《（教育精品）山西省忻州第一中学2014年高一上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教育精品）山西省忻州第一中学2014年高一上学期期末考试化学试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省忻州第一中学2014年高一上学期期末考试化学试卷注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Ag 108 第I卷一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A计算机芯片B石英钟表 C陶瓷餐具D光导纤维2当光束
2、通过下列分散系：稀硫酸；尘埃的空气；蒸馏水；墨水，能观察到有丁达尔现象的是AB CD 3下列物质的用途中，不正确的是 A纯碱：制玻璃 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C过氧化钠：制氧气 D小苏打：发酵粉主要成份4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA5氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
3、B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸6下列说法中，错误的是 A向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 BNaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中C二氧化硅溶于水生成硅酸D二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物7除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO28在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe3
4、、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、H、NO3-、BrD强碱性溶液中：Cl、Fe2+、SO42-、Na9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A干燥Cl2 B吸收NH3 C制取蒸馏水 D吸收SO210现有三组溶液：氯化钠和单质溴的水溶液 39的乙醇溶液 汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B蒸馏、萃取、分液 C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液11下列反应的离子方程式正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B大理石加入盐酸溶液中：CO32- +2H+ = CO2+
5、H2O C铁粉加入FeCl3溶液中：Fe +2Fe3+ =3Fe2+ DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)312下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 AAl和 NaOH溶液BNaOH溶液和AlCl3溶液 CNa和O2 DNaOH溶液和CO213下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是 AMgO (Al2O3)：NaOH溶液B CO2(CO)：O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2 DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液14在同温同压下，11.5g气体A所占体积和8gO2
6、所占体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D6415取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是： 金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。AB CD16铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 AAgNO3 B稀HNO3 C稀H2SO4 DFe2(SO4)317下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 AlCl3 Al2O3 NaHSO4 NH4HCO3 SiO2A B C D18相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积
7、之比为 A1:1 B1:6 C2:3 D3:219下列过程不涉及氧化还原反应的是 A燃放鞭炮 B氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C金属冶炼 D浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气20下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是 编号化学反应离子方程式评价A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg22OH=Mg(OH)2正确B向小苏打溶液中加足量氢氧化钠溶液HCO3-+ OH- CO2+H2O正确C向FeCl2溶液中通入氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl不正确D氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+= Ca2+H2O正确第卷二填空题（本题包括4个小题，共48分）21（12分）下图中AH
8、均为中学化学中常见的物质。已知A为紫红色金属，D能使品红溶液褪色，E为生活中常见的无色无味液体，F为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）反应中能起杀菌消毒作用的化合物是 （填名称）（2）反应的化学方程式为 。（3）D物质造成的环境问题是 ，实验室常用过量的NaOH溶液来吸收它，该反应的离子方程式为 （4）待A（足量）与B反应停止后，反应混合液中的B仍有剩余。其原因是 。22（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这
9、一步的正确设计方案应是 。（3）写出生成沉淀B的离子方程式 （4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 23(16分)实验室需要80mL 2mol/L碳酸钠溶液。回答下列有关配制该溶液的问题（实验室中没有80mL规格的容量瓶）：（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_g。（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_。转移溶液；轻摇使溶液混合均匀； 洗涤并转移洗涤液；加盖倒转摇匀溶液； 定容； 称量 溶解；计算（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是_。（5）试分析下列操作对所配溶液的
10、浓度有何影响：（填写编号）A偏高；B不变；C偏低。配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_；定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_；定容时俯视刻度线_。24（10分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 、 （2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别取少量B、D两个装置中的液体于试管中加热，两个试管中的现象分别为：B D （3）装置C的作用是 （4）写出等物质的量的Cl2与SO2反应的离子方程式 三、计算题（本题共7分）25（7分）一块表面已部分
11、被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中，得到氢气224ml（标准状况下），求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？(忽略溶液体积的变化)山西省忻州第一中学2014年高一上学期期末考试化学试卷答案一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。题号12345678910答案ADBD AC C B DD 题号11121314151617181920答案CABADD BABD二填空题（本题包括4个小题，共48分）21（12分）（1）次氯酸 （2分） （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（3分）， （3）酸雨（2分）SO2 + 2OH- =SO32- + H2O（3分）（4）反应到浓硫酸变成稀硫酸后，Cu与稀硫酸不再反应（2分）22（每空2分，共10分）（1）CaCO3 （2）Na2CO3 在所得滤液中滴加盐酸至中性，然后再蒸发结晶（只要答出盐酸即可得分）（3）Ca2+CO32-=CaCO3（4）混合物A的质量 23
