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1、山西省山西大学附属中学2014年高二下学期期中考试化学试卷总分 100分 时间 90分钟 第卷（单项选择题，共40分）提示：本次考试各门学科均禁用计算器或其它电子计算设备，违者按作弊处理！可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH2、下列物质中，一定与CH2=CH(CH2)3CH3互为同系物的是 （ ）AC2H4BC4H8 C(CH3)2C=CHCH2CH3 DCH2=CH
2、CH2CH=CH23与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A环丙烷B环丁烷C乙烯D丙烷4有机物H3H=CHCH中标有“”的碳原子的杂化方式依次为 ( )Asp、sp2、sp3 Bsp2、sp、sp3 Csp3、sp2、sp Dsp3、sp、sp25在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是 ( )Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p6、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( )A2种 B3种 C4种 D5种7在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为32的化合物是. ( ).m8. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经
3、30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：以上四种信息素中互为同分异构体的是 ( ) A和 B.和 C.和 D.和91983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 （ ）A、分子式为C20H20 B、一氯代物的同分异构体只有四种C、分子中含有二个亚甲基（CH2） D、分子中含有8个五元碳环10已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为：则降冰片烯不具有的性质 ( ) A易溶于水 B能发生氧化反应
4、C. 能发生加成反应 D能发生取代反应11在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低12、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、p区、 ds区和f区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 ( ) A. s区 B. d区 C. f区 D. ds区13、下列叙述中正确的是 ( )A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
5、C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，卤族元素的第一电离能最大14、下列关于硅原子的核外电子排布表示式（或排布图）中，错误的是 ( )A1s22s22p63s23p2 BNe3s23p2C. D. 15下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是 ( )AH2O BSO CNH3 DCCl416、关于下列物质的结构或性质分析正确的是 ( )ACH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化B甲胺(分子式CH3NH2)的沸点比三甲胺(分子式(CH3)3N)的沸点高CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCH3SH 的相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高17
6、、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化18、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ( )表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物19有下列离子晶体立体结构示意图：若
7、以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 ( )AMNMN2MN2MN BMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MN DMNMNMN2 MN220.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为BaO2,所以晶体中阴阳离子个数比1：2C若将晶胞中阴阳离子位置互换，其图形依然可以看作该晶体的晶胞结构图D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个 第卷 （非选择题 共60分）21.（10分） (1)按系统命名法命名 有机物的名称是 。 (2)写出下列各种有机物的结构简式 2，3-二甲基-4-乙
8、基已烷 ；支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ；的同分异构体中具有“手性碳原子”的有 种，写出其中一种的名称 。22（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1) 请选出你认为合理的实验方案 。（填“甲”、 “乙”或 “甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？ 。（填“是”、或 “否”）如果需要，该测定哪些数据？ 。（上空若填“否”，此空不填）
9、如果不需要，请说明理由 。23、（15分）（1）下列物质变化，只与氢键有关的是 。（填字母序号）A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳 F石英熔融（2）下列物质中，只含有极性键的分子是 ，（均填字母序号）既含离子键又含共价键的化合物是 ，只存在键的分子是 ，同时存在键和键的分子是 。AN2 BCO2 CCH2Cl2 DC2H4 EC2H6 FCaCl2 GNH4Cl（3）用“” “ ” “” 填空：第一电离能的大小：Mg Al；电负性的大小：As Br24、（14分）实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是:已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ；苯甲酸的熔点
10、为 121.7 ，沸点为 249 ，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：苯甲醛 白色糊状物 试根据上述信息回答下列问题：(1)操作的名称是_。(2)操作的名称是_，产品甲是 。(3)操作的名称是_，产品乙是 。(4)如图所示，操作中温度计水银球放置的位置应是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是 。(5)工业产品乙中含少量不溶性的杂质和少量氯化钠，实验室提纯乙的主要操作步骤为 。25（15分） AG是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B ，G 。（2）F的价电子排布图 。（3）写出化合物BC的结构式 。（4）离子F(CA)4 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是 。（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E。（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成G(KA3)42+离子
