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1、3,1.热点预测 高考主要考查对反应速率的理解、反应速率的相关计算、外界条件对化学平衡的影响、平衡常数的表达及计算、化学反应速率和化学平衡的综合计算及图像问题,延续选择题或非选择题的形式,分值约为415分。 2.趋势分析 预计在今后的高考中,会将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合,考查化学反应速率和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用,考生应予以重视。,4,1 化学反应速率,1,1 化学反应速率,【特别提醒】,(1)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (2)同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同物质表示其反应速率,其数值可能不同,但
2、这些数值所表示的意义相同。因此表示化学反应速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。 (3)c是指反应过程中物质的消耗浓度或生成浓度,可根据反应方程式或比例计算。 (4)固体或纯液体(不是溶液),其浓度保持不变(可视为常数),因此不用固体或纯液体的浓度变化表示反应速率。 (5)同一化学反应中,各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,也等于各物质的浓度变化量之比。,2,2 化学平衡,1.可逆反应 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,称为可逆反应。在可逆反应中使用 。 可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向
3、进行的反应,对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。,3,2 化学平衡,可逆反应的特点,1.正反应和逆反应发生的条件相同。 2.在可逆反应体系中,反应不能进行彻底,与化学反应有关的各种物质同时存在,即反应物不能全部转化为生成物,生成物也不能全部转化为反应物。 3.能量转化可逆。若正反应是吸(或放)热反应 ,则逆反应是放(或吸)热反应。 4.对于可逆反应,可以通过改变反应条件,使之向着人们需要的反应方向最大限度地进行。 2.化学平衡状态 一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,我们称之为“化
4、学平衡状态”,简称化学平衡。,【规律总结】,4,2 化学平衡,3.化学平衡状态的特征,【规律总结】,5,3 化学平衡的移动,1.化学平衡的移动 (1)定义 达到平衡状态的反应体系,条件改变,引起平衡状态被破坏的过程。 (2)化学平衡移动的过程,6,3 化学平衡的移动,2.影响化学平衡移动的因素,(1)温度:在其他条件不变的情况下,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。 (2)浓度:在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。 (3)压强:对于反应前后总体积发生变
5、化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。 因压强的影响实质是对浓度的影响,所以只有当压强“改变”能造成浓度改变时,化学平衡才可能移动。 (4)催化剂:由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率,故其对化学平衡的移动无影响。催化剂可以缩短达到平衡所需时间。,。,7,3 化学平衡的移动,【疑难辨析】,8,3 化学平衡的移动,3.勒夏特列原理 在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 “减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”,即平衡移动
6、不能将外界影响完全消除,而只能减弱。,9,4 化学平衡常数与转化率,10,4 化学平衡常数与转化率,【特别提醒】,11,4 化学平衡常数与转化率,【特别提醒】,12,4 化学平衡常数与转化率,(3)应用 判断反应进行的限度 K值大,说明反应进行的程度大,反应物的转化率高。K值小,说明反应进行的程度小,反应物的转化率低。,【特别提醒】,13,4 化学平衡常数与转化率,【特别提醒】,14,4 化学平衡常数与转化率,2.转化率 对于一般的化学反应:aA+bB cC+dD,达到平衡时反应物A的转化率为 (A)=A的起始浓度-A的平衡浓度A的起始浓度100%=c0(A)-c(A)c0(A)100% c0
7、(A)为起始时A的浓度,c(A)为平衡时A的浓度,15,4 化学平衡常数与转化率,【误区警示】,(1)同一个反应中,反应物可有多种,但不同反应物的转化率可能不同。 (2)对于一个确定的化学反应,温度一定,平衡常数一定。,16,5 化学反应进行的方向,1.自发过程 (1)含义 在一定条件下,不需要借助外力就可以自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量); 在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2.化学反应方向的判据 (1)焓判据 放热反应过程中体系能量降低,H0,具有自发进行的倾向。但有些吸热反应也可以自发进行,故
8、只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。,17,5 化学反应进行的方向,(2)熵判据 熵:衡量体系 混乱程度的物理量,符号为S,单位为Jmol-1K-1 。 熵的大小:同种物质,三种聚集状态下,熵值由大到小的顺序为 S(g)S(l)S(s)。 熵判据:体系的混乱度增加,S0,反应有自发进行的倾向。 但有些熵减的过程也能自发进行,故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。 (3)复合判据自由能变化判据 在温度、压强一定的条件下,化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,因此,把焓变和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化G,更适合对所有过程的判断。G=H-TS(T为开尔文温度),G
9、的正、负决定着反应的自发与否。G0,则反应不能自发进行。,18,5 化学反应进行的方向,19,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向1 化学反应速率的计算,【考向透析】,1,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向1 化学反应速率的计算,【考向透析】,2,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向1 化学反应速率的计算,1 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合,一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g) 2C(g),若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,现有下列说法 用物质A表示的反应速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的反应速率为0.6 molL-1s-1
10、 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是 A. B. C. D.,:,【考法示例】,3,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向1 化学反应速率的计算,答案 B 思路分析 解析 由题意知,2 s时C的浓度为0.6 molL-1,根据化学方程式中化学计量数之比可知,B的变化浓度为0.3 molL-1,进而确定2 s时B的浓度是1 molL-1-0.3 molL-1=0.7 molL-1,正确;A的变化浓度为0.6 molL-1,从而求出A的转化率为30%,错误;用C表示的反应速率为 0.3 molL-1s-1,可推知用A表示的反应速率为 0.3 m
11、olL-1s-1,正确;用B表示的反应速率为 0.15 molL-1s-1,错误。,【考法示例】,4,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向2 化学反应速率的比较,【考向透析】,5,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向2 化学反应速率的比较,2 对于反应A2+3B2 2AB3来说,下列反应速率中表示该反应进行得最快的是 A.v(A2)=0.6 mol/(Ls ) B.v(B2)=2.7 mol/(Lmin) C.v(AB3)=12 mol/(Lmin) D.v(A2)=6 mol/(Lmin),【考法示例】,6,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向2 化学反应速率的比较,【考法示例】,答案
12、 A 解析 A项,可表示为v(A2)=36 mol/(Lmin); B项,经转化可表示为v (A2)=0.9 mol/(Lmin); C项,经转化可表示为v(A2)=6 mol/(Lmin), 故A项符合要求。,7,1 化学反应速率的计算与大小比较 考向2 化学反应速率的比较,【突破攻略】,根据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,首先将不同物质表示的反应速率统一转化成同一物质的反应速率,然后看反应速率的单位是否统一,最后再比较数值的大小。,8,2 影响化学反应速率的因素,1.内因(主要因素) 反应物本身的性质(活化能的大小)。 2.外因(其他条件不变,只改变一个条
13、件),【考向透析】,9,2 影响化学反应速率的因素,3.理论解释有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 活化能:如图 图中E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,E2为逆反应的活化能,反应热为E1-E2。,【考向透析】,10,2 影响化学反应速率的因素,【考向透析】,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,11,2 影响化学反应速率的因素,【考向透析】,(1)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高,反应速率才达到最大。 (2)固体或纯液体的浓度可视为常数,其
14、物质的量的变化不会引起反应速率的变化,但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小,从而影响反应速率的大小。 (3)改变压强,对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系,有以下几种情况: 恒温时:增大压强 体积缩小 浓度增大 反应速率增大。,12,2 影响化学反应速率的因素,【考向透析】,13,2 影响化学反应速率的因素,【考法示例】,3 下列说法中正确的是 A.已知t1 时,反应C+CO2 2CO H0的速率为v,若升高温度,逆反应速率减小 B.恒压容器中发生反应N2+O2 2NO,若在容器中充入He,正逆反应的速率均不变 C.当一定量的锌粉和过量的6 molL-1盐酸反应时
15、,为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D.对任何一个化学反应,温度发生变化,化学反应速率一定发生变化,14,2 影响化学反应速率的因素,【考法示例】,对改变的条件进行判断,15,2 影响化学反应速率的因素,【考法示例】,16,2 影响化学反应速率的因素,【突破攻略】,(1)压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。 (2)在比较溶液中物质的浓度对反应速率的影响时,不能只看起始时加入某物质的浓度,应该看加入后其在混合溶液中的浓度。,17,3 化学平衡状态的判断,【考向透析】,18
16、,3 化学平衡状态的判断,【考向透析】,3.综合分析,19,3 化学平衡状态的判断,【考向透析】,20,3 化学平衡状态的判断,【考向透析】,(1)正反应速率与逆反应速率相等和反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据和核心依据,其他依据都是由这两个依据衍生而出的间接依据。 (2)以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态时的标志: 反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比(同为正反应速率或逆反应速率)。 恒温恒容下体积不变的反应,体系的压强或总物质的量不随时间而变化, 如2HI(g) I2(g)+H2(g)。 全是气体参加的体积不变的反应,气体的平均相对
