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1、（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（四）（含2019高考+模拟题）1(2019全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是()A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl答案D解析由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，A正确；第二层中，已知ClH2O1041，HCl=HCl，H和Cl的物质的量是相
2、同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H)104 mol，V(H2O)20 cm30.02 L，故c(H)5103 molL1，B正确；第三层中，只有H2O分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，C正确；由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClHCl，D错误。2(2019江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A一定温度下，反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的H0B氢氧燃料电池的负极反应为O22H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电
3、子的数目为6.021023D反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H可通过下式估算：H反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和答案A解析2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，S0，根据化学反应自发性的判据HTS0知，该反应的H0，A正确；氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目，C错误；H反应物的键能之和生成物的键能之和，D错误。3(2019山东师大附中高三模拟)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放
4、比2005年下降40%50%。减少CO2排放是一项重要课题。(1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如图所示。过程1中每生成1 mol FeO转移电子数为_。过程2中发生反应的化学方程式为_。(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120 和催化剂条件下合成DMC。已知：CO的燃烧热为H1283.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H244.0 kJmol12CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H315.5 kJmol1则2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3OCOOCH3(g
5、)H2O(l)H_。(3)在密闭容器中按n(CH3OH)n(CO2)21投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为_；K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为_；下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是_。A2v正(CH3OH)v逆(CO2)BCH3OH与CO2的物质的量之比保持不变C恒容条件，容器内气体的密度保持不变D各组分的物质的量分数保持不变(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)
6、为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择_(填“反应”或“反应”)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为_。答案(1)NA6FeOCO2C2Fe3O4(2)342.5 kJmol1(3)v(C)v(B)v(A)K(A)K(B)K(C)D(4)反应2CO212H12e=C2H44H2O解析(1)反应2Fe3O46FeOO2中O元素化合价由2价升高到0价，由方程式可知，2 mol Fe3O4参加反应，生成1 mol氧气，转移4 mo
7、l电子，则每生成1 mol FeO转移电子数为NA。由示意图可知，过程2中CO2和FeO反应生成Fe3O4和C，反应的方程式为6FeOCO22Fe3O4C。(2)根据CO的燃烧热有CO(g)O2(g)=CO2(g)H1283.0 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H244.0 kJmol1，2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H315.5 kJmol1，根据盖斯定律，所要求的方程式为上述三个方程式即可得到，则HH1H2H3342.5 kJmol1。(3)根据图像可知，温度越高速率越快，C点对应温度最高，所以v(C)最快；通过反应2CH3OH(g)CO2(g
8、)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)可知，该反应是一个体积减小的可逆反应，在同一温度下，反应由AB，二氧化碳的转化率增大，增大压强，平衡右移，因此p1”“”“7.7%.(1)逆反应(2)aCH3OCH33H2O12e=2CO212H23解析.(1)根据H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1，则其热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJmol1，其热化学方程式为：C2H4(g)3O2(g)=2H2O(l)2CO2(g)H1411.0 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1；利用盖
9、斯定律将64可得：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H127.8 kJmol1。(2)化学反应速率随温度的升高而加快，如题图所示，催化剂的催化效率随温度升高先增大后降低，所以从催化剂的反应活性和温度对速率、平衡的综合影响的角度考虑，最好选择250 ；升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点；在2 L密闭容器中分别充入6 mol H2和2 mol CO2，由图可知250 时，M点的二氧化碳转化率为50%，由方程式可得 6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g) 3 1 0 0 1.5 0.5 0.25 1 1.5 0.5 0.25 1产物CH2=CH2的体积分数100%7.7%。.(1)分析表格可知，当CO2起始物质的量为1.25 mol时，温度越低，CO2的转化率越大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，故升高温度平衡向逆反应方向移动；由CO2起始物质的量为1.25 mol时，温度越高，CO2的转化率越小，说明正反应是放热反应，故结合表格可知w33；由于CO2(g)、H2(g)按物质的量13反应，H2(g)物质的量为2.5 mol，CO2的物质的量(b)越大，CO2的转化率越小，则y3332wy。(2)根据图知交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根
