子方程式。同学间讨论分析：被空气中的氧气氧化，一名同学到黑板上书写离子方程式：12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe 设问+2 价铁可转化成+3 价铁，那+3 价铁能不能转化成+2 价铁呢？思考。板书设问二、铁化合物转变成亚铁化合物1 转化成 应具备什么条
7、件？2请总结你们学习的物质中哪些是常见的还原剂？要与还原剂反应，说明 具有氧化性。H2S、HI、S 、I 及活泼金属等。得电子与还原剂反应小结常见的还原剂：H2S、HI、S 、I 、SO2；金属 Mg、Al、Zn、Cu 等。知识条理化、理解、记忆。教 师 活 动学 生 活 动讲述下面请同学们写出 FeCl3 与不同还原剂反应的化学方程式，并分析会有什么现象发生。一名同学到黑板写，并同时分析产物。边分析边书写；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl设问怎样实现上述变化，现象明显而又确实证明 转化成 呢？请同学们讨论设计实验，最后用实验证
8、明。同学们讨论后选取出代表谈设计方案，然后分别做实验：1 先滴入 KSCN 溶液， 变血红色再滴加 H2S 溶液红色消失有淡黄色沉淀生成 FeCl32先滴入 KI 溶液红色消失再加 CCl4，振荡、静置，CCl4 层呈紫色。FeCl2小结展示启发实验证明在还原剂的作用下 转化成 。一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀，但在工业上铜印刷线路版是用溶液把铜溶解的，你能解释原因吗？请写出这个反应的离子方程式。具有氧化性， 氧化了单质铜。2Fe + Cu=2Fe +2Cu 设问1从氧化还原反应的规律分析，这个反应说明了什么问题？2在金属离子活动性顺序中，Fe 应排在什么位置？说明：Fe
9、的氧化性比 Cu 的氧化性强。氧化性：Fe Cu Fe 应排在 Cu 的后面Zn 、设问 足量的 Zn 粉与 FeCl3 溶液反应有什么现象？请写出反应的化学方程式。请同学到前边实验操作。Zn+2 Fe =Zn +2 Fe 溶液由黄色变浅绿色。Zn 粉过量：Zn+ Fe =Zn +Fe溶液由浅绿色变成无色。设疑这个反应及实验说明了什么问题？对于 FeCl3 溶液要具体问题具体分析，活泼的金属 MgAlZn 等与 Fe 反应，Fe 被还原成Fe 还是 Fe，要看还原剂的量。还原剂氧化剂总结请同学们回忆总结一下，我们这节课学习、讨论了哪些问题？具有还原性， 具有较强的氧化性。1 的转化2 与活泼金
10、属反应时，还有用量问题。3Fe 的氧化性比 Cu 的氧化性强。作业 课本第 47 页，第 2、6 题。 【随堂检测】1如何使部分变质的 FeSO4 溶液转变成纯净的 FeSO4 溶液？2在含 xmolFeCl3，ymolCuCl2 的水溶液中插入一块铁片，充分反应后，称量铁片。 （1）若铁片质量与插入前相等，则 xy=_；（2）若铁片质量比插入前大，则xy=_；（3）若铁片质量比插入前小，则 xy=_。【检测答案】1.加入还原剂铁 2Fe +Fe=3 Fe 2 （1）27（2）小于 27（3）大于 27您可以访问第一范文网（www.DiYiFanW）查看更多与本文铁化合物和亚铁化合物间相互转变相关的文章。
