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1、硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸）之一。 中文名稱：硫酸英文名稱： sulfuric acid 俗稱：壞水分子式： HSOCAS 登錄號：7664-93-9 EINECS 登錄號231-639-5分子相對質量： 98 成分/組成信息:硫酸 98.0（濃）70% (稀)中心原子雜化方式 :sp3化學品性質濃 硫酸物理性質 純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃 硫酸中 H2SO4的質量分數為98.3，其密度為1.84gcm-3，其物質的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃 硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃 硫酸
2、稀釋時應該酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 若將濃 硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生發煙現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為 發煙硫酸熔沸點98.3%時熔點：-90.8 ；沸點：338( 恆沸點)化學性質 1脫水性 就硫酸而言，脫水性是濃 硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃 硫酸有脫水性且脫水性很強。脫水性是濃 硫酸的化學特性，物質被濃 硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃 硫酸按水分子中氫氧原子數的比（21）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。 可被濃 硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭（炭化） 。 濃 硫酸 如 C1
3、2H22O11=12C + 11H2O 2強氧化性 跟金屬反應 常溫下，濃 硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 加熱時，濃 硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成 SO2 Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4( 濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。 跟非金屬反應 熱的濃 硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為 SO2。在這 類反應中，濃 硫酸只表現出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2
4、 + 2H2O S + 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他還原性物質反應 濃 硫酸具有強氧化性，實驗室制取 H2S、HBr、HI 等還原性氣體不能選用濃 硫酸。 H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O 3。吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃 硫酸來乾燥。它是良好的乾燥劑。這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有
5、水，而是 H、O 元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來。而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用。如：CuSO45H2O（H2SO4）CuSO4+5H2O,這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水。還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃 硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃 硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。將一瓶濃 硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃 硫酸 具有吸水性。 就硫酸而言，吸水性是濃 硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。 濃 硫酸的吸水作用，指的是濃 硫
6、酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O，故濃 硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃 硫酸的化學性質。 濃 硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水） ，而且還能吸收某些結晶水合物（如 CuSO4 5H2O、Na2CO310H2O）中的水。4難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃 硫酸反應制取氯化氫氣體 2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 再如，利用濃 鹽酸與濃 硫酸可以制氯化氫氣。 5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2 6.穩定性：濃 硫酸與亞硫酸鹽反應 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2稀硫酸物理性質無色透明液體。熔點較低。化學性質可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸； 可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水； 可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣； 加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
